Рений хромом

Температура электролита 20 —30°С, IV =80- -100 А/дм . Осадки наносят на медь или никель. Микроструктура сплава рений — хром представлена на рис. 18. [c.90]

Рис. 18. Микроструктура покрытия сплавом рений - хром иа меди (х 10000)

Никель с железом, кобальтом, палладием, платиной, марганцем, родием, медью, золотом образует непрерывные ряды твердых растворов. С рутением, осмием, рением, хромом, молибденом, вольфрамом и ванадием он образует ограниченные, но широкие области твердых растворов. Серебро, таллий, свинец с никелем в жидком состоянии не смешиваются. С рядом других элементов никель образует промежуточные соединения. [c.491]

Мешают определению соединения вольфрама, рения, хрома и анионы, образующие комплексы с молибденом (VI). [c.159]

Известно, что следующие металлы образуют карбонилы железо, никель, кобальт, рутений, родий, осмий, иридий, марганец, рений, хром, молибден и вольфрам. Палладий и платина образуют галогениды карбонилов металлов аналогичные карбонильные соединения известны для различных металлов I группы, а также для бора. [c.344]

В этих же условиях флуоресцируют, но слабее рения ртуть—в сто раз, сурьма и уран—в 5—7 раз. Снижают яркость флуоресценции рения хром (Сг +), марганец (Мп " ) и золото при содержании, большем чем 100 мкг вольфрам— большем, чем 150—200 мкг. Молибден допустим в количестве до 25—30. иг. Присутствие в растворе галогенидов недопустимо, потому что такие элементы, как галлий, железо, таллий и некоторые другие, образуют с ними комплексные соединения, реагирующие с родамином 6Ж и тем самым мешающие определению рения. Для устранения указанных помех пробы спекают с окисью магния [2], при этом ртуть улетучивается, а при водном выщелачивании вольфрам, золото и другие элементы остаются в нерастворимом осадке- В объеме 25. u.i водного раствора этот метод позволяет определять от 0.5 до 30. икг рения. Средняя воспроизводимость результатов определений составляет 15—20%. [c.108]

Сопротивление нагреву, т. е. температура плавления и сопротивление окислению, может также иметь первостепенное значение. Общая корреляция существует между точкой плавления и твердостью, так как обе характеристики связаны с прочностью связей атомов в кристаллической решетке. Металлы покрытий для применения их в конструкциях, работающих при высокой температуре, можно представить в виде ряда в порядке их предпочтения серебро, алюминий, никель, рений, хром, палладий, платина и родий. [c.397]

Наиболее склонны к возгоранию металлы, при взаимодействии которых со фтором образуются газообразные или легкоплавкие продукты реакции вольфрам, молибден, ниобий, тантал, кремний, бор, рений, хром, осмий, ванадий, титан, платина и сплавы на их основе. Для инициирования самоускоряющейся реакции взаимодействия этих металлов со фтором обычно требуется нагревание до 150—200 °С, затем процесс продолжается за счет тепловыделения собственно химической реакции. Применение этих металлов в конструкциях следует строго ограничивать. [c.441]

Особое внимание уделено новым методам газофазной металлизации сплошных подложек и сыпучих материалов никелем, врльфрамом, рением, хромом и другими металлами. [c.2]

Считают, что родий является наиболее перспективным металлом для защиты вольфрама в воздухе при температуре 1650° С. Родий электроосаждается непосредственно на вольфрам или на подслой какого-нибудь другого металла (рения, хрома). Последнее необходимо для уменьшения перепада термического расширения между вольфрамом и родием [256]. [c.49]

Бо,1ее поздние определения коэфициента линейного расши рения хрома дали значение для интервала температур 20—100 6,7-10 , а для интервала 20—500 8,7-10" . В этом же исследовании [346] 13 1941 г. установлено, что средний коэфициент [c.438]

В. А. Медведев — подготовка рукописи выпуска, общее согласование величин, принимаемых в различных разделах, и разделы по выбору энтальпии образования соединений марганца, рения, хрома, молибдена, вольфрама, энтальпии образования радикалов и части радикал-иопов [c.7]

В литературе высказывалось мнение, что истинные карбонилы образуют лишь некоторые элементы (никель, железо, кобальт, рений, хром, молибден, вольфрам, часть платиновых металлов). При этом предполагалось наличие у карбонилов так называемых типич1ных карбонильных овойств. К их числу относили высокую летучесть, растворимость в индиферентных органичеоких растворителях, термическую диссоциацию на металл и окись углерода, комплексное строение. Ряд исследователей считает, что летучие карбонилы могут образовывать только элементы с 5-валентными электронами. Но карбонил углерода обладает всеми типичными карбонильными свойствами. Он летуч, разлагается на углерод и окись углерода, растворяется только в органических растворителях, имеет координационные связи (комплексное строение), и в то же время его центральный атом обладает -5- и р- валентными электронами. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология