Эквивалентов закон для электрохимических реакций

Теоретическая емкость элемента рассчитывается по закону Фарадея, согласно которому при участии в токообразующей электрохимической реакции одного грамм-эквивалента вещества может [c.28]

Второй закон. При электролитическом разложении различных электролитов одним и тем же количеством электричества содержание полученных на электродах продуктов электрохимической реакции пропорционально их химическим эквивалентам. [c.27]

Существует строгая пропорциональность между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества. На каждую единицу количества электричества, пропущенного, через электролитическую ванну, на электродах вступает в электрохимическую реакцию по 1 грамм-эквиваленту вещества (закон Фарадея) [c.99]

Проверку работы электрической схемы прибора (снятие закона Ома) проводят в положении внутр. экв. . При этом к прибору подключается имитатор электрохимической ячейки с определенными параметрами сопротивления и емкости ( р=100 Ом — эквивалент сопротивления раствора, я = 510 Ом — эквивалент протекания электрохимической реакции в растворе, Ся = 0,5 мкФ — эквивалент емкости двойного электрического слоя). [c.183]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100-процентном выходе по току для получения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет не одинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если величина Р дает количество электричества, которое необходимо для получения одного грамм-эквивалента любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению РЕ. Напряжение на ванне Е для каждого вещества имеет свое собственное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.289]

В такой формулировке второй закон Фарадея является следствием закона эквивалентов для электрохимических реакций. [c.232]

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

Рассмотрим вначале кинетику анодной реакции, которая собственно приводит к материальным потерям. Именно ее результат мы можем количественно определить, например, по убыли массы. При электрохимической реакции ее скорость, однако, принято характеризовать величиной тока I или величиной плотности тока г. Это следует из закона Фарадея, в соответствии с которым изменение массы с1т пропорционально электрохимическому эквиваленту кэ, величине тока и времени [c.40]

Во всех системах, обладающих ионной проводимостью, электролиз протекает в соответствии с законами Фарадея вес продуктов реакции, образовавшихся на электродах, прямо пропорционален силе тока и времени его протекания, т. е. количеству электричества, прошедшего через систему при прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества вес образовавшихся на электродах веществ (продуктов электрохимических реакций) пропорционален химическим эквивалентам этих веществ [59, 121]. [c.15]

Закон Фарадея широко используют при выяснении материального баланса вещества в электродных фарадеевских реакциях, в технической электрохимии и в практике электрохимических исследований. Экспериментальное подтверждение закона Фарадея для возможной электродной реакции однозначно подтверждает правильность предположения о механизме реакции. Количество граммов вещества, выделившегося при прохождении единицы количества электричества (ампер-час), носит название электрохимического эквивалента [c.98]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то при прохождении F электричества выделяется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно Q г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания 1/ образуется не один, а несколько менее 0,9 г-экв газообразного хлора. Но эти примеры — лишь кажущиеся отступления от законов Фарадея. Законы Фарадея постулируют, что в результате протекания одного фарадея электричества изменяется такое количество вещества (индивидуального или сложного), какое отвечает одному грамм-эквиваленту. В первом из разобранных примеров на катоде протекают фактически две реакции реакция осаждения цинка [c.300]

Закон Фарадея может быть использован для точного определения количества электричества, проходящего в цепи постоянного тока. Для этого нужно Рис. 7. Схема устройства заставить ТОК проходить через электро-серебряного кулонометра. ЛИТ, состав которого обеспечивает протекание одной единственной реакции хотя бы на одном из электродов. Тогда, определив количество образовавшегося продукта реакции, мы можем, пользуясь величиной электрохимического эквивалента, точно рассчитать количество прошедшего электричества. Приборы, применяемые для этой цели, называются кулонометрами. [c.60]

При протекамии в электрохимическом элементе химической реакции на каждом электроде разряжается или растворяется z грамм-эквивалентов вещества, тогда согласно закону Фарадея во внешней цепи протекает zF к электричества. Если электрохимический элемент работает термодинал ически обратимо при постоянных температуре н давлении, то согласно второму началу термодинамики уменьшение изобарного потенциала равно максимальной полезной работе, которая равна электрической энергии zFE, получаемой от элемента [c.270]

Решение. Количество тиосульфата натрия в пробе найдем по закону Фарадея m = kaq. Поскольку две молекулы гипосульфита реагируют с одной молекулой иода, в образовании которой участвуют два электрона, по реакции l2-f2Na2S203-f2e = 2NaI + Na2S406, то электрохимический эквивалент тиосу ьфата равен [c.79]

Кл-с- ). Поскольку рассматривается поверхность, то более важна скорость на единицу площади поверхности, т. е. плотность тока = //5, где 5 — площадь, выраженная в соответствующих единицах (см , мм , м ). Соотнощение между количеством электрического заряда и скоростью электродной реакции дается по закону Фарадея, согласно которому 1 фарадей ( 9б500Кл) заряда равен 1 грамм-эквиваленту электрохимического заряда, т. е. [c.16]

Масса т вещества, вступившего в электродную реакцию или получившегося в результате ее протекания, пропорциональна пропущенному количеству электричества (первый закон Ф арадея) и мольной массе электрохимического эквивалента. этого вещества К (второй закон Фарадея) [c.20]

При электролизе раствора Си304 на катоде выделяется медь. Если через раствор пропущен 1 А-ч электричества, то согласно законам Фарадея на катоде должен выделиться электрохимический эквивалент меди — 2,3729 г. Однако в ряде случаев, в частности при использовании высоких плотностей тока, параллельно с основной реакцией 4-2е -> Си идет побочная реакция Н+ + е- 1/2 Нг, на которую расходуется часть пропущенного тока, в результате чего количество меди, выделившейся на катоде, в расчете на весь пропущенный ток, будет меньше, чем 2,3729 г, но будет точно соответствовать количеству электричества, пошедшему на восстановление меди (конечно, если разряд водорода является единственной побочной реакцией). Так, в случае, если выделилось 0,0188 г водорода, т. е. количество, равное половине электрохимического эквивалента водорода (см. табл. 3), то на его разряд пошло 0,5 А-ч, следовательно, на разряд меди пошло при общем пропущенном количестве электричества 1,0 А-ч также 0,5 А-ч, поэтому меди выделится 2,3729-0,5=1,1864 г в точном соответствии с законами Фарадея. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология