Состав газовой фазы

Состав газовой фазы при 17—25°, % вес. [c.516]

Температура кипения ее равна 98,2° К (см. диаграмма 13), и равновесный состав газовой фазы, т. е. пара, поднимающегося на третью полку, равен 14,5% О2 и 85,5% N2. Отсюда при к. п. д. гарелки 0,75, пар имеет следующий действительный состав [c.356]

Система двухвариантная — можно изменять два параметра из трех (температура, давление, состав газовой фазы). [c.183]

Выбор правильных условий процесса имеет большое значение также и потому, что этим осуществляется контроль за скоростью и характером изменения используемого катализатора. Эти изменения катализатора, в свою очередь, приводят к заметному изменению качества продуктов крекинга. К наиболее важным влияющим на катализатор условиям процесса относятся температура (в частности, температура регенерации), состав газовой фазы над катализатором, продолжительность времени контакта и отлагающиеся на катализаторе примеси в нефти. [c.159]

В табл. 2 приведен состав газовой фазы, находящейся в равновесии с графитом, рассчитанный нами по данным Кильпатрика [8]. [c.233]

Таким образом, реакция (I) протекает в одной зоне совместно с реакцией (II), в другой—с реакцией (III), в третьей—с реакцией (IV) и может находиться с каждой из них в равновесии. [Реакции О )—(IV) находиться одновременно в равновесии не могут.] Очевидно, состав газовой фазы совместно протекающих реакиий при равновесии будет одинаков. [c.313]

Свойства газовой эмульсии сильно зависят от температуры, давления и поверхностных свойств жидкостей на границе с газовой фазой. Основные показатели, характеризующие дисперсную фазу газовых эмульсий газосодержание, дисперсный и химический состав газовой фазы. [c.145]

Положительным примем направление к поверхности мембраны, а диффузионные потоки представим как разность проникших потоков компонента при различных составах газовой фазы вблизи поверхности мембраны х и Хг, , при этом состав газовой фазы за мембраной равен фактическому значению г/, [c.258]

Метод радиоактивных индикаторов основан на применении радиоактивных изотопов, которые в небольщих количествах вводятся в исследуемое вещество. Концентрация растворенного вещества в газовой фазе измеряется счетчиком частиц. Метод этот, как и предыдущий, позволяет анализировать состав газовой фазы без нарушения равновесия между фазами. [c.29]

В связи с тем, что большинство нефтяных газов содержит в значительной концентрации метан, то состав газовой фазы системы природный газ — вода, близко к составу газовой фазы системы метан — вода, что подтверждается данными табл. 34. [c.52]

Требуемый состав газовой фазы (нейтральная, окислительная пли восстановительная) определяет, с каким коэффициентом избытка воздуха должен проводиться процесс при контактировании газовой фазы с твердой или жидкой. При недопустимости контакта обрабатываемого материала с газовой фазой увеличивают температуру за реакционной камерой (ретортой, муфелем) для достижения требуемой температуры проведения процесса. [c.10]

Состав газовой фазы в системе Si—С1 установлен в работе [c.106]

При определении стабильности работы катализатора задача усложняется тем, что в различных зонах реактора условия далеко не одинаковы. Хороший катализатор должен быть устойчивым во всех этих условиях. В реакторах с кипящим слоем частицы катализатора быстро проходят через зоны с различными условиями. В реакторе с неподвижным катализатором условия на входе в реактор обычно очень сильно отличаются от условий на выходе. Вполне возможны различия в температуре, и очевидно, что различается состав газовой фазы. Например, при осуществлении реакций окисления с недостатком кислорода, создаваемым во избежание попадания в область взрыва, на выходе из реактора может совсем не оказаться кислорода. В этом случае катализатор у входа в реактор находится в атмосфере со значительным содержанием кислорода, а у выхода из реактора кислород практически отсутствует. Если в качестве катализатора используется оксид металла, то степень окисления металла и его каталитические свойства могут различаться в разных зонах реактора. [c.9]

Оптимальный состав катализатора, обеспечивающий высокую избирательность, можно получить и другим способом катализатор находится в неподвижном состоянии, но изменяется по определенному закону состав газовой фазы на входе в реактор. Так, на опытной установке был осуществлен процесс окисления этилена на серебряном катализаторе [51], где периодически изменялась начальная концентрация этилена. При определенных частотах изменения состава было получено значительное увеличение избирательности. По данным А. В. Хасина, скорость образования [c.17]

Окислительная регенерация закоксованных катализаторов представляет собой совокупность химических реакций, происходящих при взаимодействии кислорода с коксом, в результате которых кокс удаляется в виде газообразных продуктов окисления - оксидов углерода, паров воды, а в некоторых случаях и оксидов серы. К настоящему времени накоплены обширные сведения, указывающие на то, что окисление кокса на катализаторах протекает с образованием и разложением кислород-угле-родных комплексов, т. е. по стадийному механизму. В то же время кинетические закономерности отдельных продуктов окисления существенно различны для разных катализаторов. Это объясняется различием в свойствах удаляемого кокса, условиями выжига (содержание кокса, температура и состав газовой фазы). Кроме того, в большинстве случаев значительное влияние на закономерности удаления кокса оказывает поверхность регенерируемых катализаторов. [c.14]

Можно выделить работу [29], в которой представлена достаточно надежная кинетическая модель выжига кокса, позволяющая с необходимой точностью рассчитывать не только скорость удаления кокса, но и состав газовой фазы в регенераторе. Автором этой работы проведен анализ закономерностей окислительной регенерации алюмосиликатных катализаторов крекинга, поверхность которых, согласно современным представлениям, не оказывает заметного влияния на скорость образования отдельных продуктов окисления кокса. Экспериментально обнаруженные закономерности выжига кокса с поверхности катализаторов, на основе которых дано детальное представление процесса окислительной регенерации в виде совокупности отдельных стадий, приведены в гл. 2. Схеме кинетических превращений (2.3) соответствуют следующие кинетические уравнения скоростей стадий [c.65]

Степень превращения. определялась по уравнению (2б) при решении его относительно X методом последовательного приближения с подстановкой произвольного х в формулу (20) для каждого значения Кр, а затем по формулам (16—19) вычислялся компонентный состав газовой фазы. [c.11]

Состав газовой фазы на границе раздела рассчитывается по х/ с использованием зависимостей для равновесия пар — жидкость, подобных указанным в 4.2.1. Напрнмер, для идеальных смесей [c.354]

Состав газовой фазы (в объемн. %), выходящей из колонны дистилляции первой ступени (без учета инертных газов) [c.452]

Температурная граница, отделяющая процессы полукоксования от последующих высокотемпературных процессов, находится около 550°С. Выше этой температуры из углей не выделяются первичные продукты, которые при конденсации образуют смолу и воду, а только газы (метан и водород). В течение второго периода состав газовой фазы изменяется из-за протекания различных крекинг-процессов, приводящих к образованию более простых продуктов (метана, водорода и др.). [c.239]

Отрезки, соединяющие соответственные точки пограничных кривых, показывают, какой состав газовой фазы соответствует данному составу жидкой фазы. С помощью правила рычага и правила прямой линии можно решать задачи материального баланса разделения и смешения в такой системе. [c.455]

ИСХОДЯТ, как правило, вблизи поверхности минералов, находящихся в промывочной жидкости. Пузырьку легче отодвинуть упорядоченные силовым полем частицы молекулы воды от твердой поверхности, чем оторвать их одну от другой. Причем диффузия газа в пузырек происходит в том случае, если парциальная упругость газа в растворе превыщает его парциальное давление внутри пузырька. Вначале в пузырьке преобладает газ с наибольшей упругостью, Затем состав газовой фазы меняется вследствие различной скорости диффузии новых молекул газов. Таким образом, получается, что пузырьки разного размера имеют неодинаковый состав газовой фазы. Их выделение на твердых поверхностях часто носнг избирательный характер. [c.30]

Таким образом получили состав газовой фазы, выраженный через состав жидкой смеси. Уравнение (365) нелинейно. Зависимость давления пара р от мольной доли Х компонентов в газовой фазе на диаграмме р — х изобразится кривыми (рис. Б.28). Из уравнения (365) следует, что х совпадает с х только при Р° =Р°2- В других случаях пар обогащается компонентом с большим давлением пара. С помощью диаграммы, изображенной на рис. Б.28, можно определить состав жидкой фазы, если известен состав пара. Однако, так как парциальное давление компонентов не представляет большого интереса для практики, более удобно использовать график другого типа, а именно зависимость общего давления пара от Х и Х, т. е. от состава жидкости и пара. Представим себе, что для некоторого температурного интервала имеются необходимые данные для до-строения таких диаграмм. Тогда для некоторого давления р-можно найти соответствующую температуру кипения и построить диаграмму температуры кипения (рис. Б.29), которая для-идеальной смеси представляет собой две кривые (на диаграмме давления пара для идеальных смесей имеется только кри- [c.285]

На скорость спекания влияют степень совершенства кристаллической структуры тела, равномерность и степень измельчения, температура процесса, состав газовой фазы над материалом, давление предварительного сжатия. Монодисперсный порошок обычно спекается медленнее, чем полидисперсный. С повышением температуры скорость спекания увеличивается в соответствии с возрастанием подвижности структурных элементов решетки и сил поверхностного натяжения. [c.210]

Например, если в системе, состоящей из компонентов А и В, в пар, кроме этих простейших форм, переходит еще смешанное соединение АтВ и полимеры Ах и Ву, то состав газовой фазы будет охарактеризован двумя независимыми уравнениями [c.39]

При изучении кристаллического состояния вещества путем сравнения их энергий в кристаллическом и газообразном состояниях (разность этих энергий соответствует энергии сублимации) очень важно знать состав газовой фазы. Действительно, в зависимости от температуры при переводе кристаллической воды в газовую фазу могут протекать процессы с образованием различных продуктов, например [c.212]

Определить равновесный состав газовой фазы (в объемных процентах) при 800° С для реакций [c.117]

Определить тепловой эффект данной реакции при 1000° К и равновесный состав газовой фазы при 1000° К под общим давлением 1,013-10= н1м . [c.118]

Рс.н. = 2,433.10 Яс,н,с1. =2,066-10 н/м . Рассчитываем-состав газовой фазы по уравнению [c.186]

Определив температуру атомизатора и общее давление (на практике предпочитают работать с атомизаторами при атмосферном давлении), можио рассчитать состав газовой фазы, если известны соотношения между химическими элементами, находящимися в виде отдельных атомов и молекулярных соединений. Так, расчет дает распределение интересующего нас элемента по различным формам, т. е. позволяет оценить, какая его доля будет находиться в виде атомов. [c.33]

Нестационарные процессы в каталитических реакторах. Под действием возмущений химический состав газовой фазы, состояние активной поверхности катализатора и температура внутри каталитического реактора могут изменяться во времени, что обусловливает функционирование реактора в нестационарном режиме. Нестационарные явления и режимы в реакторе весьма разнообразны и могут иметь как естественное, так и искусственное происхождение. Картина течения контактго-каталитическо-го процесса в нестационарных условиях резко усложняется по [c.17]

Эти выводы можно качественно использовать при анализе интегральных потерь эксергии в стадии проницания для всего модуля, если оценить усредненные значения параметров газовой фазы вблизи поверхности мембраны. В частности, для условий процесса, при которых проведен расчет эксергетических характеристик, общее давление вдоль напорного канала меняется крайне незначительно, поэтому основным переменным параметром является состав газовой фазы х вблизи поверхности мембраны. Очевидно, по мере истощения разделяемой смеси и вследствие внешнедиффузионного сопротивления концентрация легкопроникающего компонента падает, причем чем выше давление и чем больше доля проникшего потока 0, тем заметнее отличается усредненный состав газа Хи от исходного Х(. [c.262]

Программа выполняется следующим образом. Ёводятся исходные данные, фиксируется номер рассчитываемого компонента и вычисляется матрица коэффициентов системы (10—49). Затем производится обращение к процедуре решения системы (процедура ODIA) и рассчитывается состав газовой фазы. Номер компонента задается в операторе цикла по /. [c.266]

Гетерогенный реактор с твердыми частицами катализатора -это динамическая система, в которой в просфанстве и во времени объединены сложные физико-химические процессы, происходящие на поверхности и внутри пористого катализатора, внутри и на фаницах реакционного объема в целом. В стационарном режиме все потоки объединены материальными и энергетическими балансами. Поэтому редко удается организовать каталитический процесс так, чтобы все его уровни - от поверхности катализатора до контактного отделения - работали в режиме, соответствующем оптимальному. Например, состав, сфуктура и свойства катализатора определяются состоянием газовой фазы. Следовательно, повлиять существенно на характеристики катализатора, работающего в стационарных условиях, не представляется возможным, так как состав газовой фазы предопределен степенью превращения и избирательностью. В нестационарном режиме, оказывается, можно так периодически изменять состав газовой фазы или таким образом периодически активировать катализатор, что его состояние будет значительно [c.304]

Каждой из приведенных выше реакций соответствует равновесный состав газовой фазы, характеризуемый отношением СО/СОг и зависящий от природы оксида железа (его термической стабильности) и температуры. На рис. 4.8 предствшлены кривые равновесного состава газовой фазы над твердой фазой в функции температуры для реакций (а), (б) и (в). Так как реакция (а) практически необратима, кривая для нее приближается к оси абсцисс следовательно, даже небольшой концентрации оксида углерода (II) в газовой фазе достаточно для восстановления РегОз до Рез04. Реакция (в) является экзотермической, поэтому равновесная концентрация СО для нее возрастает при повышении температуры, в то время как для эндотермической реакции (б) она падает. Из рис. 4.8 следует, что если оксиды железа находятся в равновесии с газовой фазой, содержащей СО и СОа, то в поле диаграммы ниже кривой 1 устойчив оксид РеаОз в поле между кри- [c.63]

Рис. 4.8. Равновесный состав газовой фазы реакций восстановления оксидов железа оксцдом углерода (II)