Вязкость в золях

Используя уравнение Эйнштейна, определите вязкость золя Ag I, если концентрация дисперсной фазы составляет а) 10 % (масс.), б) 10 7о (об.). Частицы золя имеют сферическую форму. Плотность А С1 равна 5,56 г/см . Дисперсионная среда имеет вязкость 1- 10-3 Па-с и плотность 1 г/см [c.207]

С другой стороны, неприменимость уравнения Эйнштейна к коллоидным системам может быть связана и с проявлением сил отталкивания между частицами, несущими одноименный электрический заряд. Согласно Смолуховскому, вязкость золей с заряженными частицами выше вязкости золей с незаряженными частицами. Повышение вязкости в результате наличия на поверхности частиц двойного электрического слоя называется электровязкостным эффектом. [c.338]

Опыт 1. Измерение вязкости золя желатина. При постоянной температуре 18—20 °С определяют абсолютную и относительную вязкость 0,2-процентного золя желатина. Полученный результат сравнивают с измерением вязкости этого золя при помощи капиллярного вискозиметра. [c.255]

Вязкость систем, содержащих анизодиаметрические частицы, как мы видели, зависит от скорости течения. Вытянутые частицы ориентируются в потоке, вращательное движение нх затрудняется и в результате этого вязкость системы с увеличением скорости течения снижается. Подобное явление можно наблюдать, например, при измерении вязкости золя УгОз, частицы которого сильно анизодиаметричны. [c.337]

Смолуховский вывел следующее уравнение, связывающее удельную вязкость золя с электрокинетическим -потенциалом двойного электрического слоя частиц [c.339]

Согласно уравнению Смолуховского, вязкость коллоидных систем при введении электролитов должна уменьшаться как вследствие снижения -потенциала, так и в результате увеличения электропроводности межмицеллярной жидкости. В изоэлектрическом состоянии золя (при = 0) уравнение Смолуховского переходит в уравнение Эйнштейна. Следует, однако, отметить, что при астабилизации коллоидной системы введением в нее электролита (вследствие уменьшения сил отталкивания между частицами в золе) возможны явления агрегации частиц, приводящие к образованию структур, и появлению структурной вязкости, что не предусмотрено уравнением Смолуховского. В результате этого понижение -потенциала частиц золя в определенных условиях может не только не вызывать понижения вязкости золя, но и обусловить ее повышение. [c.339]

Так как в уравнение Смолуховского входит радиус частиц, то, очевидно, вязкость золей, частицы которых несут электрический заряд, в отличие от. вязкости золей с незаряженными частицами, зависит от степени дисперсности. [c.339]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление [c.270]

Опыт 1. Измерение вязкости золей золота, гидроокиси железа (III) и желатина. При постоянной температуре (18— 20°С) определяют указанным выше методом относительную вязкость лиофобных и лиофильных золей. Сравнивают полученные результаты. [c.252]

Полученные результаты записывают в таблицу и делают выводы о влиянии анионов на вязкость золя. [c.253]

Рис. 3. Вязкость золы и шлака.

Применение флюсования экибастузского угля в промышленных условиях может вызвать серьезные затруднения из-за большого расхода флюса, достигающего 7% от веса топлива, обусловленного высокой зольностью угля (до 40%) и во всяком случае требует подробного экономического обоснования. В то же время представляется очевидным, что метод флюсования для снижения температурных характеристик плавкости и вязкости золы с успехом может быть применен для топлив с умеренной зольностью. [c.108]

Рис. 5-8. Зависимость кажущейся вязкости золы от температуры [Л. 118, 121].

Что же касается пористых частиц, которые рассматривались выше, то вязкость оказывается не очень чувствительным показателем для оценки пористости, особенно если объем пор составляет менее 10—20%. С другой стороны, как упоминалось в гл. 3, при pH 2 вязкость представляет собой чувствительный критерий агрегирования частиц или присутствия в системе микрогеля. Для частиц, в диаметре меньших 20 нм, необходимо принимать во внимание влияние гидратного слоя. Из известной величины удельной поверхности, которая не сильно изменяется по мере формирования микрогеля, можно оценить средний размер частиц. В таком случае оказывается возможным подсчитать из размера частиц вязкость золя, со- [c.492]

Пг — отношение вязкости золя в процессе гелеобразования к вязкости золя до начала гелеобразования [c.318]

Вязкость золей до начала агрегации [c.327]

Вязкость золей из очень малых частиц при низких pFi [c.328]

На той стадии, когда большая часть мономера уже превратилась в частицы, но последние еще не начали агрегировать, можно подсчитать вязкость золя из объемной доли дисперсной фазы. Такая фаза представляет собой кремнеземные частицы с водой, удерживаемой на их поверхности водородной связью. [c.328]

Типичные значения вязкости, полученные расчетным путем, показаны на рис. 3.35. Видно, что существует интервал значений, в котором при различных концентрациях кремнезема на вязкость золя при рн 1,5—3 может оказывать влияние размер частиц. [c.329]

Рис. 3.35. Рассчитанная зависимость вязкости золя, состоящего из очень малых дискретных частиц, от их размера.

Переработка пластизолей в различные изделия происходит при нагревании с большой скоростью повышения температуры. При этом вязкость золя сначала снижается, затем, пройдя минимум, повышается до потери текучести. Температура, при которой золь теряет текучесть и превращается в гель, называется температурой желатинизации. При дальнейшем нагревании гель сначала становится хрупким, потом при повышении температуры его прочность постепенно повышается, а поверхность становится глянцевой. Температура, при которой прочность геля достигает определенного уровня, называется температурой плавления [68]. Снижение начальной вязкости пластизоля при повышении температуры соответствует уменьшению вязкости пластификатора (дисперсионной среды). [c.266]

Рис. 3.36. Зависимость приведенной величины вязкости золя поликремневой кислоты от. молекулярной массы в процессе роста частиц и их агрегации (по

Граничная вязкость золя ,5р/С связана с усредненной молекулярной массой Ми, полимера, полученного посредством агрегации, следующим соотношением [c.346]

Вязкость золей до начала агрегации..............................327 [c.415]

Определите вязкость золя АЬОз, если концентрация дисперсной фазы золя составляет а) 8% (масс.) б) 8% (об.). Частицы имеют сферическую форму, плотность АЬОз — 4,0 г/см . Вязкость и плотность дисперсиониой среды соответственно 1-10 Па-с и 1 г/см . Найти относительное увеличение вязкости. [c.207]

Поскольку в уравнение (1.Х, 2) ие входит радиус частицы, вязкость золя до/гжна находиться в иря.мой зависимости от его кон-цент )апии. [c.323]

На рис. 5-8 приведены кривые кажущейся вязкости золы назаровского угля и эстонских сланцев [Л. 118, 121]. Видно, что кривые кажущейся вязкости золы назаровского угля в зависимости от их химикоминералогического состава начинают интенсивно снижаться при температурах 750—900°С. Связано это с началом появления в системе жидкой фазы. Интенсивное плавление золы наступает при температурах свыше 1100°С. [c.91]

Кривые кажущейся вязкости золы эстонских сланцев имеют более сложный характер, чем золы назаровского угля. Первые признаки более интенсивного появления жидкой фазы в золе сланцев намечаются в интервале температур 1050—1100°С. Начиная с этих температур до 1200—1250°С имеет место довольно резкое падение кривых кажущейся вязкости. Новый подъем кажущейся вязкости с повышением температур в интервале от 1200—11250 до 1400°С объясняется процессами кристаллизации стекловидной части золы как материала с высоким содержанием окиои (кальция. Процесс тлавления станов ится наиболее интенсивиым при температурах свыше 1500°С. [c.91]

В 1925 г. Круйт и Постма [4а] указали, что существует две группы золей кремневой кислоты. Для первой группы, ймею-щей pH 4,5 или менее, вязкость золя со временем возрастает. В другой группе при pH 7 и выше чистые золи кремнезема относительно стабильны, причем со временем вязкость либо остается неизменной, либо понижается. Такое различие в поведении объясняется следующим образом. Более щелочные золи несут на поверхности частиц отрицательный заряд и тем самы.м стабилизируются. Однако добавление некоторого количества растворимых солей снижает величину заряда частиц и вызывает образование геля или флокуляцию. В кислой области pH, где по существу, у частиц нет зарядов, происходит процесс агрегации или флокуляции. При этом вязкость повышается н в конечном счете образуется гель. Турки [46] также рассмотрел структурные различия между растворами кремневой кислоты в кислой и щелочной областях pH. В кислых растворах наблюдается формирование волокнистых или сетчатых структур благодаря образованию кислородных мостиков или силоксановых связей между индивидуальными частицами кремневой кислоты. [c.236]

Чтобы подсчитать объемную долю микрогеля в ходе превращения золя в гель, необходимо учитывать отношение вязкости в момент измерения к вязкости золя до начала гелеобразования, а не к вязкости только лишь водной среды. Аккер [133а] представил именно такие данные для золя кремневой кислоты, приготовленного нейтрализацией раствора силиката натрия с от- [c.330]

Как отмечал Круит [207], вязкость золя зависит от объемной доли дисперсной фазы согласно уравнению Эйнштейна [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология