Электрохимическая ячейка и ее электрический эквивалент

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

Проверку работы электрической схемы прибора (снятие закона Ома) проводят в положении внутр. экв. . При этом к прибору подключается имитатор электрохимической ячейки с определенными параметрами сопротивления и емкости ( р=100 Ом — эквивалент сопротивления раствора, я = 510 Ом — эквивалент протекания электрохимической реакции в растворе, Ся = 0,5 мкФ — эквивалент емкости двойного электрического слоя). [c.183]

Электрохимическая ячейка и ее электрический эквивалент [c.120]

При построении электрического эквивалента по предложенному методу полную схему следует составлять из отдельных элементов, не учитывая взаимодействия их параметров. Это означает, что систему рассматривают как линейную. Однако электрохимическая ячейка, как известно, является в общем случае существенно нелинейной, и линеаризация допустима, строго говоря, только в окрестности состояния равновесия. Отсюда следует, что развитый метод построения эквивалентных схем справедлив лишь вблизи равновесной точки при чрезвычайно малых величинах приложенных ЭДС Е 4 рт/пЕ). Если это условие не удовлетворяется, то схема и ее параметры будут, очевидно, приближенными. Для того чтобы оценить точность этого приближения и, следовательно, сознательно пользоваться предложенными схемами в каждом конкретном случае, необходимо применить дополнительное математическое рассмотрение вопроса. Несмотря на возможные при этом математические трудности, развитие работ в этом направлении является несомненно желательным. [c.91]

Электронные аналоги электрохимических ячеек могут оказаться весьма полезными при применении разностного способа измерения - для формирования опорных (компенсирующих) электрических сигналов, воспроизводящих фарадеевский ток, соответствующий определяемому компоненту с заданной концентрацией, или ток помехи, обусловленный зарядом емкости двойного слоя и электрохимической реакцией посторонних веществ. Такое применение эквивалента ячейки целесообразно при выполнении массовых однотипных анализов. [c.301]

Электронные эквиваленты вольтамперометрических датчиков. Нелинейные аналоговые модели, позволяющие количественно и в реальном масштабе воспроизводить основные электрические свойства вольтамперометрических ячеек, в общем случае имеют довольно сложную структуру. Поэтому мы ограничимся рассмотрением сравнительно простого варианта электронного эквивалента трехэлектродной ячейки со стационарным индикаторным электродом, на котором может протекать обратимая электрохимическая реакция при контролируемом изменении потенциала Е 1) и С°кеа = 0. Для такого случая электрические свойства ячейки можно описать с помощью рассмотренных ранее соотношений. [c.308]

Эквивалентная электрохимическая схема ячейки с поляризуемым электродом в электрическом отношении идентична весьма сложной комбинации емкостей и сопротивлений. Однако в переменном токе ЭЭС ячейки формально можно упростить до двух элементов— емкостного и активного, соединенных последовательно или параллельно. При этом соблюдают условия, чтобы общее сопротивление Z (импеданс), а также фазовый угол б полученной схемы замещения совпадали с величинами Z и б электрического эквивалента. Наибольшее распространение нашла последовательная схема замещения, содержащая экспериментально определяемые Ст и Яяч, которые в общем случае изменяются с частотой. Исследуя частотную зависимость Ст и Яяч, можно выявить истинную ЭЭС, определить ве.личины.еЁ.структуриых. элементов и получить информацию [c.48]

Электрическая модель может также выполнять функции образцового эквивалента электрохимической ячейки при испытаниях вольтамперометрических приборов и другой электронной измерительной аппаратуры для электрохимических исследований. Разумеется, что в этом случае электрические модели должны работать в реальном масщтабе времени и электрических величин. В частности, существуют достаточно компактные и дещевые в производстве схемы аналогов вольтамперометрических ячеек, которые могут входить в комплект прибора или конструктивно встраиваться в него. Применение легко перестраиваемых электронных аналогов вместо реальных электрохимических ячеек позволяет значительно повысить производительность, упростить и автоматизировать операции отладки, испытаний и метрологической поверки электронноизмерительной аппаратуры. [c.301]

Очень полезно изобразить электрохимическую ячейку в виде электрического эквивалента, т. е. схемы, в которой абстракгао представлены происходящие в ней реальные процессы. Двухэлектродную ячейку можно описать схемой, приведенной на рис. 10.2. На электродах и в результате процессов, происходящих на поверхности (адсорбция и десорб- [c.121]

Через две последовательно соединенные электролитические ячейки, одна из которых содержит раствор AgNOs, а вторая — раствор сульфата неизвестного металла MSO4, пропускают электрический ток до тех пор, пока в первой ячейке не осаждается 1 г серебра, а во второй — 0,271 г неизвестного металла. Определите электрохимический эквивалент металла М. [c.217]