Осмотическое давление межмолекулярное притяжение

Так как при определении осмотического давления пользуются довольно концентрированными растворами, то в уравнение Вант-Гоффа вводят поправку 3, учитывающую силы межмолекулярного притяжения [c.385]

Сам по себе этот метод ничего не говорит о природе сил, связывающих частицы друг с другом. Поэтому относительно любой суспензии, как бы она ни была груба (если только она достаточно устойчива для определения при заданной концентрации ее осмотического давления или эквивалентной ему величины), можно сказать, что она имеет молекулярный вес, соответствующий размеру частичек. Во многих случаях имеются основательные химические предпосылки для того, чтобы считать силы, связывающие между собою частицы, исключительно валентными. В других случаях в равной степени очевидным является то, что эти силы, по крайней мере в большей своей части,— чисто физические силы притяжения (включая, конечно, и межмолекулярное [c.113]

Представление о высоких межмолекулярных силех притяжения, действующих в жидкостях, приводит к более ясному пониманию природы осмотического давления. Последнее иногда представляют себе не как истинное давление, по как некоторую способность производить давление. Это результат отсутствия представления о природе сил, противоположных осмотическому давлению и противодействующих стремлению растворенного вещества расшириться. Осмотическое давление направлено наружу, оно является расширяющей, дезагрегирующей силой уравновешивается же оно главным образом внутренним давлением, направленным внутрь жидкости и проявляющимся как стремление к сжатию. Обычно осмотическое давление, даже при высоких его значениях, невелико по сравнению с величинами внутреннего давления, которое ему противодействует. Осмотическое давление может проявиться у полупроницаемой мембраны, ибо оно оказывает действие на мембрану. Молекулы растворенного вещества бомбардируют перегородку, через которую они не мог т пройти и которая поэтому для них является непроницаемой стенкой. В то же время вследствие проницаемости мембраны для растворителя молекулы последнего проходят через нее свободно поверхности растворителя, в которой только и может проявляться внутреннее давление, у мембраны не существует. [c.23]

Растворители, для которых а = 1, называются тета-растворителями. В общем случае а зависит от температуры, так что тета-точка определяется как температура, при которой а = 1. При этой температуре второй внриальный коэффициент осмотического давления (который зависит от межмолекулярных взамодействий) обращается в нуль, поскольку эффекты, обусловленные межмолекулярным исключенным объемом, исчезают при тех же условиях, при которых становятся равными нулю эффекты внутримолекулярного исключенного объема. В этих условиях осмотическое давление в широком диапазоне концентраций полимера в растворе подчиняется уравнению Вант-Гоффа (см. гл. 25). Таким образом, тета-точка для полимеров аналогична точке Бойля для реальных газов. В точке Бойля силы притяжения между молекулами газа в точности уравновешивают влияние взаимной непроницаемости частиц и газ ведет себя как идеальный в широком диапазоне давлений. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология