Соединения одновалентной меди

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си" и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример [c.227]

Некоторые соединения одновалентной меди подвергаются реакции диспропорционирования по схеме [c.228]

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [c.419]

Известны только органические соединения одновалентной меди. Они представляют собой бесцветные (или желтоватые) малорастворимые твердые соединения. [c.677]

А. Соединения одновалентной меди [c.150]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

Альдегиды легко окисляются до соответствующих карбоновых кислот, т. е. являются сильными восстановителями. При нагревании в щелочном растворе они восстанавливают соединения двухвалентной меди до соединений одновалентной меди и далее до металлической меди по схеме [c.124]

Попытайтесь ul перевести в другие соединения одновалентной меди. Содержимое пробирки разделите на несколько частей и подействуйте теми реактивами, которые могут дать ожидаемые интересные результаты. Например, можно ли получить сульфат или нитрат Си (I) [c.303]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Развитие коррозионного процесса определяется сильно выраженной склонностью меди к образованию комплексных соединений. Одновалентная медь окисляется на воздухе и переходит в двухвалентную, которая со своей стороны действует как окислитель. Медь образует комплексные соединения с цианидами, галогенами, аммиаком и даже с водой. [c.114]

Соединения одновалентной меди образуют устойчивые коми.аек-сы с ацетонитрилом. Кочи [ И получил устойчивые бесцветные ком- [c.270]

Газ с примесью кислорода пропускают через бесцветный раствор, содержащий соединение одновалентной меди. При поглощении кислорода медь переходит в двухвалентное состояние и раствор окрашивается в синий цвет. Интенсивность окрашивания определяют при помощи фотоэлемента, на который падает пучок света, прошедший через раствор. [c.319]

Кроме равновесия между парциальным давлением окиси углерода в газе и концентрацией комплексного соединения одновалентной меди и окиси углерода, устанавливается также равновесие (в растворе) между одновалентной медью и СОа, с одной стороны, и двухвалентной медью и абсорбированной СО, с другой. Положение равновесия реакции [c.257]

ИЛИ аминированием хлорбензола при 200 °С и 6—10 Мн/м фО—100 кгс/см ) в присутствии соединений одновалентной меди [c.58]

На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си " может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи" ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи" "" может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

Медь в соединениях положительно одно- и двухвалентна. Соединения одновалентной меди менее распространены. Из них упомянем закись меди U2O — кристаллический порошок красного цвета. Наибольшее значение имеют соединения двухвалентной меди. Окись меди СиО — вещество черного цвета, образующееся при прокаливании меди на воздухе. Гидроксид меди (П) [c.406]

Возможны ли реакции днспропорционирования кристаллических соединений одновалентной меди, напри.мер, [c.147]

Выделение изопрена из его смесей с другими углеводородами Сз может быть произведено обработкой жидким сернистым ангидридом и последующим разложением сульфонов диенов [92], а также обработкой смесей углеводородов Сз аммиачным раствором ацетата закиси меди (или другими соединениями одновалентной меди). Процесс аналогичен описанному выше способу выделения дивинила из его смесей с бутиленами и бутаном хемосорбцией аммиачным раствором ацетата закиси меди, но растворимость изопрена в этом растворе примерно в три раза ниже, чем дивинила, вследствие чего применение этого способа для выделения изопрена сопряжено с большими эксплуатационными и капитальными затратами, чем выделение дивинила. [c.620]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди преобладают в растворе и в разряде участвуют преимущественно ионы Си+. Это возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиСЬ, наличие которого сильно снижает активность Си+. Тогда равновесная реакция 2Си+=ё=Си- -Си + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди. Электрохимический эквивалент таких ионов [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, чем Си +, поэтому количество электроэнергии, затрачиваемой на единицу массы меди, меньше. [c.421]

Ранео Кон [790] наигел, что аммиачный раствор сульфата меди даже при нагрепании ма.яо действует на порошкообра.ч-ный висмут и легче взаимодействует с висмутом, осажденным формалином в присутствии КОП. При добавлении винной кислоты аммиачный раствор меди быстро восстанавливается висмутом до соединения одновалентной меди [c.288]

При продолжительном нагревании на водяной бане соединение одновалентной меди медленно разлагается с выделением металлической меди. Щелочные растворы меди (раствор Фелинга, раствор uSO в глицерине и едкой щелочи) при кипячении почти полностью восстанавливаются висмутом, причем висмут покрывается красным слоем меди [c.288]

Контактирование охлажденного газа со стадии 1, в присутствии кислорода с соединениями меди, в которых ее валентность меньше двух, например с соединениями одновалентной меди, взятыми в количествах достаточных для абсорбции хлора и хлористого водорода, присутствующих в газе. При этом соединения одновалентной меди переходят в U I2 (для того, чтобы абсорбировать практически весь НС1 и I2 желательно добавлять стехиометрический избыток соединений одновалентной меди). [c.189]

Известны только органические соединения одновалентной меди Они представляют собой бесцветные или желтоватые малораствори мые порошки. Медьорганические соединения сильно ассоциированы [c.252]

Формальдегид, диметиламин, 1-(N, N-диэтил)-аминопро-пин-2 Аллиловый спирт, этиловый спирт 1-Диметиламино-4-диэтиламинобу-тин-2, НгО Образование просп Этилпропенило-вый эфир, дипропе-ниловый эфир (I) Ацетилацетонат меди в сухом бензоле или диоксане, кипячение 4 ч [669] шх и сложных эфиров Комплексное соединение одновалентной меди (NH ja u lg 130° С, Выход I — количественный [670] [c.927]

Одновалентный ион серебра Ag" устойчив и дает много солей. Получено очень небольшое число соединений, содержащ,их двухвалентное и четырехвалентное серебро. Эти соединения обладают весьма сильными окислительными свойствами. Окислительное состояние серебра 1- - устойчиво, как и следовало ожидать, судя по электронной структуре атома. Серебро имеет атомный номер 47, и ион Ag" содержит как раз такое число электронов, которое необходимо для полного укомплектования К-, Ь- и М-оболочек. Внешняя оболочка этого иона имеет, таким образом, восемнадцать электронов. Установлено, что эта восемнадцатиэлектронная структура ионов устойчива и в случае других переходных металлов Ъп ", С(1 , Оа " и т. д.) такой устойчивостью и объясняется существование основных окислительных состояний элементов данной группы. Вызывает удивление, что соединения двухвалентной меди имеют большее значение, чем соединения одновалентной меди. [c.445]

Часто приводила к недоразумениям путаница с обозначением высших и низших валентностей металла через идо. Иногда под купросоединениями понимали соединения двухвалентной, иногда соединения одновалентной меди. Такие же неясности возникали для ауро-, меркуро-, талло-, станни-, плюмби- и других соединений. [c.446]

Аналогичны натрийорганическиг соединениям по свойствам и поведению литийорганические соединения, которые в последние годы употребляются вместо магнийорганические соединений там, где надо применить более энергично действующий реагент. Из органических соединений других металлов первой группы получены соединения калия, цезия, рубидия и даже крайне непрочное соединение одновалентной меди СгНБСи. [c.349]

Берлин и Парини с сотр. 1 - ><>9 осуществили синтез ароматических полимеров, через промежуточные быс-диазосоедине-ния. Авторы показали, что соли бис-диазония бензидина и бензидиндикарбоновой-3,3 кислоты разлагаются в присутствии соединений одновалентной меди с выделением N2 и образованием окрашенных низкомолекулярных полимеров (неплавких и теплостойких) возможной структуры [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология