Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнение скорости в виде степенного ряда

    При исследовании кинетики реакций разложения широко используется термогравиметрический метод анализа (ТГА) как в изотермическом, так и в динамическом режимах [164-168]. Безусловно, что определение кинетических параметров реакций разложения полимеров в изотермических условиях дает более точные и корректные результаты, однако этот метод является трудоемким, требует значительного времени и большого числа образцов. В связи с этим в последние 15-20 лет для исследований полимеров, а также композиционных полимерных материалов [169, 170] начали широко применять динамическую термогравиметрию. Этот метод, несмотря на ряд его существенных недостатков (неравновесность условий, трудность контроля температуры, скорости нагрева, чувствительность к наличию низкомолекулярных примесей и к термической предыстории образца, перекрывание отдельных стадий процесса [164] и т. п.), позволяет не только получить количественные характеристики процесса разложения (температура начала и окончания процесса, степень разложения как функция температуры и др.), но и описать этот процес с достаточной точностью в виде кинетических уравнений, параметры которых находят на основании экспериментальных данных. [c.120]


    При всей своей простоте выражение (V.7) страдает рядом недостатков. Прежде всего дисперсность жидкости обычно определяется при ее разбрызгивании форсунками в неподвижный воздух. В реальных условиях движущийся газ может существенно повлиять на крупность образующихся капель. Далее, средний объемно-поверхностный диаметр капель дает представление лишь о величине поверхности, но ни в коем случае не отражает гидродинамических особенностей движения отдельных капель (направления и скорости их движения). Иными словами, использование величины ср.к не позволяет по существу применить уравнение (V.6) для определения поверхностного коэффициента скорости массоотдачи. Кроме того, в процессе своего движения капли жидкости могут не только самопроизвольно распадаться, но и коалесцировать при столкновениях, что приводит к изменению их размеров. При попадании на стены скрубберов капли могут либо дробиться, либо стекать в виде пленки. Если же учесть, что газ по сечению аппарата распределяется неравномерно и то обстоятельство, что при образовании капель и их ударе о зеркало жидкости в нижней части колонны абсорбция носит иной характер, чем при полете капли через газ, становится ясным, что аналитический расчет полого скруббера при сегодняшнем уровне знаний происходящих в нем процессов практически невозможен. В силу этого наиболее целесообразным представляется использовать для расчета скрубберов объемный коэффициент скорости абсорбции Kv, устанавливая его зависимость от основных параметров процесса. Эти зависимости удобнее всего представлять, как показала практика, в виде степенных функций. [c.213]

    Уравнения (6.4) и (6.6) решали, применяя теорию диффузионного пограничного слоя и используя выражения (2.55) для полей скорости в обеих фазах [170—171]. В этих работах использовали метод возмущений, представляя неизвестные концентрации в виде степенных рядов по малым параметрам (еРе)- и Us/ua. Эти решения позволяют определить числа [c.93]

    Вегенер [60] для полиамида-6 использовал для уравнения кривой релаксации степенной ряд по степеням 1п (1-(-0- также отмечена зависимость функции от скорости деформации ео в начале опыта, так что уравнение кривой релаксации записано им в работе [61] в виде [c.191]

    В первые годы после появления теории пограничного слоя Блазиус ) дал численное решение уравнений Прандтля для случая распределения скорости на внешней границе пограничного слоя в виде степенного ряда [c.78]


    Примером стационарного двумерного слоя на теле вращения может служить случай задания уравнений поверхности Г — Г( (х) и распределения скорости на внешней границе и =11 х) в виде степенных рядов [c.143]

    Другой предельный случай чисто вязкого течения (Ке О) был рассчитан Смолуховским. Используя линеаризованные уравнения вязкого течения в пренебрежении силами инерции, он по-лучил решение [16] для случая одновременного обтекания двух шаров (рис. II. 3) в виде бесконечного ряда по степеням отношения диаметров шаров к расстоянию между их центрами У . Силы, действующие со стороны потока, имеющего на бесконечности скорость Шо, на шары во втором приближении имеют вид [c.30]

    При произвольном непрерывном законе изменения скорости внешнего движения и=и(з) последовательность формпараметров (1.91) бесконечна (хотя и достаточно быстро сходится к нулю). Это в полной мере соответствует описанию распределения скорости по нулевой линии тока сходящимся степенным рядом. В практическом отношении, как указывает Л. Г. Лойцянский [41 ], достаточно удержать в (1.93) только / = /д, а все остальные формпараметры занулить. В результате уравнение (1.93) можно представить в виде [c.53]

    Выведены [28] уравнения для расчета доли начального содержания адсорбируемого компонента в потоке жидкости, выходящей из слоя адсорбента, а также уравнения для расчета степени насыщения адсорбента в любой момент времени и в любой точке слоя адсорбента. Так как эти уравнения слишком громоздки для применения в проектировании, авторы представили их [28] в виде диаграмм, пригодных для расчета в частном случае (изотермический режим адсорбции, линейная форма равновесной кривой, практически полное отсутствие адсорбируемого компонента в пустотах слоя, скорость процесса определяется газовой пленкой). Эти диаграммы опубликованы в ряде учебников и руководств [6, 29—31]. [c.17]

    В предыдущих главах путем анализа экспериментальных данных идентифицированы многие реакции и установлена их природа. В соответствии с их формой кривые степени превращения и скорости отнесены к одному из фундаментальных типов реакций. При некоторых, наиболее благоприятных условиях оказалось возможным определить величины энергий активации и характер зависимости от давления. Отмечалось также, что в ряде случаев возможна Смена кинетического режима реакции. Теперь, исходя из известных или гипотетических законов образования и роста зародышей, остается дать согласованную интерпретацию всех результатов с учетом числа и характера элементарных стадий, на которые может быть разбита исследуемая реакция. Для этого теоретические кривые для степени превращения и скорости нужно сравнить с экспериментальными результатами либо в виде линейных трансформант, либо при помощи таблиц, имеющихся для некоторых классических случаев [1]. Если будет установлено соответствие во всех точках и устранена неоднозначность в экспериментальных данных, то можно считать, что уравнение скорости (Г, Р,. .. а) полностью определено, по крайней мере в исследованной области температур и давлений. [c.177]

    Наиболее существенным при использовании аппроксимационного уравнения (7.78) является вопрос о выборе значения показателя степени т, которое не может быть вычислено на основе рассмотренных уравнений процесса, как это сделано для ф и ij), а должно быть найдено, исходя из дополнительных соображений. Для рассматриваемого метода величина т не остается постоянной, а непрерывно уменьшается по мере прогрева частицы, поскольку лишь в начальный момент температура внутри частицы резко уменьшается в тонком наружном слое, а в дальнейшем температурный профиль становится все более пологим, что соответствует снижению величины аппроксимационного показателя т в уравнении (7.78). Значение т может быть получено как функция критериев Bi и Fo путем сравнения классических решений уравнения нестационарной теплопроводности (7.77) в виде бесконечного ряда (3.15) с профилем (7.78) или со скоростью изменения средней температуры частицы (7.84). Обработка результатов такого сравнения в виде простой безразмерной корреляции имеет вид [73]  [c.188]

    В работе [16] рассмотрено решение уравнения больцмановского вида для гомогенных, бимолекулярных, газофазных, изотермических химических реакций. Уравнение решалось сначала для системы частиц без внутренних степеней свободы по схеме теории возмущений, аналогичной методу Энскога. Основанием для этого было допущение, что время релаксации импульса мало по сравнению с временем релаксации химической реакции. Если ограничиться членом нулевого порядка в разложении в ряд Энскога, то получается обычное макроскопическое выражение для скорости химической реакции с коэффициентом скорости, не зависящим от времени и химических особенностей реагентов. Учет членов высших порядков приводит к зависимости коэффициента скорости от времени и химических параметров системы, а закон действующих масс нарушается. [c.323]


    Общий вывод из работ по расширению однородных систем газ — твердые частицы заключается в том, что зависимость между порозностью и скоростью газа имеет тот же вид (II, 9), что и для системы жидкость — твердые частицы , но показатель степени п больше вычисленного по уравнениям (II, 12). Это, возможно, связано с отклонением формы частиц от сферической и с полидисперсностью смеси . При отставании мелких частиц в жидкости в ряде [c.56]

    В работе [21] исследовано влияние поперечного потока массы (т. е. вдува и отсоса) на поверхности (такой процесс может возникнуть в геотермических системах и в технике при наличии, поперечного потока, направленного через вертикальную поверхность). Были найдены автомодельные решения для некоторых частных случаев, когда температура поверхности и скорость вдува обладают степенными законами распределения. В работе [59] решение, справедливое вблизи передней кромки поверхности, построено в виде ряда область его применения расширена с помощью численного решения соответствующих полных уравнений. На больших расстояниях вниз по потоку были получены также асимптотические разложения для случая вдува или отсоса на поверхности. [c.370]

    В приведенных уравнениях (2.2.1)—(2.2. 9) каждая из функциональных зависимостей 9 (у) основывается на общеизвестном постулате химической динамики о пропорциональности скоростей реагирования объемно-молекулярным концентрациям исходных веществ в данный момент времени. Особенность их заключается в том, что они не содержат в явном виде указанных величин, так как все концентрации здесь соответственно выражены через степени превращения одного из исходных компонентов. Это значительно облегчает решение ряда задач при динамическом методе ведения реакции, но приводит к многообразию теоретического выражения скоростей химических превращений. Последнее является наиболее характерной особенностью хими-5  [c.67]

    Здесь большими буквами обозначены функции от скорости сдвига, представляющие собой ряды по степеням у с коэффициентами, которые входят в реологическое уравнения состояния (1.104). Вид этих функций был подробно рассмотрен в разделе 5.10 гл. 2. В зависимости от выбора числа членов разложений и конкретных значений констант полученные формулы для разностей нормальных напряжений могут описать практически любые экспериментально наблюдаемые результаты. [c.335]

    Благодаря этому оба типа ионных процессов, несмотря па противоположный заряд растущих цепей, имеют общие черты. Это проявляется в существенном влиянии полярности среды на кинетику полимеризации и в зависимости скорости элементарных стадий процесса и микроструктуры полимера от природы противоиона. Известная аналогия между катионной и анионной полимеризацией имеется и в другом отношении, а именно, в возможности полного исключения реакций обрыва, что в свою очередь приводит к близости кинетики процесса в определенных системах анионного и катионного характера. Б то же время различие в заряде активных центров обусловливает избирательную способность многих мономеров полимеризоваться только по одному из двух ионных механизмов. Склонность к анионной полимеризации типична для мономеров ряда СН2=СНХ, содержащих заместители X, понижающие электронную плотность у двойной связи, например КОз, СК, СООК, СН=СН2. В наибольшей степени к анионной полимеризации способны мономеры, содержащие два подобных заместителя, например СН2=С(СК)2 или СН2=С(М02)з. Анионная полимеризация возможна также для насыщенных карбонильных производных и для ряда циклических соединений — окисей, лактонов и др. Инициаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, некоторые их органические и неорганические производные (металлалкилы, алкоксиды, амиды и др.), а также аналогичные соединения металлов II группы. Заключение об анионной природе активных центров основывается не только на качественных соображениях, но и на количественном анализе экспериментальных данных с помощью правила Гаммета. Это правило связывает значения констант скоростей реакци производных бензола с характеристиками их заместителей. Оно формулируется в виде уравнения [c.336]

    При протекании термодинамически вероятной реакции электрохимической коррозии установление стационарной скорости коррозионного процесса в общем случае будет определяться такими тремя видами торможения торможением активационного характера (например, перенапряжение электродного процесса), торможением диффузионного характера и торможением за счет омического сопротивления. Реально устанавливающаяся скорость электрохимической коррозии, таким образом, зависит как от степени термодинамической нестабильности металла в данных условиях, так и от ряда кинетических факторов, определяющих интенсивность торможения коррозионного процесса. Это следует из основного аналитического уравнения для скорости электрохимической коррозии  [c.9]

    Здесь следует, учесть одно обстоятельство применение уравнений (41), (42) и (44) имеет смысл лишь для больших оборотов электрода, когда толщина диффузионного слоя и, следовательно, плотность предельного диффузионного тока будут определяться лишь условиями конвективной диффузии, возникающими на поверхности вращающегося диска, т. е. скоростью его вращения. При малых числах оборотов эти величины будут в значительной степени зависеть от условий естественного размешивания электролита. В ряде практических случаев представляет интерес возможность оценки величины предельного диффузионного тока и для малых скоростей вращения электрода. Изменение величины предельного диффузионного тока от скорости можно в этом случае представить в виде следующего эмпирического уравнения  [c.53]

    Обработка графиков v - [А]. Эти графики обрабатывают описанным выше методом. Основная идея заключается в том, что уравнения, выведенные из кривых V - [А], полученных для разных начальных значений А, должны иметь одинаковый вид и различаться только численными значениями констант, разница которых показывает влияние продуктов на скорость реакции. Чтобы это влияние описать математически, строят график зависимости onstj от [A]q и обрабатывают его аналогично графику v - [А]. Если константы можно представить в виде степенного ряда по [А]  [c.112]

    Заслуживает специального внимания вопрос о зависимости значений Г1 и Г2 от конверсии мономеров. Было вполне естественно ожидать, что при сополимеризации мономеров, образующих особые системы, по мере увеличения содержания полимера в реакционной среде будет изменяться характер взаимодействия между компонентами смеси и, следовательно, будут изменяться значения относительных активностей мономеров. Данные по гомофазной и гетерофазной сополимеризации АА и АН [5 - 20 и 30 -. 80% (мол.) соответственно] в водных растворах [300] полностью подтвердили эти ожидания. Для ряда степеней превращения были определены текущие отнощения концентраций амида и нитрила в мономерной смеси (М1/М2 =Р) и соответствующие им отношения количеств мономеров (тп 1т2 =/), вошедших в состав сополимера в данный момент времени ( мгновенный состав сополимеров). Далее, пользуясь уравнением состава сополимера в форме, предложенной в работе [301], найденные зависимости изобразили графически. При всех соотношениях мономеров, независимо от того, выделялся сополимер в виде твердой фазы или нет, не были получены линейные зависимости (рис. 2.18). Одновременно было показано [300], что найденные по начальным скоростям при 20 °С константы сополимеризации в гомофазной среде в отсутствие и в присутствии сополимера резко отличаются  [c.93]

    В работе [92] описан анализ течений в факеле над линейным и осесимметричным источниками с использованием автомодельной переменной в форме, первоначально предложенной Прандтлем. Приведены результаты численных решений совместных неразделяющихся уравнений для Рг =0,7. В статье [119] найдено преобразование, допускающее решения в замкнутой форме для распределений температуры и скорости в потоке над ли нейным источником тепла при числах Прандтля 5/9 и 2. В работе [82] выполнены измерения распределений скорости и температуры над линейно расположенными небольшими газовым пламенами, предназначенными для моделирования линейного источника тепла Севрук [94] получил решение в виде степенных рядов. В статье [16] рассмотрены уравнения пограничного слоя для газового факела в предположении, что вязкость п теплопроводность прямо пропорциональны абсолютной температуре. Использовано стандартное преобразование, и для числа Прандтля 5/9 найдено решение в виде ряда. После соответствующего [c.107]

    Впервые такой подход к обобщению квазнстационар-ных методов предложил О. А. Краев [119]. При теоретическом обосновании методов измерения коэффициента температуропроводности теплоизоляционных материалов и металлов он исходил из решения нелинейного уравнения теплопроводности для неограниченного цилиндра при переменных тенлофизических коэффициентах и переменной скорости разогрева. Скорость разогрева Ь(г, т) и теплофизические параметры а 1), и t) предполагались монотонными функциями температуры. Температурные поля цилиндра /(г, т) отыскивались в виде степенных рядов по координате г с зависящими от времени коэффициентами. На основе полученного решения Краеву удалось получить расчетную формулу для определения температурной зависимости коэффициента температуропроводности материала в широком диапазоне температур. Полученная расчетная формула отличается от аналогичной формулы регулярного режима второго рода наличием поправок на нелинейность разогрева и температурную зависимость теплофизических характеристик. [c.35]

    Помимо величины поверхности на скорость растворения частиц кремнезема мох<ет влиять ряд других факторов, как показано в обзоре О Коннора и Гринберга [217]. Такие факторы, как температура, степень кристалличности, предварительная механическая и тепловая обработка, а также предварительная обработка водой, щелочью или кислотой,— все они оказывают то или иное действие. Авторы нашли, что теоретически полученное уравнение скорости растворения выполняется только в том случае, если кремнезем полностью диспергирован в виде индивидуальных частиц, поскольку в агрегированном или флокулнро-ванном веществе не вся площадь поверхности доступна растворению. Они представили скорость растворения в виде [c.97]

    В. Я. Шкадов [108] предложил новый подход к анализу пленочного течения, основанный на методе преобразования Фурье. Путем представления профиля скорости в виде разложения в ряд Фурье оказалось возможным развить метод решения, отличный от общепринятого метода разложения в степенной ряд по малым волновым амплитудам. Однако в рамках этой методики два параметра из четырех, а именно числа Рейнольдса, толщины пленки, длины волны и фазовой скорости, остаются произвольными. Таким образом, в отличие от случая бесконечно малых амплитуд задача не может быть решена в замкнутой форме, без привлечения дополнительных физических гипотез. В качестве такой гипотезы было использовано условие минимума толщины пленки при заданной скорости расхода. Устанавливающийся в результате режим (для случая длин волн, значительно превышающих среднюю толщину пленки) был назван оптимальным волновым режимом на том основании, что, как это следует из проведенного тем же автором [108] анализа устойчивости методами нелинейной теории возмущений, он устойчив по отношению к возмущениям с основными волновыми параметрами, аналогичными таковым в начальном волновом режиме. Однако ряд строгих ограничений развиваемого метода имеет своей причиной использование уравнений пограничного слоя для описания распределения скорости в пленке. Можно показать, что применение системы уравнений пограничного слоя к пленочному течению обоснованно только в очень небольшом диапазоне чисел Рейнольдса  [c.60]

    Если уравнение скорости реакции может быть приведено к линейному виду относительно неизвестных кинетических констант, то для их отыскания может быть с успехом применен способ наименьших квадратов. Основная трудность при использовании этого способа для расчета констант заключается в линеаризации кинетических уравнений, так как довольно часто уравнения имеют такой вид, что их линеаризация не может быть проведена ни одним из известных методов. Обычно лучше всего поддаются линеаризации кинетические уравнения, составленные в виде степенной зависимости, когда для линеаризации можно применить либо разложение в ряд Тейлора, либо просто логарифмирование. В ряде случаев, в частности, для кинетических уравнений Хоугена — Ватсона, к линейному виду уравнения можно перейти с применением искусственных подстановок и приемов. Два из этих методов, используюш их для расчета констант способ наименьших квадратов, изложены ниже. [c.150]

    Б ряде случаев, однако, зависимость средней пористости псевдоожиженного слоя от скорости проходящего через него воздуха обнаруживает определенное отклонение от выведенного уравнения. Это учитывает, например, Щарловская [ ], которая приводит обработку своих исследований и исследований других авторов в виде степенной зависимости [c.8]

    Стауффер И Краних [47] исследовали кинетику каталитической дегидратации первичных спиртов до олефинов и простых эфиров над -окисью алюминия с целью получить систему уравнений для предсказания кинетических характеристик соединений гомологического ряда. Они применяли микрореактор дифференциального типа с рециркуляцией газового потока и непрерывным вводом спиртов. Газы, выходящие из реактора, анализировали с помощью хроматографа, соединенного с реактором через кран-дозатор (рис. 2-17). Реактор был изготовлен из стандартной трубки из нержавеющей стали диаметром около 10 мм. Исходные спирты и циркулирующие газы подогревали в трубке, свернутой в спираль, которую вместе с реактором помещали в нагретый воздушный термостат. Циркуляцию газа осуществляли с помощью самодельного насоса типа мехов. Это позволяло при низкой степени превращения добиваться скорости газового потока, достаточной для того, чтобы избежать вредных эффектов, связанных с диффузией. Результаты измерений представляли в форме графической зависимости скорости реакции от температуры, причем скорости реакции выражали как число грамм-молекул продукта реакции, образующегося в течение часа, на единицу веса катализатора. Такие графики для реакций образования олефинов имели вид параллельных прямых, что указывало на одинаковые механизмы этих реакций однако графики, соответствующие образованию эфиров, имели различные углы наклона. Опираясь на свои результаты и результаты других авторов, Стауффер и Краних высказали предположения, касающиеся возможных механизмов рассмотренных ими реакций. [c.59]

    В ряде случаев одним стехиометрическим уравнением вида (IV. 1) может быть описана сложная химическая реакция, состоящая из нескольких элементарных стадий. Это возможно, если реакция протекает с участием лабильных промежуточных частиц, концентрация которых на протяжении всего процесса пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией реагентов и продуктов реакции, и скоростями побочных превращений этих промежуточных частиц можно пренебречь по сравнению со скоростью основного превращения. Кинетическое уравнение таких сложных процессов может иногда в определенном диапазоне условий с достаточной степенью точности быть записано в виде (IV.2). Однако, как уже указывалось в 3 гл. II, в случае сложной реакции показатели степени в (IV.2) могут не совпадать со стехиоме-трическими коэффициентами в (IV. 1) (отсутствует соответствие между стехиометрическим и кинетическим уравнениями реакции). В этом случае кинетическое уравнение следует записать в виде [c.132]

    Перейдем теперь к построению решения кинетического уравнения. Подставляя разложение функции распределения по степеням параметра а (2.3-4) в кинетическое уравнение и приравнивая коэффициенты при одинаковых степенях малого параметра, получим уравнения для функций /< >. Поскольку предполагается, что функция распределения зависит от времени через макропараметры, для нахождения производных по времени от функции распределения необходимо знать производные по времени от макропараметров. Эти производные по времени в свою очередь необходимо разложить в ряд по степеням параметра а. Производные по времени от макропараметров можно найти при помощ,и уравнений гидромеханики, которые, как показано в разделе 2 данной главы, получаются из кинетического уравнения, если его умножать на аддитивные инварианты столкновений и затем интегрировать по скоростям. Эти уравнения можно записать в виде  [c.56]

    Такой же результат был получен при использовании асимптотических методов для отыскания решения системы (2.5) — (2.11) в виде рядов по степеням (еоНе) / и (еоРг) / [7]. Уравнение (2.16) справедливо при Х- оо. Этот профиль скорости был впервые получен Нуссельтом [8] с помощью послойного баланса гравитационных и вязкостных сил в предположении постоянной толщины пленки. Полученный выше результат показывает, что решение Нуссельта является асимптотическим для пленки со свободной поверхностью и что постоянство толщины пленки следует из истинного решения. Толщина пленки и отношение поверхностная скорость/средняя скорость жидкости могут быть вычислены по расходу  [c.17]

    При такой постановке задачи невозможно получить решения уравнений пограничного слоя, автомодельные относительно л. Поэтому решения получены в виде разложения в ряд ио степеням (X = л /8). Члены ряда, начиная с (/ не учитывались. Скорость в невозмущающем потоке изменялясь по закону ди(дх = — 1 -46 [c.46]

    Решение системы дифференциальных уравнений вида (111.47), (111.49) содержит ряд характерных методических особенностей. Во-первых, решением системы являются не искомые значения констант скоростей, а значения А, С, т, связанные с таковыми соотношепиями (111.48). Тогда искомые отношения констант скоростей определяют путем анализа зависимостей А и С от концентраций реагентов в системе. Так, путем анализа зависимости А от концентрации инициатора в степени 0,5 при заданной конверсии можно определить значение отношения р -л/З/ рас о а при анализе зависимости С от [5]/[М] или [1]/[М] при постоянном X—значения Сз или Ст. Кроме того, разделение отношения р - /2/ рас о на Ар -д/ и 2/6рас может быть выполнено с использованием данных о скорости процесса [c.220]

    Одна из причин подобных эффектов — уменьшение электростатического отталкивания участвующих в обмене электронов ионов с одинаковым знаком заряда при расположении между ними (или рядом с ними) мостикового иона с противоположным знаком заряда. Для уменьшения степени влияния мостиковых ионов на скорость электронного переноса между одноименно заряженными ионами необходимо проводить измерения в по возможности сильно разбавленных растворах электролитов, а затем учитывать влияние на константу скорости посторонних ионов с помощью уравнений вида Бренстеда-Бьеррума [64, с. 127], основанных на использовании выражений для коэффициента активности отдельных ионов из еории Дебая-Хюккеля или ее расширенных вариантов. Хорошее соответствие подобному уравнению константы скорости реакции электронного переноса в системе Ru(NH3)4bpy было установлено при яь 0,002—0,1 /И, когда в растворах присутствовали лишь анионы HgSO [65]. Однако в случае анионов С10 в подобных условиях наблюдалось отклонение от уравнения Бренстеда-Бьеррума, что, вероятно, было связано с образованием ионных пар вида Ru(NH3)4bpy + сю [651. [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение скорости в виде степенного ряда: [c.550]    [c.148]    [c.52]    [c.94]    [c.29]    [c.223]    [c.132]    [c.209]    [c.61]   
Неформальная кинетика (1985) -- [ c.106 , c.108 , c.129 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Степенное уравнение

Уравнение скорости



© 2025 chem21.info Реклама на сайте