Состав жидкой фазы

Это — уравнение изотермы паровой фазы. По уравнению (1.57), зная состав жидкой фазы, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением паров раствора, подчиняющегося закону Рауля. [c.32]

Определяем состав жидкой фазы по уравнению [c.203]

При рассмотрении режимов медленной или быстрой реакции безоговорочно предполагается, что состав жидкой фазы, кроме концентрации абсорбирующегося компонента, однороден. Для этой концентрации характерен диапазон изменения от значения на поверхности раздела фаз Сц до значения в объеме жидкой фазы Со. При этих допущениях можно дать определение равновесного значения Со в том смысле, что с — величина, обеспечивающая равно- [c.58]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

Следовательно, зная внешнее давление р и температуру t, можно однозначно определить состав жидкой фазы бинарной смеси [c.110]

При дальнейшем выделении тепла снова выпадает соединение ЛВ из жидкой фазы прежнего состава, в результате чего в течение всего времени, пока выпадает соединение АВ и растворяется вещество В, температура будет постоянна. Наконец, твердое вещество В полностью перейдет в раствор. При дальнейшем охлаждении выпадает соединение ЛВ, и поэтому состав жидкой фазы будет изменяться — она будет обедняться компонентом В и соответственно насыщаться компонентом А. Это вызовет падение температуры до линии ЕН, на которой снова будет кристаллизоваться эвтектика при постоянной температуре. [c.233]

При охлаждении смеси 3 в точке появляется первый кристаллик состава х - Жидкость, теряя больше компонента В, чем А, обогащается легкоплавким компонентом поэтому температура ее отвердевания понижается, состав жидкой фазы (по кривой ликвидуса) и состав твердой фазы соответственно изменяются (по кривой солидуса). По мере понижения температуры (начиная с /,) охлаждение замедляется, процентное содержание твердой фазы растет (что можно определить по правилу рычага). При 2 отвердевает последняя кайля расплава (состав Хз) с образованием кристаллика состава х после этого происхо- [c.234]

Когда объем паровой фазы по сравнению с объемом жидкой фазы не велик, то того количества легкоиспаряющихся углеводородов, которое содержится в бензине, бывает вполне достаточно, чтобы насытить паровую фазу. В этом случае при насыщении состав жидкой фазы практически не изменяется, и в равновесии находятся пар и бензин первоначального состава. [c.40]

Давление насыщенных паров системы я должно быть равно сумме парциальных давлений паров компонентов, входящих в состав жидкой фазы, т. е. [c.147]

Полученный состав жидкой фазы должен совпадать с составом холодного орошения, принятым в п. б. Одновременно рассчитывают количество неконденсируемых газов, уходящих с верха стабилизатора Gd =0ов и количество сжиженных газов Gd j = Go(l—e). [c.63]

Рассчитываем массовый состав жидкой фазы, пользуясь формулами (3.8) и (3.15) [c.173]

Е-сли состав смеси не соответствует эвтектическому (кривая 2), то при охлаждении начинает кристаллизоваться один из компонентов, и при этом изменяется состав жидкой фазы. Когда состав смеси совпадает с эвтектическим, начинается кристаллизаций эвтектики этому процессу отвечает горизонтальный участок d на кривой 2. [c.289]

Тем не менее, уравнение (2.3) не может быть строгим, так как оно не предусматривает явления химического насьш1ения, которое рано или поздно должно наступить. Насыщение происходит потому, что при продолжении процесса абсорбции, химический состав жидкой фазы и, следовательно, величина г изменяются со временем. Конечно изменение величины г по мере протекания процесса абсорбции зависит от отдельных рассмотренных процессов. В описании явления такого типа может оказаться полезной концепция квазистационарности. Она предполагает, что в любой [c.32]

Рассчитывается состав жидкой фазы по уравнению (I, 156). [c.73]

Рассчитывается состав жидкой фазы по уравнению (I, 157), после чего процесс счета повторяется с шестого этапа с увеличенным на единицу значением I. [c.74]

Исходные данные состав жидкой фазы — [c.442]

Вводится исходная информация — состав жидкой фазы, граничные температуры кипения, коэффициенты зависимостей К = I (Т), точность вычислений. [c.447]

Проведенная до сих пор обработка имеет несколько ограниченную применимость вследствие сделанных допущ ений, на которых основано уравнение (7.1). Тем ]1е менее, вывод о практическом достижении для достаточно высоких колонн условия квазиста-ционарностп имеет огромное значение. Действительно, при рассмотрении конкретного процесса, для которого, например, сопротивление массопереносу в газовой фазе незначительно или заметно изменяется состав жидкой фазы вдоль оси колонны, расчеты могут быть основаны на предположении, что уравнение (7.6) локально удовлетворяется по всей колонне. Это значительно упрощает и облегчает рассмотрение любой практической задачи. Наконец, рассмотрим процесс в кинетическом режиме. При Р— серия преобразований приводит к уравнениям (7.19) и (7.20), справедливым при любых значениях М. Отсюда, по уравнению (7.21) [c.84]

Пусть дана система двух частично растворимых друг в друге веществ второго, неэвтектического типа, разделенная на два жидких слоя, находящихся в равновесии с их общим паром, при точке кипения под заданным постоянным внешним давлением. Из рассмотрения изобарных кривых кипения и конденсации этой системы, представленных на фиг. 16, можно заключить, что пока в системе присутствуют оба жидких слоя, как температура кипения, так и составы обоих жидких слоев и выделяемого пара останутся в ходе испарения неизменными. Единственно, по мере перегонки исходной двухфазной жидкости будет изменяться ее совокупный состав а, передвигаясь на горизонтальном участке АВ существования трехфазной равновесной системы по направлению к точке В до полного исчезновения фазы А состава ха, которое наступит в момент, когда совокупный состав жидкой фазы сравняется с составом лв слоя В. [c.53]

При температуре = 87,5° упругости насыщенных паров компонентов соответственно равны Pi = 543,5 и Ра = 20,9 мм рт. ст. Козффициеш относительной летучестп а = 543,5 20,9 = 26, и состав жидкой фазы (орошения) по уравноник) равновесия (V.18) [c.257]

Состав жидкой фазы над отходящим из верхней колонки кислородом, т. е. состав жидкости, luniniueii в межтрубном пространстве дефлегматоре 98,6% Ог и 1,4% N2 (точка Ъ), а паровой фазы над жидкостью в ванне нижней колонки 20,7% Oi и 79,3% N2 (точка d). [c.349]

После исчезновения фазы о система снова делается двухфазной. Теперь отдача теплоты вновь сопровождается понижением температуры, причем состав жидкой фазы изменяется по линии лик-видпуса, а состав твердой фазы—по линии солидуса. Дальнейшие изменения уже разобраны в предыдущих примерах. [c.408]

Рассмотрим, как происходит кристаллизация расплавов в этом случае. Пусть исходный жидкий сплав соответствует точке d на диаграмме (рис. 150). При охлаждении его до температуры t (точка е) начинается кристаллизация. Кристаллы представляют собой твердый раствор, более богатый тугоплавким компонентом — золотом (точка р). Поэтому в ходе кристаллизации жидкая i )ii3a обедняется тугоплавким компонентом, и точка диаграммы, отвечающая расплаву, смещается несколько влево. По мере охлаждения эта точка движется вниз, вновь доходит до кривой и процесс кристаллизации продолжается. Таким образом, охлаждение расплава сопровождается выпадением кристаллов твердого раствора, обогащенных тугоплавким компонентом — золотом, и обогащением расплава легкоплавким компопеитом — серебром. Соответствующие точки на диаграмме при этом перемещаются состав жидкой фазы изменяется по верхней линии, а состав твердого раствора — по нижней. При медленном проведении процесса кристаллизация заканчивается по достижении такой температуры I2, при которой образующиеся кристаллы нмеют состав исходного сплава (точка г). [c.548]

После активации шарики промывают водой для удаления избытка активирующего раствора (главным образом ионов SOI ) и образовавшихся в результате реакции вредных для катализатора соединений к таким соединениям в первую очередь относится натрий. При промывке не только изменяется состав жидкой фазы, в которой распределены частицы геля, но и происходит удаленпе растворимых компонентов с поверхности твердых шариков. Постепенно процесс проникает в глубь шариков, в основном извлекая легко растворимые в воде и адсорбированные примеси (в первую очередь сернокислый натрий). Но возможно также растворение и основных компонентов — окислов кремния и алюминия. Растворимость их, хотя практически и ничтожна, но не равна нулю. Молекулы гидрогеля будут переходить в истинный пли коллоидный раствор прежде всего с поверхности, и таким образом при промывке (особенно длительной) поверхность шариков будет сглаживаться. Промывка катализатора от посторонних растворимых солей начинается еще в процессе актива- [c.60]

Сначала будем исходить из жидкого сплава, богатого свинцом (точка d на рис. 151). При охла.ч<дении этого расплава до температуры tl (точка е) начнется выделение кристаллов твердого раствора олова в свинце. Состав этих кристаллов отвечает точке р они богаче свинцом, чем исходный расплав, так что при кристаллизации расплав обедняется сви1щом. Как и в предыдущих случаях, точки на диаграмме, отвечающие расплаву и образующимся кристаллам, перемещаются состав жидкой фазы изменяется по линии АЕ, а состав кристаллов — по линии AD. По достижении температуры /2 (точка г) образующиеся кристаллы имеют состав исходного сплава. Если процесс проводится досга-точно медленно, то при температуре ti кристаллизация заканчивается, подобно тому, как это пропсходит в снсгемах с иеограпн-ченной взаимной растворимостью (см. выше). [c.549]

Если смесь состоит из двух компонентов, то па кривой охлаждения появится HOBi>ie по своему характеру участки. Когда при охлаждении такой систе.мы будет достигнута телтература, и )и которой раствор становится пасьпценпым относительно одного компонента, то этот компонент начинает выпадать в твердом виде, причем выделяющаяся скрытая теплота несколько замедляет охлаждение поэтому кривая в этом месте дает излом (см. рис. 103, кривые 1—9, кроме 8). Дальше кривая идет не горизонтально, а постоянно понижаясь, так как по мере выпадения одного компонента, раствор обогаидается другим комионентом, т. е. состав жидкой фазы непрерывно изменяется, а это понижает температуру ее кристаллизации. Наконец, наступает такой момент, когда [c.228]

Точка 4. До линии ВС жидкая фаза охлаждается по закону Ньютона. На лииии ВС начинается выпадение избыточного компонента В, которое снижает скорость охлаждения и продолжается до линии СО, соответствующей определенной температуре. При этой температуре возлюжно существование химического соединения АВ, поэтому здесь начинается его образование и выпадение из раствора, так как система по составу близка к составу вещества АВ. Но раз выпадает вещество ЛВ, то жидкость обедняется компонентом В, так как соединение ЛВ содержит большее количество компонента В и меньшее количество Л. Поэтому твердый компонент В, лежаи ий на дне, переходит в раствор и восстанавливает состав жидкой фазы до прежнего соотнои1ения. [c.233]

Когда объем паровой фазы значительно превышает объем жидкой фазы, то для насыщения расходуется уже значительное количество легкоиспаряющихся углеводородов, при этом состав жидкой фазы меняется. В состоянии насыщения паровая фаза находится в равновесии с жидкостью уже измененного состава. Давление насыщенных паров здесь отличается от давления насыщенных паров, определенного при небольшом объеме паровой фазы. Иными словами, с увеличением отношения паровой фазы к жидкой найденное давление насыщенных паров будет уменьшаться (рис. 6). В связи с этим величины давления, полученные по методу Рейда, обычно на 60—80 мм рт. ст. ниже значений, определенных по методу Валявского—Бударова. [c.40]

Что касается роли воды как адсорбционно-активного компонента подобных систем, то она вряд ли бывает существенна на фоне активности силикатных компонентов расплава. В тех же случаях, когда вода является главным понизителем прочности силикатных минералов, процессы, лимитирующие скорость разрушения, чаще локализованы не в объеме жидкой фазы, а вблизи фронта растущей трещины, и включают тер-мофлуктуационные акты гидролитического расщепления межатомных связей, активируемого приложенными напряжениями. Разрущение в таком режиме изучалось как непосредственно на образцах горных пород [286], так и на других материалах (стеклах, керамиках), на которых получено много результатов приложимых к геологическим системам [287—289]. Варьировался также состав жидкой фазы (в основном за счет добавок к воде электролитов и ПАВ) и способ нагружения растя- [c.95]

Определим состав жидкой фазы, если изомеризация проводится в ндеаль. -ном растворе. [c.83]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава й1. При нагревании системы до температуры Т1 изменения фазового состояния не наб.1юдается. Нагревание кристаллов А и ДхВ отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и А Вр. При температуре 7, начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Сос ав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плавление кристаллов химического соединения АдВ . При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным АзсВу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы стано-вит( я равным йь т. е. равным составу исходной системы. При этой температуре расплавится последний кристалл АхВ . Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.230]

Состав жидкой фазы находят ио уравнению x i=y ilKpi. (3.8) [c.170]

Выяснение механизма действия присадок в процессе обезмас-ливания имеет большое значение для направленного поиска наиболее эффективных продуктов. В основу изучения механизма действия ПАВ в процессе кристаллизации твердых углеводородов может быть положено распределение присадки между твердой и жидкой фазами при депарафинизации и обезмасливании масляного сырья. Как указывалось выше, при депарафинизации в присутствии присадки последняя выделяется с твердой фазой. Однако этот вывод нельзя автоматически перенести на процесс обезмас-ливания, учитывая разную концентрацию твердых углеводородов и состав жидкой фазы в сырье этих двух процессов. Использование в качестве критерия распределения присадки между продуктами обезмасливаиия петролатума рекомендованных ранее значений поверхностного натяжения и удельного объемного сопротивления модельных и реальных систем [106] показало, что с увеличением содержания присадки в модельных системах удельное объемное сопротивление церезина и фильтрата от обезмасливаиия монотонно снижается (рис. 65). [c.178]

Для решения системы уравнений (2-109) необходимо выразить термодинамические величины как функции состава. Выразим частные производные (дх1дх1 ) через коэффициент активности и состав жидкой фазы. Из совместного решения уравнений Дебая и Гиббса следует [62] [c.144]

Теоретической (равновесной) называется тарелка, па которой покидающий ее пар находится в равновесии с жидкостью, стекающей с тарелки. Если — молярная доля компонента в парах, покидающих тарелку, а а — молярная доля этого же компонента в жидкости, стекающей с тарелки (рис. 70), то количество компонента в каиодой из этих фаз учитывается с помощью константы равновесия К. Таким образом, если известны состав паров, их температура и давление, то с помощью уравнения равновесия y = Кх1 можно рассчитать состав жидкой фазы на любой теоретической тарелке п. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология