Эквиваленты электрохимические табл

Электрохимические эквиваленты основных промышленных металлов и сплавов приведены в табл. 9.11. В табл. 9.12 даны практически наиболее употребительные пределы значений основных параметров размерной электрохимической обработки. [c.338]

В табл. 4 приведены электрохимические эквиваленты для важнейших металлов. [c.38]

Q—масса вещества, отложившегося на электроде, мг а—электрохимический эквивалент вещества (значение см. табл. 12) [c.19]

Количество вещества, участвующего в токообразующем процессе при прохождении одного ампер-часа электричества, называется электрохимическим эквивалентом. Электрохимические эквиваленты некоторых веществ, применяющихся в первичных элементах, приведены в табл. 5. [c.29]

В табл. 2 приведены электрохимические эквиваленты наиболее часто встречающихся реакций. [c.29]

Электрохимические эквиваленты некоторых элементов приведены в табл. 94. [c.151]

Электрохимические эквиваленты некоторых металлов приведены в табл. 38. [c.267]

При расчете количества электричества, прошедшего через раствор электролита, необходимо знать величину электрохимического эквивалента е значения его для некоторых электродных реакций приведены в табл. 6, [c.150]

А —электрохимический эквивалент (по табл. 59),. а-ч кг-год [c.325]

При С, равном одному грамм-эквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным фо, т. е. нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. В результате целого ряда экспериментальных работ рассчитаны таблицы равновесных потенциалов для всех электрохимических систем. Для этих расчетов эталонным электродом, потенциал которого принят равным нулю, являлся нормальный водородный электрод (Н. В. Э.). Для некоторых наиболее важных электрохимических систем равновесные значения потенциалов (ряд напряжений) приведены в табл. 1-4. [c.17]

В табл. 5 приведены электрохимические эквиваленты для важнейших химических элементов. [c.19]

Электрохимические эквиваленты некоторых часто встречающихся элементов приведены в табл. 4 [c.45]

Для стали электрохимический эквивалент д равен 1,0424 г а-ч (см. табл. 5, стр. 19), а соответствующий переводной коэффициент п в формуле (39) равен 0,96. [c.145]

Кроме недооценки значения причин, вызывающих химические реакции, что можно объяснить сильной компрометацией электрохимической теории в органической химии середины XIX в., при рассмотрении цикла работ Бертло и Пеан де Сен-Жиля нетрудно заметить наличие субъективизма авторов в подходе к вопросу о влиянии строения реагентов на протекание этерификации. Стремление опровергнуть тезис Бертолле о сильном влиянии индивидуального сродства в реакции привело к тому, что Бертло и Пеан де Сен-Жиль, зачастую игнорируя расхождения в найденных величинах пределов реакций (табл. 1 и рис. 1), сделали свой основной вывод ...предел реакции почти исключительно зависит от соотношений эквивалентов... различных веществ, но почти не зависит от их специфической природы (подчеркнуто мной.— В. К.) [56, нем. перев., стр. 225—226]. [c.17]

В табл. 28 даны электрохимические эквиваленты некоторы.х элементов и соединений, а также исходные данные для их расчета. [c.72]

В табл. 43 значения электрохимических эквивалентов получены делением атомного веса элементов на произведение из изменения валентности в ходе реакции на 96 500 к. Данные таблицы позволяют также рассчитывать величины электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярный вес участвующего в реакции соединения, можно пересчитывать, табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех. соединений, в состав которых он входит. [c.281]

Так, если при прохождении некоторого количества электричества выделяется, например, 1 г водорода, то то же количество электричества выделит 8 г кислорода, 32,7 г цинка, 31,8 г меди, 27,9 г железа, 107,88 г серебра. Количество вещества, растворяющегося или выделяющегося на электродах при прохождении количества электричества, равного 1 ампер-секунде, называется его электрохимическим эквивалентом. Эти величины для важнейших элементов приведены в табл. 3. [c.35]

Для выделения из электролита грамм-эквивалента любого вещества требуется всегда одно и то же количество электричества, равное 26,8 а-ч или 96500 кулонов (число Фарадея). При определении количества металла, осажденного ка катоде или растворенного на аноде, электрохимический эквивалент k можно найти по данным табл. 22 или рассчитать по формуле [c.40]

Электрохимические эквиваленты ряда веществ, выраженные в мг/к и г/а ч, приведены в табл. 2, там же приведены атомный вес, валентность и эквивалентный вес этих веществ. [c.13]

В табл. 14-5 приведены электрохимические эквиваленты некоторых наиболее важных для промышленного электролиза веществ, а также исходные данные для расчета эквивалентов. [c.196]

В табл. 3 приведены электрохимические эквиваленты важнейших металлов и газов. [c.35]

В табл. 14 приведены значения электрохимических эквивалентов некоторых веществ. [c.16]

В табл. 1 приведены значения электрохимических эквивалентов некоторых металлов. [c.11]

Исходные данные и результаты записывают в таблицы, аналогичные табл, 21.2 и 21.3. Объем выделившегося кислорода при нормальных условиях Уо рассчитывают, как указано в работе 21. Выходы по току кислорода (средний от начала опыта) ВТдр = У( 1[яёо2) и данный промежуток времени ВТ = = У ( 1 я Дб 1 0 II 0 объемы кислорода при нормальных условиях д и д — количество прошедшего электричества от начала опыта и за данный промежуток времени соответственно — электрохимический эквивалент кислорода, равный 22400/(4-26,8) = 209,5 мV(A-ч). Строят график зависимости ВТ от д. Определение изменений массы образца во время электролиза проводят, как указано ниже, но пористость не измеряют. Расчеты выходов по току для двух других анодных процессов, описываемых уравнениями (13.1) и (13.3), см, ниже. [c.87]

Чем ниже электрохимический эквивалент, тем меньше требуется топлива при получении одного и того же количества электричества. По значению массового электрохимического эквивалента реагенты, приведенные в табл. 2, можно расположить в виде ряда [c.49]

Как видно из табл. 2, расположение реагентов по объемному электрохимическому эквиваленту отличается от расположения по массовому электрохимическому эквиваленту. Так, наименьший /г имеют марганец, алюминий, цинк, жидкие углеводороды. Максимальное значение имеют газы. [c.50]

В отличие от восстановителей электрохимическая активность окислителей, приведенных в табл. 2, различается мало, все окислители могут восстанавливаться на катализаторах с приемлемыми скоростями при 100 °С и ниже. По значению электрохимического эквивалента кэ окислители могут быть расположены в ряд [c.52]

В некоторых случаях использование кислорода воздуха невозможно, например в космосе или под водой. Тогда можно применять либо кислород в баллонах или криогенный кислород, либо другие окислители. Использование жидких окислителей в этом случае представляет большой интерес из-за малой массы тары. Как видно из табл. 2, невысокий электрохимический эквивалент имеют перекись водорода и азотная кислота. [c.53]

В табл. 15 приводятся электрохимические эквиваленты некоторых элементов, их валентности, атомные и эквивалентные веса. [c.60]

В табл. 60 приведены электрохимические эквиваленты важнейших ионов (/) и число граммов ), выделяемых 1 ампер-часом ( = 3600 кулонов). [c.281]

При этом электрохимический эквивалент снлава рассчитывают по следз ющей формуле с учетом его состава при заданной нлотности тока (см. табл. 7.1) для покрытия олово — никель или из результатов, полученных в опыте 1 для покрытия олово — свинец. [c.53]

Использование в качестве анодного материала гальванических элементов легких металлов — магния и алюминия является целесообразным с разных точек зрения. Нормальный потенциал у этих металлов значительно более отрицателен, чем у наиболее распространенного анодного металла — цинка (табл. 5-1), что дает возможность увеличить э. д. с. элемента при замене в нем цинкового анода на легкий металл. Электрохимический эквивалент этих металлов значительно ниже, чем у цинка. И, наконец, преимуществом легких металлов сравнительно с цинком является их распространенность [c.78]

Из специальных материалов для заземлителей в последнее время с успехом стал применяться высококремнистый чугун (ферросилид) с содержанием 14,5% 51. Его большим достоинством является высокая стойкость в условиях наложенного тока, что подтверждается его электрохимическим эквивалентом (см. табл. 36). Некоторые изменения электрохимического эквивалея-та зависят от применяемой плотности тока и состава окружающей среды. Однако в практических условиях он неизменно показывает увеличенную в несколько раз длительность работы по сравнению даже с графитовыми анодами. [c.264]

Значении электрохимических эквивалентов нексяорих элер.гептов приведены в табл. 8. [c.22]

Значения электрохимических эквивалентов некоторых элег.гентов приведены в табл. 8. [c.22]

I к=1 а-сек-, / =96 500к=26,8а- г 1а-ч), то для каждой реакции следует различать электрохимические эквиваленты, относящиеся к этим трем единицам в-сел э, а-чкэ и Кроме того, для газообразных и жидких веществ в выражение для электрохимического эквивалента вместо массы может входить объем. Электрохимические эквиваленты для ряда наиболее важных реакций приведены в табл. 43. [c.299]

В табл. 3 приведены значения глубин растворения исследуемых сталей, определенных металлографически и путем расчета из количества пропущенного электричества по электрохимическому эквиваленту (при этом предполагается, что образуются ионы Fe " , Сг +, Ni ) после 30 мин. анодной поляризации при +0,74 в в 1,5 iV растворах Na l и НС1. Глубина растворения исследуемых сталей выражена в микронах и процентах (за 100% принята глубина растворения стали 18 Сг—14 Ni без дополнительного легирования). Для сравнения в этой же таблице даны значения максимальных плотностей тока исследуемых сталей при том же потенциале +0,74 в и снижение максимальной плотности тока (в %) вследствие дополнительного легирования стали. Из табл. 3 можно видеть, что скорость роста питтинга в начальной стадии для до- [c.21]

Осаждение адемоттор. В табл, 3 помещен пер >ве1 элементов, которые легко поддаются осаждению элекТрохимигчёснйМк методами. В таблицу включены также плотности и электрохимические эквиваленты каждого из элементов. Там же приводятся валентности металлов для большинства обычно используемых составов ванн, однако варьирование состава ванны может вызвать изменение величины Е. Скорость роста в этом случае может быть рассчитана из уравнения (2) при известном коэффициенте эффектив- [c.468]