Давление истинное

Это уравнение аналогично известному уравнению Вант-Гоффа для осмотического давления истинных растворов [c.67]

Величина осмотического давления золей значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Причиной этого является большая масса коллоидных частиц при одинаковой весовой концентрации частичная концентрация коллоидной системы всегда меньше, чем у истинного раствора. Для двух систем одинаковой концентрации и равной плотности, но разных радиусов частиц можно написать (частицы принимаются сферическими по форме) [c.58]

Осмотическое давление. Осмотическое давление коллоидных растворов прямо пропорционально числу частиц коллоида в единице объема. Однако, так как по величине и массе коллоидные частицы в огромное число раз превосходят обычные молекулы, то естественно, что число молекул растворенного всщества, например в 17о-ном молекулярно-дисперсном растворе, в соответствующее число раз превосходит число частиц коллоида, находящихся в таком же объеме 1%-ного коллоидного раствора. Вследствие этого осмотическое давление коллоидных растворов много меныие, чем осмотическое давление истинных растворов. Так, осмотическое давление 1%-ного раствора сахара (молекулярный вес сахара М=342 прн комнатной температуре равно 0,725 атм, т. е. 743 см вод. ст., а желатина, частичный вес которой равен примерно 20 000, т. е. раз в 60 больше, чем у сахара, обладает в 1%-ном растворе осмотическим давлением всего в 10 см вод. ст. [c.511]

Влияние состава газа и давления. Истинные парциальные давления газов, контактирующих с катализатором внутри реактора, зависят от состава и потоков исходного сырья и отходящего газа, возвращаемого в реактор, а также от общего давления. Полезнее найти связь селективности процесса не с каждым из этих параметров в отдельности, а с парциальными давлениями реагентов внутри реактора. [c.187]

При вычислении теплового эффекта реакции прп постоянном давлении истинные теплоемкости берутся также при постоянном давлении. [c.588]

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. [c.76]

Рис. 78. Зависимость вп.зкости от Рис. 79. Зависимость вязкости от давления (истинная жидкость) давления (аномальная жидкость)

Таким образом, первый из двух членов, выражающих результирующую силу, представляет собой выталкивающую силу В. Вторым членом является градиент разности двух давлений истинного статического давления р в любой точке и давления рй, которое действовало бы в той же точке при определенном выборе величины Рг и при отсутствии какого-либо движения, возникающего из-за отличия поля давления от гидростатического, определяемого силой тяжести. При наличии выталкивающей силы и движения разность этих двух давлений р — рн представляет собой изменение давления, возникающее из-за движения жидкости. Это изменение давления обусловлено действием ускорения, сил вязкости и выталкивающей силы. Разность р — рн называют полем движущего давления и обозначают рт- Итак, истинное статическое давление разлагается на две составляющие рт и рй, т. е. р = р ,1 рт. Движущее давление можно рассматривать и как побуждение к движению, вызванное наличием выталкивающей силы. Рассмотрим уравнение (2.1.2), в котором члены р — р заменены на В —Урт в соответствии с выражением (2.3.3) и принято V = 0. Тогда р = В. [c.44]

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. Этим обстоятельством и объясняется незначительность осмотического давления в коллоидных растворах. [c.73]

Осмотическое давление коллоидных растворов имеет ряд особенностей но сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Эти особенности касаются прежде всего величины осмотического давления золей, его непостоянства во времени и зависимости от таких факторов, как температура и концентрация. [c.177]

Кажущаяся аномалия знака является следствием интерпретации экспериментально полученной производной (дЫ /дР), как было указано Конвеем [355], а затем проанализировано Маркусом [356], Кришталиком [357], Парсонсом [358] и Конвеем [359]. Как и в случае измерения скоростей электрохимических процессов при разных температурах, когда нельзя вычислить истинную энергию активации (вследствие зависимости от температуры потенциала отдельного электрода сравнения), в случае измерений при разных давлениях истинный объем активации не определяется полученной экспериментально производной ( 1п I /дР) , поскольку давление влияет на потенциал [c.528]

Давление Истинная молекулярная теплоемкость, ккал/кг-мол [c.532]

Давление Истинная мольная теплоемкость, С ккал/кмоль граО 4,1868 С кдж/кмоль - град) [c.452]

В обычном капиллярном вискозиметре, которым измеряют вязкость в лабораториях, , ги/ — величины постоянные. Поэтому вязкость пропорциональна произведению рх, где -время, за которое жидкость объемом. Ф протек- 75 зависимость вязкости от ла через капилляр давления (истинная жидкость) [c.216]

Исследования показали, что осмотическое давление коллоидных растворов много меньше, чем осмотическое давление истинных [c.326]

Исследования показали, что осмотическое давление коллоидных растворов много меньше, чем осмотическое давление истинных растворов. Например, 1-процентный коллоидный раствор золя золота с частицами в 1 т 1 имеет осмотическое давление, равное [c.351]

Осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Такие свойства растворов, как давление пара и температура замерзания, температура кипения у коллоидных растворов, изменяются незначительно. [c.323]

Из сделанных уже исследований оказывается а) что при постоянном атмосферном давлении истинный коэффициент расширения воздуха, т. е. изменение объема при перемене температуры на 1°, равен 0.0368, т. е. более, чем общепринято и более того коэффициента 0.0367, который выражает изменение упругости при перемене температуры Ь) что истинный коэффициент расширения воздуха при давлениях ниже атмосферного больше, чем при давлении обыкновенном с) что при малых давлениях для таких газов, как углекислый и сернистый, коэффициент уменьшается, а потом возрастает. Это указывает на тесную связь изменения сжимаемости с изменением истинного коэффициента расширения, а потому опыты направлены ныне к изучению этой зависимости при давлениях выше атмосферного (1) между весом частицы и коэффициентом расширения есть соответствие такого рода, что обе величины изменяются в одну сторону, т. е. возрастают и уменьшаются одновременно. [c.322]

Так как коллоидные частицы по валичине и массе в огромное число раз превосходят молекулы низкомолекуляртя веществ, то при одной и той хе массе дисперсной фазы в единице объема коллоидного раствора содержится значительно меньше частиц, чем в единиде объема истинного раствора. Поэтому, осмотическое давление коллоидных растворов иного меньше, чем осмошческое давление истинных растворов. Довольно часто с увеличением концентрации золя осмотическое давление не увеличивается, как у истинных растворов, а наоборот уменьшается. Это связано с укрупнением (агрегированием) коллоидных частиц при увеличении концентрации. [c.16]

Пользуясь этим уравнением для вычисления осмотического давления истинных растворов, подставляют на место с молярную [c.177]

Из-за большого размера частиц дисперсной фазы и малых значений частичной концентрации осмотическое давление коллоидного раствора приблизительно в тысячу раз меньше осмотического давления истинного раствора такой же массовой доли. [c.500]

В результате замены растворителя молекулы мыла агрегировались в мицеллы состава (СиНзбСООЮюо- Как при этом изменилась частичная концентрация раствора Чему стали равными молярность раствора и его осмотическое давление Сравнить с осмотическим давлением истинного раствора мыла. [c.130]

Осмотическое давление колло.чдных растворов прямо пропорционально числу частиц коллоида в единице объема Однако так как по величине и массе коллоидные частицы в огромное число раз превосходят обычную молекулу, то естественно, что число молекул растворенного вещества, например в 1%-ном молекулярно-дисперсном растворе, в соответствующее число раз превосходит число частиц коллоида, находящихся в равном по объему количестве 1%-ного коллоидного раствора. Вследствие этого осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем осмотическое давление истинных растворов. [c.360]

Выше указывалось, что равновесные количества впи-тьиваемой воды мало различаются для бумаг проклеенных и непроклеенных, поскольку эти величины определяются преимущественно влагопоглощением самой целлюлозы и пористостью структуры. Сильно пористые бумаги поглощают до 50% водЫ от собственной массы, а плотные бумаги — 35—40%. Как известно из преды- дущих глав, равновесное содержание воды в целлюлозных волокнах составляет приблизительно 30%. Избыток влаги над этим количеством определяется объемом тех пор, которые способны удержийать воду за счет капиллярных сил. При оценке избытка воды, поглощаемого капиллярами, необходимо учесть, чтр при набухании волокон свободный объем пор существенно изменяется. Вообще следовало бы ожидать, что, например, фильтровальная бумага должна удерживать очень большое количество воды (если учесть ее плотность). Но из-за набухания волокон и вследствие того, что поры в этой бумаге велики по эффективному диаметру, а следовательно, легко отдают воду даже под небольшим давлением, истинное содержание воды в замоченной фильтровальной бумаге не превышает 50%. [c.204]

Кроме того, вязкость зависит от растворителя. Высокомолекулярные соединения могут давать с одним растворителем очень вязкие растворы, а с другим—маловязкие. В зависимости от растворителя может изменяться форма молекулы. В хорошем растворителе молекула имеет более вытянутую форму, так как она сильно сольватпрована и поэтому меньше склонна к агрегации. Осмотическое давление благодаря этому приближается к давлению истинных растворов, а вязкость уменьшается. В плохом растворителе молекула меньше сольватирована и поэтому имеет более скрученную форму и легче образует агрегаты, вследствие чего вязкость растворов в плохом растворителе бывает более высоко . Наличиа в молекуле активных концевых групп или активных групп в цепи сильно влияет на вязкость растворов. [c.15]

Задаваясь определенной структурой пористого электрода, которая часто описывается функцией раснреде,пения, представленной на рис. 204, моукно найти заполнение среды газом при данном перепаде давления при помощи теории капиллярного равновесия (см. гл. 4). Эта теория, развитая для трех основных. моделей пористой среды — капиллярной, решеточной и модели уложенных сфер — приводит к в1иводу, что между жидкостью и газом нет резкого ф])онта, который, согласно ранним работам но тонлив-ным элемонта.м [37], должен был бы продвигаться в глубь катализатора с ростом давления. Истинная картина заполнения среды газом такова. При [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология