Эмульсоиды влияние

Другим примером может служить осаждение из водных растворов спиртом таких гидратированных эмульсоидов, как желатина. Поскольку при добавлении достаточного количества жидкости, смешивающейся с растворителем, но являющейся нерастворителем для эмульсоида, последний осаждается, было бы странно, если бы при добавлении меньшего количества нерастворителя не обнаруживалось бы изменения свойств раствора еще до достижения точки осаждения. Это действительно имеет место, как видно по влиянию разбавителя на вязкость золя. Так, при добавлении к резиновому клею малых количеств ацетона можно ждать понижения его вязкости вследствие разбавления, но вязкость понижается гораздо больше, чем должна была бы понизиться только от этой причины. Десольватация, к которой приводит добавление нерастворителя, должна приводить к уменьшению размера частиц, а это, в свою очередь, приводит к понижению вязкости. Однако, прежде чем произойдет осаждение, десольватация должна достигнуть значительной степени. Такое влияние на вязкость эмульсоидов добавок смешивающегося с раствором нерастворителя — общее явление. [c.183]

Как было отмечено Кройтом, многие эмульсоидные золи могут быть сделаны менее стойкими, а иногда приведены даже к флокуляции как путем десольватации (добавлением жидкости, смешивающейся с растворителем, но являющейся нерастворителем для эмульсоида), так и путем изменения заряда коллоида (что достигается добавлением электролита) или сочетанием того и другого воздействий, причем относительный эффект каждого из этих влияний поддается регулированию. [c.187]

Защищенные золи ведут себя по отношению к электролитам так же, как сами защитные коллоиды. Правило Шульце-Гарди (см. стр. 136) здесь уже неприменимо валентность осаждающего иона имеет сравнительно мало влияния на количество электролита, которое требуется для коагуляции. Это хорошо видно из данных Леба относительно золей коллодия. Тонкая суспензия коллодия в воде может быть получена добавлением воды к ацетоновому раствору коллодия после этого ацетон удаляют отгонкой при пониженном давлении, золь центрифугируют и снова разбавляют водой. Эти золи могут быть защищены, если добавить к ним раствор эмульсоида и дать им стоять в течение ночи, отцентрифу- [c.189]

В кислом растворе небольшие количества желатины могут вызывать флокуляцию частичек золота, а несколько большие защищают их. Защитное действие многих эмульсоидов сильно изменяется с pH раствора. Об этом свидетельствуют опыты Рейндерср и Бендиена [97], которые изучали влияние желатины на стабиль- [c.191]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология