Диаграмма у для бинарных систем

Рис. 1.22. Энтальпийная диаграмма бинарной системы.

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

Построение 7 —л -диаграммы бинарной системы. Для построения Т— л -диаграммы предлагаемых систем (1п—ЗЬ, Сс1—В1) готовят спла- [c.19]

На рисунке 16 представлены фазовые диаграммы бинарной системы диафен ФП-СтЦ, построенные по температурам плавления образцов разных составов, полученных из расплавов с температурой 150° С вьщержкой при 100° С в течение 6 часов (I), и закристаллизованных резким охлаждением расплавов с 150° С до комнатной температуры (2). Известно [206,207], что оперируя фазовыми диаграммами можно делать выводы о влиянии температуры на свойства кристаллических веществ и [c.202]

Рис. 5.8. Фазовая диаграмма бинарной системы агидол 2— диафен ФП.

Рис. 1. Фазовая диаграмма бинарной системы жидкость — жидкость

Из водных растворов в интервале температур от — 12 до 112,2°С кристаллизуется 16-гидрат сульфата алюминия. На рис. 2.1 приведена диаграмма бинарной системы А12(804)з — Н2О [49]. При — 12,0°С и содержании сульфата алюминия 27,2 % образуется эвтектика. [c.43]

РисЛ. Фазовая диаграмма бинарной системы, находящейся при температуре, превышающей критическую легкого компонента [c.26]

Рис. 156. Фазовая диаграмма бинарной системы мышьяк — свинец.

Рис. 157. Фазовая диаграмма бинарной системы свинец — олово.

Рис. 158. Фазовая диаграмма бинарной системы серебро — золото на диаграмме-показано образование непрерывного ряда твердых растворов.

Точка, в которой составы двух сосуществующих фаз совпадают, является критической. Ей соответствует критическая температура и критическая концентрация [3]. Составы фаз, на которые будет разделяться система, могут быть определены из условий, предусмотренных уравнениями (3.28) и (3.29). Зависимость этих составов от температуры может быть представлена графически в виде фазовой диаграммы бинарной системы. Из уравнения (3.27) могут быть рассчитаны точки, соответствующие абсолютно нестабильным составам. При нанесении их на фазовую диа- [c.86]

Если существует область разделения фаз, то их составы можно рассчитать из условия равенства химических потенциалов [формула (5)]. Полученные таким образом точки, отложенные в зависимости от температуры, дают фазовую диаграмму бинарной системы (бинодаль) в координатах температура—состав, называемую также [c.91]

Таким образом, если мы возьмем смесь, состав которой выражается точкой д, то при добавках вещества А точка, выражающая состав смеси, будет перемещаться по линии Ад в сторону вершины треугольника А. Если же смесь теряет вещество А, например, вещество А испаряется, то точка, выражающая состав остающейся смеси, перемещается по продолжению той же прямой в сторону основания ВС и ложится на это основание, когда все вещество А полностью удалено из системы. К треугольной диаграмме правило рычага приложимо так же, как и к диаграмме бинарной системы. [c.260]

Рис. 117. Схема пространственной фазовой диаграммы бинарной системы веществ, полностью стемы, когда компоненты рас-растворимых в жидком состоянии и нераство- творяются один в другом В

Однако, как было показано позднее Иенеке, метод исследования, примененный этими авторами, оказался неудовлетворительным. Иенеке [32] провел изучение системы NHз—СО2—Н2О, и на основе своих опытов построил полную диаграмму плавкости (рис. 47). Фигуративные точки на диаграмме, отвечающие указанным в табл. 16 составам инвариантных растворов, лежат в вершинах треугольников. В частности, точки 5—8 расположены близко к ребру МИз—НзО, точка 6 находится на конце прямой, разграничивающей область карбонат—карбамат. На приведенной диаграмме, как и на диаграмме бинарной системы аммиак—карбамат [c.62]

Рис, 31. Диаграмма бинарной системы Ка + РЬ. [c.55]

Ркс. 12. Фрагмент фазовой диаграммы бинарной системы ПАВ — вода с областью мицеллообразования Л [c.49]

Рис. 5.8. Фазовая диаграмма бинарной системы UF —HF

Рис.2. Схема построения диаграммы бинарной системы с простой эвтектикой на основе анализа кривых охлаждения.

Для образцов с меньшим содержанием ТХЭ определение энтальпии плавления затруднено ввиду малой разности температур плавления двух кристаллических фаз. Для смеси, содержащей 12,5 мол. % ТХЭ, иа кривой нагревания проявилась только одна область плавления с 7 , = 176,9 К. Очевидно, состав этой смеси очень близок к эвтектическому. За состав эвтектики принимаем среднее значение между указанным выше составом и рассчитанным по энтальпии плавления 14+2 мол. % ТХЭ. По полученным экспериментальным данным о температурах плавления (табл. 1) и указанному литературному значению Гт ХМ построена диаграмма бинарной системы ТХЭ—ХМ, которая представлена на рис. 2. [c.40]

Авторы работы [4] для ХБ получили значения Гт=227,89 0,01 К и ЛЯт=9555 Дж-моль . Для ХМ авторами работы [5] получено 7 л1= 178,01+0,01 К. По полученным экспериментальным данным о те.мпературах плавления и указанным литературным значениям 7 построена диаграмма бинарной системы ХБ—.ХМ, которая представлена на рис. 3. [c.56]

I — X, у провести кривые насыщения фаз, то получится энтальпийная диаграмма рассматриваемой бинарной системы (рис. 1.22). [c.59]

В целях наглядного представления взаимозависимостей между концентрациями и тепловыми характеристиками потоков, связанных с тарелкой питания, на всех рисунках приведены графические иллюстрации (энтальпийные диаграммы), показывающие типичные расчетные построения для соответствующего случая разделения наиболее простой бинарной системы. Фигуративные точки равновесных потоков, покидающих тарелку питания, во [c.373]

Рис. 22. Фазовая диаграмма бинарной системы с дистек-тической точкой О и двумя эвтектическими точками Е, и Е,.

Рис. VIII.6. Схема пространственной фазовой диаграммы бинарной системы веществ, полностью растворимых в жидком состоянии и нерастворимых в твердом

Рис. 51. Диаграмма состояния системы С,9Н4о—С21Н44 по данным дифференциальной сканирующей калориметрии [301] (а) и обобщенная схематическая фазовая диаграмма бинарной системы нечетных компонентов с Дл=2 [301] (б). А и В — ромбические компоненты системы I м II — низкотемпературная ромбическая и высокотемпературная псевдогексагональная ротационная фазы соответственно.

Рис. 2. Фа.зовая диаграмма бинарной системы растворитель — полимер в с,пучае образования жидкокриста,и-лич, фазы (пояснения в тексте).

В верхней части рисунка приведен участок фазовой диаграммы бинарной системы ИиО2—Т10г [c.11]

Диаграмма бинарной системы СаО—Р2О5 (М. Бредиг, Г. Франк и Г. Фюльднер ), представленная на рис. 3, допускает существование оксиапатита—фазы переменного состава (берто-лида), стабильной только до температуры 1400—1430 °С (в зависимости от содержания СаО). Выше этой температуры оксиапатит нестабилен и распадается при нагревании на фазы три- и тетра-кальцийфосфата. Каждая из этих фаз также имеет переменный состав, кроме того, трикальцийфосфат подвергается температурному полиморфному превращению (энантиотропиого характера) при 1180°С. Ниже этой температуры он переходит в -модифика-цию. Как тетрафосфат кальция, так и высокотемпературная-(-форма трикальцийфосфата растворимы в 2%-ном растворе лимонной кислоты. При их быстром охлаждении (закалке) удается сохранить высокотемпературную форму в метастабильном состоянии и в обычных условиях. Поскольку скорость превращения одной формы в другую при обыкновенной температуре окружающей среды ничтожна, растворимые формы стабилизируются, и прокаливанием оксиапатита при температуре до 1450 °С можно получить фосфаты, содержащие фосфор в усвояемой растениями форме. [c.23]

Рис. 3. Диаграмма бинарной системы СаО—Р.2О5 (Бредиг, Франк и ФюльднерМ)

Методами статистической физики в приближении самосогласованного поля построена модель клатратообразования с учетом взаи.модействий гость — гость. Выведены уравнения, описывающие фазовую диаграмму бинарной системы гость — хозяин (нон-, moho-, и дивариантные равновесия). Показано, что в реальных системах взаимодействия гость — гость должны заметно влиять на степень заполнения полостей в каркасе. Обнаружено расслоение комнонента-гостя в каркасе хозяина, вызванное взаимодействием гость — гость, и сформулированы необходимые и достаточные условия для его появления. Ил. 7. Библиогр. 40. [c.144]

Рис. 14. Линия фазового перехода второто рода ВВ на изобарической диаграмме бинарной системы

На рис. П.З изображена обычная 7 -х-диаграмма бинарной системы, не образующей химического соединения— диаграмма плавкости системы германий—медь по данным Фуллера и Стразерса [5]. Давление пара в системе очень мало, и газовую фазу можно не рассматривать. Так как растворимость меди в германии невелика, то в координатах Т-х трудно описать свойства твердого раствора (рис. П.З, а). При низких концентрациях растворенного [c.69]

В случае фазовой диаграммы бинарной системы, не образующей химического соединения, существует простое соотношение между наклонами (а, р) линий ликвидуса в эвтектической точке и теплотами плавления компонентов. Оно справедливо, если кристаллы не образуют твердых растворов, а энтропия расплава описывается функцией типа R In х, т. е. избыточная энтропия равна нулю ( ex ess = 0) П2] [c.99]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура—концентрация. Однако для рассматриваемого тина систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым па диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значени величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. Можно построить аналогичного тина диаграмму бинарной системы с нанесением на нее кривых равных соотношений PhjO Рщ или Рсоз Рсо в равновесной газовой фазе. [c.65]

В качестве хфимера рассмотрим более внимательно фазовую диаграмму бинарной системы 21 понижении температуры из жидкости ( ) образуется сначала твердая фаза с гексагональной структурой (Я). При дальнейшем охлаждении в твердой фазе происходит фазовый переход гексагональная структура (Н) переходит в орторомбическую (Л). На рис. 7.4, в точки 4 и В определяют температуру плавления чистых компонентов. Кривая а (ликвидус) соответствует температуре начала кристаллизации бинарного жидкого раствора. Кривая 7 (солидус) характеризует состав твердой фазы (Я.). Кривые с и определяют переходы гексагональной фазы (Н) в орторомбическую (/ ). Дальнейшее охлаждение твердого раствора приводит к расслаиванию на две фазы, которые имеют одинаковую кристаллическую структуру (/2), но различаются составом. Кривая в характеризует температуру расслаивания твердого раствора. Тючка С, в которой составы фаз совпадают, называется критической, а температура -критической температурой расслаивания. [c.230]

Рис.1. Р,Т - проекция фазовой диаграммы бинарной системы СНзВгз-НзО

Справочник химика 21

Химия и химическая технология