Электрохимические эквиваленты, таблица

Таблица 13.1. Электрохимические эквиваленты

Таблица 94. Электрохимические эквиваленты важнейших элементов

Таблица В Электрохимические эквиваленты некоторых элементов

Таблица 1. Атомные массы и электрохимические эквиваленты

Таблица 5. Электрохимические эквиваленты некоторых веществ, применяющихся в первичных элементах

Таблица 5 Электрохимические эквиваленты некоторых металлов

Таблица 5. Значения электрохимического эквивалента в мг кулол и в г/АЬ

Таблица 2. Электрохимические эквиваленты некоторых реакций

ТАБЛИЦА 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.13]

Примечание. Вычисление электрохимического эквивалента элементов, не попавших в таблицу, производится по формуле 17 = -- д атомный вес. [c.14]

Исходные данные и результаты записывают в таблицы, аналогичные табл, 21.2 и 21.3. Объем выделившегося кислорода при нормальных условиях Уо рассчитывают, как указано в работе 21. Выходы по току кислорода (средний от начала опыта) ВТдр = У( 1[яёо2) и данный промежуток времени ВТ = = У ( 1 я Дб 1 0 II 0 объемы кислорода при нормальных условиях д и д — количество прошедшего электричества от начала опыта и за данный промежуток времени соответственно — электрохимический эквивалент кислорода, равный 22400/(4-26,8) = 209,5 мV(A-ч). Строят график зависимости ВТ от д. Определение изменений массы образца во время электролиза проводят, как указано ниже, но пористость не измеряют. Расчеты выходов по току для двух других анодных процессов, описываемых уравнениями (13.1) и (13.3), см, ниже. [c.87]

Таблица электрохимических эквивалентов [c.298]

В табл. 43 значения электрохимических эквивалентов получены делением атомного веса элементов на произведение из изменения валентности в ходе реакции на 96 500 к. Данные таблицы позволяют также рассчитывать величины электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярный вес участвующего в реакции соединения, можно пересчитывать, табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех. соединений, в состав которых он входит. [c.281]

Поскольку значение электрохимического эквивалента всякого элемента зависит от валентности его ионов в растворе, из которого он выделяется, в таблице приведены валентности, для которых вычислены эти значения. [c.45]

При С, равном одному грамм-эквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным фо, т. е. нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. В результате целого ряда экспериментальных работ рассчитаны таблицы равновесных потенциалов для всех электрохимических систем. Для этих расчетов эталонным электродом, потенциал которого принят равным нулю, являлся нормальный водородный электрод (Н. В. Э.). Для некоторых наиболее важных электрохимических систем равновесные значения потенциалов (ряд напряжений) приведены в табл. 1-4. [c.17]

Подробную таблицу электрохимических эквивалентов и другие данные, касающиеся законов Фарадея, можно найти в работе Рауша [6]. [c.45]

В табл. 3 приведены значения глубин растворения исследуемых сталей, определенных металлографически и путем расчета из количества пропущенного электричества по электрохимическому эквиваленту (при этом предполагается, что образуются ионы Fe " , Сг +, Ni ) после 30 мин. анодной поляризации при +0,74 в в 1,5 iV растворах Na l и НС1. Глубина растворения исследуемых сталей выражена в микронах и процентах (за 100% принята глубина растворения стали 18 Сг—14 Ni без дополнительного легирования). Для сравнения в этой же таблице даны значения максимальных плотностей тока исследуемых сталей при том же потенциале +0,74 в и снижение максимальной плотности тока (в %) вследствие дополнительного легирования стали. Из табл. 3 можно видеть, что скорость роста питтинга в начальной стадии для до- [c.21]

Таким образом, для подсчета выделившегося на катоде металла достаточно умножить количество пропущенных через электролш ампер-часов на электрохимический эквивалент этого металла, взятый из таблицы или вычисленный по ранее приведенной формуле. [c.27]

Осаждение адемоттор. В табл, 3 помещен пер >ве1 элементов, которые легко поддаются осаждению элекТрохимигчёснйМк методами. В таблицу включены также плотности и электрохимические эквиваленты каждого из элементов. Там же приводятся валентности металлов для большинства обычно используемых составов ванн, однако варьирование состава ванны может вызвать изменение величины Е. Скорость роста в этом случае может быть рассчитана из уравнения (2) при известном коэффициенте эффектив- [c.468]

Теоретически производительность электрохимической обработки неограничена, так как количество удаляемого металла пропорционально только величине рабочего тока и времени его прохождения и совершенно не зависит от таких свойств металла, как твердость, прочность или вязкость. В табл. 1.5 перечислены металлы, входящие в состав современных сверхпрочных и жаропрочных сплавов, и приведены их электрохимические эквиваленты, выраженные в см /мин, при прохождении тока силой 10 000 а. Данные таблицы являются расчетными, соответст- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология