Процессы абсорбцией

Составляем тепловой баланс абсорбера при допущении, что потерями тепла в окружающую среду можно пренебречь. Тепло, внесенное в абсорбер жирным газом и отпаренным абсорбентом и выделенное в процессе абсорбции, уносится из абсорбера сухим газом, насыщенным абсорбентом, и отводится в холодильник циркулирующим абсорбентом. Введем обозначения [c.246]

В книге детально рассмотрены модели физической абсорбции, приведено математическое описание диффузии с химической реакцией, проанализированы конкретные примеры газо-жидкостных реакционных систем, включая промышленные процессы (абсорбция двуокиси углерода буферными растворами, растворами щелочей, аминов, химическая абсорбция сероводорода). [c.4]

Представленные в данном разделе результаты исследований показывают, что при комнатной температуре рассматриваемые процессы абсорбции сопровождаются химической реакцией первого порядка. Получены следующие выражения констант скорости [c.130]

Уравнения (1.26) и (1.27) могут использоваться при любой аналитической форме члена г(с). Однако исследование свойств процесса абсорбции с быстрой химической реакцией может быть проведено без введения каких-либо определенных форм зависимости г с). Действительно, непосредственно из уравнения (1.27) можно увидеть, что в режиме быстрой реакции скорость абсорбции не зависит от времени диффузии to, а именно, от гидродинамических условий в жидкой фазе. Этот очень важный вывод составляет основу метода измерения поверхности раздела фаз. [c.28]

Процесс десорбции (регенерации) абсорбента прямо противоположен процессу абсорбции. При десорбции из насыщенного абсорбента отпариваются целевые компоненты, т. е. из жидкой фазы переводятся в газовую. Газовая фаза в десорбере создается подачей в нижнюю часть аппарата инертного газа (газа отпарки). Если счет тарелок в десорбере вести снизу вверх, а фактор абсорбции заменить фактором десорбции (отпарки) 8 = то можно получить формулу десорбции, аналогичную [c.82]

Процесс абсорбции хлористого водорода отличается от обычного, так как его проводят при значительно более высокой температуре (именно поэтому вместо керамических турилл применены силикатные), чтобы полностью удалить в газообразном состоянии пентан, еще содержащийся в хлористом водороде. [c.182]

В процессе абсорбции теплота вносится в аппарат и выносится из него только потоками газа и абсорбента. Но при поглощении целевых компонентов абсорбентом выделяется так называемая теплота абсорбции, теплота растворения. Количество теплоты абсорбции пропорционально количеству поглощенных компонентов. [c.75]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

Эта особенность применительно к процессу абсорбции в насадочной колонне предопределяет два важных результата. Прежде всего, если сопротивление массопереносу в газовой фазе незначительно, скорость абсорбции не зависит от. скорости движения жидкости, по крайней мере пока последняя не влияет на величину поверхности раздела, приходящуюся на единицу объема. Во-вто-рых, скорость абсорбции на единицу объема Va прямопропорциональна величине поверхности раздела фаз и, следовательно, величину скорости абсорбции можно использовать для определения величины поверхности раздела а. Подробно это будет рассмотрено в разделе. 8.3. [c.90]

Методы расчета технологических параметров абсорбционного процесса, очевидно, должны быть основаны на уравнении массопередачи. При этом специфика процесса отражается в коэффициенте массопередачи, надежное же их определение встречает непреодолимые трудности, особенно при многокомпонентной абсорбции. В связи с этим для инженерной практики в 30-х годах Крейсером — Брауном был разработан метод расчета процесса абсорбции, в основе которого лежат понятия о теоретической тарелке и коэффициентах извлечения компонентов. [c.77]

Поглотительная способность пропиленкарбоната увеличивается с понижением температуры. Обычно используемые температуры абсорбции составляют 30- --6°С. Понижение температуры абсорбции обеспечивает снижение скорости циркуляции, а следовательно, и энергетических затрат. Давление изменяется от 2 до 7 МПа. Регенерация абсорбента осуществляется ступенчатым снижением давления. Для снижения потерь углеводородов, растворяющихся в пропиленкарбопате в процессе абсорбции в схему процесса включается компрессор для сжатия газа, выделяющегося после первой ступени снижения давления насыщенного раствора, и закачки его в сырьевой поток. [c.180]

Рассмотрим некоторые свойства приближенного решения поставленной задачи с помощью уравнения (5.14). Прежде всего, следует отметить, что скорость абсорбции для рассмотренного случая мгновенной реакции не зависит от кинетики реакции. Тем не менее, это положение часто упускают из вида, вероятно потому, что уравнение (5.13) может быть получено при асимптотическом решении задачи абсорбции, сопровождающейся реакцией второго порядка. Другая причина недоразумения вызвана тем, что эта задача часто именуется процессом абсорбции с быстрой реакцией. Под словом быстрый подразумевается определенная роль химической кинетики, хотя и не определяющей скорость процесса. [c.62]

В случае применения к процессу абсорбции, лимитированному сопротивлением в жидкой фазе, модели пленочной теории ско- [c.14]

Процесс абсорбции, сопровождающейся химической реакцией первого порядка, определяется следующим дифференциальным уравнением [c.50]

Компоненты, поглощенные в процессе абсорбции, должны быть выделены из насыщенного абсорбента в процессе десорбции. В результате десорбции получаются целевые компоненты в виде продукта и регенерированный абсорбент, возвращаемый в процесс абсорбции. Чем полнее отпарены целевые компоненты из абсорбента, тем выще коэффициент извлечения их в процессе абсорбции. Чтобы целевые компоненты могли перейти в процессе десорбции из насыщенного абсорбента в газовую фазу, концентрация их в ней должна быть ниже равновесной. Для этого в десорбер подают инертный отпарной газ, не содержащий целевых компонентов и (или) подводят теплоту в нижнюю часть десорбера. [c.85]

Суммарный процесс абсорбции, сопровождаемый химической реакцией пулевого порядка, определяется следующим дифференциальным уравнением [c.52]

Эффективность процесса абсорбции можно охарактеризовать и коэффициентом насыщения, представляющим собой отношение количества фактически поглощенного компонента к тому количеству, которое было бы поглощено в случае противотока при максимально возможном насыщении жидкости, т. е. когда концентрация уходящей жидкости Хр(у ) находилась бы в равновесии с концентрацией поступающего газа у . [c.79]

Процесс абсорбции, сопровождающейся химической реакцией п-го порядка, определяется дифференциальным уравнением [c.53]

Теперь рассмотрим процесс абсорбции, сопровождающийся мгновенной реакцией. Если величина Ьо не намного больше с , то толщина зоны жидкости, где распределение концентраций заметно [c.110]

Время реакции в процессах абсорбции СОг растворами щелочей будет равно [c.138]

Процессы абсорбции и десорбции широко применяют в химических и нефтехимических производствах для разделения однородных газовых смесей или извлечения из них отдельных компонентов. В зависимости от состава газовой смеси и характера конкретной задачи, которую необходимо решить методом абсорбции и десорбции, в качестве растворителя (абсорбента) применяют воду, различные органические продукты и другие жидкости. [c.127]

Расчет процесса абсорбции по методу Крейсера — Брауна начинается с выбора исходных данных, в качестве которых обычно принимаются [c.83]

Рассмотрим теперь второй частный случай. Пусть рабочая и равновесная линии — прямые, но не параллельные, т. е. движущая сила не постоянна. Этот случай характерен для процесса абсорбции. [c.167]

Тем не менее, уравнение (2.3) не может быть строгим, так как оно не предусматривает явления химического насьш1ения, которое рано или поздно должно наступить. Насыщение происходит потому, что при продолжении процесса абсорбции, химический состав жидкой фазы и, следовательно, величина г изменяются со временем. Конечно изменение величины г по мере протекания процесса абсорбции зависит от отдельных рассмотренных процессов. В описании явления такого типа может оказаться полезной концепция квазистационарности. Она предполагает, что в любой [c.32]

Если рассчитанная 4бс отличается от принятой менее чем на 5%, расчет материального и теплового баланса процесса абсорбции считается законченным. [c.84]

В процессе абсорбции газ(И ла1Д1гостыо выделяется тепло, называемое теплотой абсорбции. При отсутствии химического взаимодей- [c.242]

Вначале Кеннеди [23, 24] исследовал процесс абсорбции СО2 буферными растворами для сравнения результатов экспериментов с расчетами по теории химической абсорбции. Подобные исследования были затем продолжены Найсингом и Крамерсом [3], Робертсом и Данквертсом [25], ди Блазио [26], Патерно [27]. [c.128]

Чем объясняется повышение температуры в процессе абсорбции [c.87]

Теплоту абсорбции необходимо отводить, так как повышение температуры абсорбента ре.зко ухудшает процесс абсорбции и может даже привести к его прекра1Ц0нию. [c.243]

Для повышения эффективности процесса абсорбции можно использовать предварительное насыщение тощего абсорбента газами из абсорбера. [c.160]

Существование члена накопления 0d uldt в уравнении (2.2) обусловлено двумя причинами. В самом начале процесса абсорбции значение Со предположительно равно с, таким образом г = 0. Значит, в этом случае будет происходить накопление непрореагировавшего газа в жидкости с тем, чтобы началась химическая реакция. Это накопление происходит быстро и в большинстве случаев мол<ет быть описано уравнением (2.2) (см. главу 7). [c.32]

Для определения равновесных концентраций с целью построения кривых равновесия и (или) определергия движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него. [c.75]

Процесс абсорбции окислов азота водой представляет большой практический интерес. Исследование этого процесса как в прошло.ч, так и в будущем очень полезно для развития теории химической абсорбции. Довольно четкая классификация возможных стадий процесса представлена Эндрю и Хансоном [32—46]. Недав-пп исследования в этой области проведены Хофтайзером [45]. [c.164]

Кроме пленочной и пенетрационной теории был предложен ряд других моделей для исследования процессов массопередачн. Среди них, вероятно, наиболее интересной моделью является модель обновления поверхности . Теория обновления поверхности в форме частного сообщения была предложена Эндрю в 1955 г. [18]. Эта теория была опубликована Данквертсом [19]. Однако ее анализ приведен в статье, которая к большому сожалению опубликована в малодоступном издании [20], а рассматриваемая в ней работа — одна из лучших по химической абсорбции. Автор монографии вел переписку с профессором Данквертсом по вопросу обновления поверхности, а работы, в которых эта теория исследована в деталях, завершены в университете Неаполя [21]. В настоящей главе теория обновления поверхности обсуждается потому, что некоторые своеобразные эффекты, наблюдаемые в процессах абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, вероятно, объясняются механизмом обновления поверхности. [c.108]

К первой категории исследований в области газо-жидкостных реакций можно отнести работы, в которых выбирались специфические системы не в связи с тем, что они представляли отдельный интерес, а потому, что позволяли проверить некоторые выводы, сделанные на основе теоретического анализа идеализированного явления химической абсорбции. Типичными примерами таких работ является работа Гертиса, ван Менса и Бутае [1], о которой уже упоминалось в главе 5, и Диллона и Перри [2]. Б обеих работах выбран типичный для режима мгновенной реакции процесс абсорбции аммиака растворами уксусной кислоты. Диллон и Перри подтвердили правомерность анализа по относительным вкладам сопротивлений газовой и жидкой фаз в массоперенос, рассмотренный в разделе 9 1. [c.162]

Недавно Бриан и Биверсток [6] представили теоретический анализ процесса абсорбции, сопровождающегося двухстадийной химической реакцией [c.162]

Олеумный и моногидратный абсорберы. Олеумный абсорбер орошается 20-процентным олеумом расход последнего 25 г/час. Поступает в абсорбер 5610 кг-час газа с содержанием в нем 950 кг ЗОз. Для дальнейших расчетов процесса абсорбции ЗОз подсчитаем количество НгО, которое необходимо вводить в систему. Готовый продукт — олеум должен содержать 20% свободного ЗОз и 80% моногидрата Н2ЗО4. Сле- [c.335]

Обычно абсорбция и десорбция объединяются в единый производственный процесс, В процессе абсорбции при повышенном давлении и иоииженпой температуре в массообменном аппарате — абсорбере осуществляется поглощение целевых компонентов специально подобранным растворителем-абсорбентом. Абсорбент с растворенными в нем целевыми компонентами называется насыщенным или отработавшим. Насыщенный абсорбент направляется на десорбцию, т, е, удаление из него целевых комионентов в результате снижения давления и (или) повышения темиературы. [c.71]

Кратность циркуляции всегда значительно больше единицы, поскольку в противном случае испарялась бы вся жидкость в кипятильнике и процесс абсорбции был бы невозможен. При заданных концентрациях насыи1енного раствора Хр н пара Xd их разность будет тем меньше, чем больше кратность циркуляции раствора. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология