Состав способы выражения

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который определяет раствор как в качественном отношении (из каких компонентов раствор состоит), так и в количественном (в каких относительных количествах тот или иной компонент со,держится в растворе). Существует много способов выражения количественного состава растворов. [c.295]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Способы выражения состава фаз. Обычно количественный состав фаз выражают [c.383]

В системах с носителем состав можно выразить в виде относительной концентрации, т. е. в виде отношения числа киломолей (или килограммов) компонента к числу киломолей (или килограммов) носителя. Мольную (или массовую) относительную концентрацию будем обозначать для газовой фазы через V (или К), для жидкой—че з X (или X). Этот способ выражения концентраций в некотор лучаях удобнее других, так как в процессе абсорбции кода о носителя остается неизменным (стр. 184). [c.17]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрацией. Важнейшие способы выражения концентрации растворов следующие [c.149]

Состав системы выражают массовой, объемной или молярной долей компонентов, при этом предпочтение отдают такому способу выражения концентрации, при к-ром данное св-во является линейной (аддитивной) ф-цией состава Так, для идеальных газовых смесей и жидких р-ров плотность является линейной ф-цией состава при выражении последнего в объемных долях компонентов При неаддитивности св-ва на кривой, изображающей его зависимость от состава, могут появиться экстремумы и точки перегиба Признаком хим взаимод между компонентами системы с образованием устойчивого (не диссоциирующего) хим соед является появление на кривой св-во-состав сингулярной точки, в к-рой первая производная св-ва по составу терпит разрыв непрерывности Системы с образованием частично диссоциирующих соед не имеют сингулярных точек на кривых состав-св-во Экстремумы на кривых состав-св-во могут появиться и в отсутствие хим взаимод между компонентами, в особенности если св-ва компонентов близки друг к другу Пример азеотропные точки на кривых т-ра кипения-состав при постоянном давлении (см Азеотропные смеси) [c.32]

Сырье для крекинга. Скорость крекинг-процесса можно выражать в виде относительного количества разложившегося сырья за единицу времени, например за 1 минуту. Однако этот способ выражения скорости процесса неудобен, так как фракционный состав, на основании которого обычно судят о выходе продуктов крекинга, частично совпадает с составом сырья. Часто скорость крекинг-процесса выражают количеством образо-вавшегося в одну минуту бензина в процентах веса исходного сырья. [c.139]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Наиболее распространен способ выражения состава раствора через массовые проценты. Так, 20%-ый раствор какого-либо вещества— это раствор, в 100 г которого содержится 20 г этого вещества. Другой часто используемый способ выражения состава раствора — молярная концентрация, которая показывает число молен растворенного вещества в 1 л раствора. Иногда пользуются титром раствора. Титр выражается числом граммов растворенного вещества в I мл раствора. [c.93]

Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Под концентрацией в химии понимают величину, выражающую относительное количество данного компонента в физико-химической системе. Чаще всего применяют следующие способы выражения концентраций. [c.209]

Наиболее употребителен первый способ выражения состава смеси, так как анализ процесса ректификации и практические расчеты обычно упрощаются, если состав смеси дается в мольных долях. [c.8]

Выделенные в результате дистилляции фракции подвергают дальнейшему разделению на компоненты, после чего разл. методами устанавливают их содержание и определяют св-ва. В соответствии со способами выражения состава Н. и ее фракций различают групповой, структурно-групповой, индивидуальный и элементный анализ. При групповом анализе определяют отдельно содержание парафиновых, нафтеновых, ароматич. и смешанных углеводородов (табл. 4-6). При структурно-групповом анализе углеводородный состав нефтяных фракций выражают в виде среднего относит, содержания в них ароматич., нафтеновых и др. циклич. структур, а также парафиновых цепей и иных структурных элементов кроме того, рассчитывают относит, кол-во углерода в парафинах, нафтенах и аренах. Индивидуальный углеводородный состав полностью определяется только для газовых и бензиновых фракций. При элементном анализе [c.233]

Диафаммы состав - св-во лежат в основе аналит. методов (колориметрия, потенциометрия и др.). Для использования к.-л. св-ва в аналит. целях желательно, чтобы существовала аддитивная зависимость значений этого св-ва от состава. Поэтому важное значение уделяется рациональному выбору св-ва (в частности, прямого или обратного, напр. электроп Ю-водности или электросопротивления), а также выбору способа выражения концентрации компонентов системы (массо- [c.91]

Состав и строение. Способы выражения состава компонентов [c.13]

Поскольку концентрации участвующих в массообменных процессах фаз могут иметь различную размерность (кг/кг, кмоль/м и т. п.), то целесообразно рассмотреть способы выражения состава этих фаз. Обычно состав фаз выражают в массовых или молярных долях, относительных или объемных концентрациях. [c.10]

Гомогенную газовую смесь представляют в виде смеси идеальных газов, считая возможным применять к ней и к каждому ее компоненту законы идеальных газов. Существует несколько общепринятых способов выражения состава такой смеси. Для расчетов процессов, связанных с изменением давления в системе, состав смеси обычно задают в единицах давления. [c.22]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Часто состав раствора или других объектов выражают в доле компонента от общего количества вещества. Удобство такого способа выражения состава заключается в независимости от агрегатного состояния объекта. [c.22]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ. СОСТАВ ТЕХНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ [c.5]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Построив диаграмму состава двойной системы и отложив величину данного свойства на перпендикулярах, восставленных из соответствующих точек этой оси , получают диаграмму состав — свойство системы . Если такая диаграмма получается в виде прямой линии, то свойство называется аддитивным, и тогда говорят, что оно может быть вычислено по правилу смешения. При этом надо заметить, что свойство, аддитивное при одном способе выражения концентрации, как правило, не аддитивно при другом способе. [c.26]

Состав трехкомпонентной системы можно также изобразить с помощью прямоугольной диаграммы. Этот способ выражения состава трехкомпонентной системы широко используется при изучении равновесий в солевых растворах. При этом начало координат прямоугольной диаграммы соответствует чистой воде, а концентрации двух солей, выраженные в граммах (или молях) на 100 г (или на 100 моль) воды, наносятся иа оси абсцисс и ординат соответственно. Этот способ изображения состава трехкомпонентной системы прост, но имеет тот недостаток, что фигуративные точки чистых компонентов А и В и двойной системы А — В находятся в бесконечности. [c.419]

Для характерисгжи раствора используются понятия состав раствора иди концентрация компонентов. Различают несколько способов выражения концентрации [c.54]

Элементный состав твердого топлива может быть выражен как в массовых процентах, так и в атомных отношениях. Для перехода от первого ко второму способу выражения концентрации массовые проценты огдельных элементов делят на соответствующие атомные массы. [c.120]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Важнейшей характеристнкоП раствора является его состав, который выражается коииентр писй. Важнейшие способы выражения конценграции растворов следующие [c.184]

Наиболее распространенным способом выражения результатов периодической разгонки являются кривые разгонки, которые получаются, если состав, температуру кипения или некоторые другие свойства дестиллята отложить против доли отогнанной жидкости, выраженной в процентах от загрузки (рис. 2). Идеальное разделение будет представлено кривыми с прямоугольными изломами. Такое разделение теоретически невозможно, но к нему можно близко подойти в случае легкоразделимых смесей и высокоэффективных приборов. Четкость излома на кривой дает приближенное представление о четкости разделения, которого удалось достичь в каждом данном случае, так как четкость излома связана с чистотой собираемых фракций. Большая часть настоящей главы посвящена рассмотрению влияния различных факторов на четкость разделения, выраженную кривыми разгонки. Наиболее важными из этих факторов в процессе фракционированной разгонки являются 1) различие между [c.13]

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

На рис. 8—10 представлены возможные типы кривых давления пара двойных жидких систем, причем на горизонтальной оси отложен состав, а на вертикальной — общее давление пара. Состав обычно выражается в мольных или весовых д д з е-процентах, хотя при переходе от од- я пара двойной жидкой ного из этих способов выражения системы без экстремума, концентрации к другому иногда может измениться направление кривизны (например, кривая с вогнутостью, направленной вверх, может перейти в кривую с вогнутостью, направленной вниз), но экстремумы (максимумы и минимумы) oxpaнi9эт я, как и состав, отвечающий им. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология