Даркен

Даркен предложил описывать такие процессы с помош,ью не одного, а двух коэффициентов диффузии Оа и Ов, например Оси и Ощ. Некоторые авторы называют их химическими коэффициентами диффузии. [c.349]

Рассмотрим несколько детальнее дис х )узию, сопровождающуюся течением. Какова скорость этого течения и как оно должно сказаться на диффузионном потоке Эти вопросы впервые рассмотрел Даркен. [c.270]

Например, Даркен [ 7] показал, что в жидких растворах функция оА обнаруживает большие пики при составах, отвечающих стехиометрическим соединениям, образование которых следует ожидать при определенном соотношении валентностей. [c.91]

При попытке объяснить такой процесс исходя из закона Фика, основанного только на градиентах концентрации, полученное D неизбежно является функцией концентраций, так как действительная движущая сила должна быть градиентом химического потенциала. Даркен показал, что в таком случае химическое D может быть связано с D индикаторных количеств отношением [c.35]

Даркен и Гарри [148] предприняли обширное изучение термодинамических свойств системы железо — кислород. Эта работа, помимо тщательно выполненной диаграммы состояния [60] (рис. 23), дала много ценных сведений, касающихся химии шлаков. Даркен [149] изучил также равновесие в системе железо — кремний — кислород и дал диаграмму (рис. 24), которая пока- [c.42]

Поскольку основная цель диффузионных исследований заключается в объяснении измеренных скоростей компонентов, исходя из особенностей молекулярного строения вещества необходимо ясно определить условия опыта. Ниже приводятся определения, предложенные Даркеном [102] и Хартли и Крайком [96, 158], которые использовали для характеристики бинарной смеси (раствор [47]) пять коэффициентов диффузии физический смысл этих коэффициентов, измеренных при различных условиях, обсуждался многими авторами [37, 76, 98, 162, 198]. Бирман [47] оспаривал значимость и однозначность понятия о коэффициенте внутренней диффузии и предложил статистико-механическую теорию, которая подробно изложена в его статье. [c.237]

Рассмотрим теорию диффузии в бинарном сплаве при наличии течения (Л. Даркен). Потоки компонентов будут определяться парциальными коэффициентами диффузии О] и 02, т. е. Я[=—Охс1Ы с1х и Яг = — [c.202]

Даркен и Гурри [8] первыми применили этот метод введя функцию а [c.157]

П Барденхойер, и X. Плум [278, 279] нашли, что холодная деформация путем вытяжки на 20% и более приводит к уменьшению окклюзии водорода. Л. Даркен и Р. Смит [280], однако, наблюдали большую окклюзию водорода деформированной сталью при ее коррозии в растворе кислоты. Такие же результаты получили У. Бат и X. Ллорщ [244] при катодной поляризации. По данным К. Симко [281], холоднодеформированная сталь может поглощать в 100 раз больше водорода, чем отожженная. [c.87]

Применение уравнения Гиббса — Дюгема к определению свойств двух компонентов раствора по свойствам третьего компонента рассматривали Даркен [31, Вагнер [4], Шуман [5] и Гоксен [6]. В этих работах рассматриваются изменения термодинамических потенциалов компонентов тройной системы по секущим углов треугольника составов и устанавливаются определенные соотношения между ними. Гоксен распространил такие соотношения на многокомпонентные системы. [c.202]

Неоднократно предпринимались попытки по вычислению скорости роста подокалины при наличии наружной окалины и без нее. Если парциальное давление кислорода в окружающей газовой среде поддерживать на достаточно низком уровне, то образования наружной окалины можно избежать. Райне, Джонсон и Андерсон [515], Даркен [516], а также Мейеринг и Друйвестейн [514] подсчитывали для подобных случаев скорость проникновения фронта реакции в глубь металла исходя из следующих предположений кислород растворяется на поверхности сплава и диффундирует внутрь со скоростью [517], считающейся независящей от присутствия второго элемента Ме этот элемент диффундирует наружу и образует свой окисел при взаимодействии с кислородом", диффундирующим в обратном направлении, тогда как сам легируемый металл никакого окисла не образует концентрационные градиенты кислорода и легирующего элемента Ме в иодокалине изменяются по линейной закономерности выпадающий окисел элемента Ме не препятствует диффузии. Как было установлено, последнее условие соблюдается для медных сплавов только при повышенных температурах (см. выше). Воспользовавшись законами Фика, Райне, Джонсон и Андерсон получили довольно сложное выражение, характеризующее перемещение фронта окисления в глубь металла. Поэтому они ввели дополнительные упрощения, предполагающие пренебрежение сравнительно малыми концентрациями кислорода и легирующего металла Ме у фронта реакции, а также металла Ме на поверхности. При этих предпосылках они получили уравнение скорости роста подокалины, содержащее только скорости диффузии кислорода и металла Ме в чистой меди. Это выражение соответствует параболическому росту подокалины. [c.196]

Даркен [516] в дискусаии по данной работе Райнса тоже вывел упрощенное уравнение, которое дает по сути дела такие же результаты, но упрощает выкладки. [c.197]

С рицательные отклонения обусловлены тем, что Д5 > > Д5ид, а ДЯс в разбавленных растворах мало [125]. В более концентрировмных расплавах основное значение имеет ДЯс, а не (Д5с — Д5с, ид) В связи с этим ряд авторов успешно применяют теорию регулярных растворов. Так, например, согласно Л. С. Даркену и Р. В. Гурри [133], [c.633]

Рис. 11.12. Р-Т-, РогТ- и Г-х-проекции трехфазных линий различных соединений в системе Ре — О (по Даркену и Гурри [46]).

Низкотемпературная часть кривой III (600—800°) построена по данным Эмметта и Шультца, верхняя часть этой кривой (1096—1388° С) но Даркену и Гурри (Darken, Gurry, 1945, 1946). Эти авторы применяли GO2 СО и СО2 Н2О смеси для получения данных, использованных для локализации вышеназванных линий на рис. 44. [c.63]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура—концентрация. Однако для рассматриваемого тина систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым па диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значени величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. Можно построить аналогичного тина диаграмму бинарной системы с нанесением на нее кривых равных соотношений PhjO Рщ или Рсоз Рсо в равновесной газовой фазе. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология