Соляная кислота, действие иридий

Иридий химически устойчив не менее, чем родий. На него не действуют ни кислоты, ни царская водка, ни кислород воздуха при обычных условиях. Однако содержащая кислород соляная кислота разъедает его при нагревании в запаянной толстостенной стеклянной трубке. Нагретый на воздухе или в струе кислорода до температуры красного каления, порошок иридия окисляется в диоксид гОз, который, однако, при более высокой температуре вновь разлагается с выделением чистого иридия. При краснокалильном жаре хлор переводит иридий в хлорид (П1) 1гС1з. [c.370]

Палладий в сравнении с платиной, родием и иридием обладает значительно меньшей стойкостью к химическому воздействию. Теоретическая коррозионная диаграмма палладия (рис. 4.5) показывает, что в-отсутствие сильных окислителей и комплексообразующих веществ металл должен быть устойчив в водных растворах с любыми pH. И действительно, на практике палладий не корродирует в хлорной воде (если ее температура невысока) и не тускнеет во влажном воздухе. При обычных температурах на палладий не действуют такие кислоты, как уксусная, щавелевая,, плавиковая и серная, однако сильные окислительные кислоты, например смесь соляной кислоты с азотной, быстро разрушают палладий. Разбавленная азотная кислота вызывает медленную коррозию, но в концентрированной кислоте металл корродирует быстро. Сплавы палладия с платиной в значительной степени сохраняют коррозионную стойкость платины. В обычных атмосферах палладий не тускнеет, но в промышленных атмосферах, содержащих двуокись серы, может наблюдаться некоторое потускнение, связанное с образованием сульфидной пленки. Щелочные растворы, даже при наличии в них окислителей, никакого влияния на палладий не оказывают Это может быть связано с образованием тонкой пассивной пленки окиси палладия РсЮ [более устойчивой, чем Р(1(0Н)2], препятствующей дальнейшей коррозии. [c.220]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Иридий применяют в качестве гальванического покрытия, наносимого на металлы и керамику. На него не действуют ни обычные кислоты, ни царская водка. Соляная кислота, содержащая кислород, разъедает его при нагревании до 125°С. При высоких температурах на иридий действуют все галогены. В расплавленных щелочах и в перекиси натрия он окисляется быстро. [c.27]

Соляная кислота при обычной температуре почти не действует на платину и палладий. Сплавы платины с иридием и рутением обладают значительно большей коррозионной стойкостью в кислоте в присутствии окислителей, чем платина. [c.103]

Соли драгоценных металлов. К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка. [c.34]

Большинство материалов удовлетворительно разлагается обыкновенной концентрированной соляной кислотой (около 36% НС1 по весу), но для переведения в раствор необычно крупных частиц и особо стойких продуктов следует применять более концентрированную кислоту. Концентрацию соляной кислоты можно повысить (до 50% НС1 по весу) дистилляцией обычной кислоты, если охлаждать холодильник очень холодной водой, а приемник держать погруженным в лед. Еще более концентрированную кислоту можно получить конденсацией сухого хлористого водорода на поверхности льда. Разложение пробы следует проводить таким количеством кислоты, которое обеспечивает наиболее благоприятное соотношение между кислотой и окислителем, а именно 20 г хлористого водорода на 1 г хлора. Для растворения 1 г пробы требуется не менее 4,2 г хлористого водорода, что соответствует 10 мл обычной концентрированной соляной кислоты. При добавлении большого количества кислоты, до 20 мл, растворение ускоряется. Растворение иридия при 250—300° протекает лучше всего при введении на каждый миллилитр емкости трубки 0,025 г хлора или же соответствующего количества другого окислителя, действие которого обусловлено выделением хлора. [c.368]

Платина стойка в кислотах, однако на нее действует смесь азотной и соляной кислот (царская водка), а также, хотя и слабее, соляная кислота в смеси с другими окислителями. Сплавы платины с иридием или рутением более стойки в царской водке (иногда настолько, что их трудно растворить для анализа). [c.359]

Гидроксид иридия (+4) почти нерастворим в щелочах, но легко растворяется в кислотах. Состаренный 1г(0Н)4 (потерявший избыточное количество воды) более устойчив к действию кислот. Так, он не растворяется в разбавленной НгЗО , а в соляной кислоте растворим за счет образования комплекса Н2[1гС1в1. В противоположность родию оксид 1гаОз менее стабилен. Его можно получать действием щелочи на Ыаа[1гС1в] только в инертной или восстанови- [c.420]

Брунк считал, что одним из источников ошибки при прокаливании до окиси кальция является потеря в массе платинового тигля вследствие сильного его нагревания, необходимого для достижения постоянной массы прокаленного остатка. Возможно, что автор нагревал окись кальция значительно дольше, чем это действительно необходимо, или же он ошибался в причине потери платины. Подобно окиси бария, но в меньшей степени, окись кальция действует на платину, находясь в соприкосновении с ней нри сильном прокаливании. Это легко можно продемонстрировать, растворяя в соляной кислоте окись кальция, которая прокаливалась на паяльной лампе в платиновом тигле в течение получаса, осаждая платину и взвешивая ее. Если Брунк считал, что разница между массой очищенного тигля, определенной до и после прокаливания в нем окиси кальция, представляет количество улетучившейся платины, то легко видеть, что его представление о причине потери ошибочно. Верно, что масса платиновых тиглей уменьшается при прокаливании их на пламени горелки с дутьем, особенно если платина содержит иридий, но при. пятиминутном прокаливании, достаточном для достижения постоянной массы, заметная потеря может произойти только в редких случаях. [c.708]

Взаимодействие комплексного хлорида иридия (IV) с сероводородом происходит В две стадии сначала восстанавливается иридий (IV) до иридия (III) с выделением серы, затем образуется сульфид 1г25з. Сульфид иридия нерастворим в соляной кислоте, но хорощо растворяется в азотной кислоте, царской водке, бромной воде, образуя растворы, окрашенные в желтый цвет различных оттенков, что обусловлено образованием комплексной сульфокислоты. При добавлении ацетатного буферного раствора к тиосоли, полученной действием на раствор соли иридия избытка сульфида нат зия или сульфида аммония, выделяется осадок, имеющий состав ГгЗз ЮНгО [15, 17]. [c.39]

При определении иридия встречаются те же аналитические трудности, что и при определении родия. Кроме того, иридий в отсутствие примесей не растворяется во всех минеральных кислотах и их смесях. Устойчивость тонко измельченного иридия к действию смеси концентрированных растворов соляной и азотной кислот часто не принимают во внимание. Так, метод количественного растворения иридия, остающегося после разварки серебряного королька, в смеси концентрированных соляной и азотной кислот совершенно непригоден [236]. [c.33]

Хлористый аммоний и водный раствор аммиака [25]. В случае действия хлористого аммония и концентрированного раствора аммиака на раствор комплексного хлорида родия вначале образуется соль состава (МН4)з [НЬСЦ], которая затем взаимодействует с аммиаком, образуя хлористый хлоропентаммин родия КЬ(МНз)5С1]С12. Это соединение выделяется из раствора в виде светло-желтого осадка, нерастворимого в холодной воде и соляной кислоте. Присутствие в растворе платины и иридия в четырехвалентном состоянии мешает определению, так как оба металла образуют малорастворимые соли состава (ЫН4)2[МеСУ. [c.79]

Фильтрат от первого осаждения диметилглиоксимом подкисляют соляной кислотой, разрушают осадитель, прибавляя хлорноватокислого натрия, удаляют хлор кипячением, прибавляют 50 мл соляной кислоты и 50 г чистых цинковых стружек, дают действовать в течение 5—6 часов и отфильтровывают металлическую губку, избегая при этом окисления воздухом. Металлическую губку отмывают горячей подкисленной водой, сильно прокаливают в течение 2 — 3 часов и растирают в стеклянной ступке. Обрабатывая азотной кислотой (плотн. 1,2), извлекают медь и отфильтровывают осанок, состоящий из родия и следов иридия и платины. Фильтрат выпаривают несколько раз с соляной кислотой для удаления азотной кислоты и после прибавления сернистой кислоты осаждают медь из нейтрального раствора в виде роданистой меди (см. примечание на стр. 332). Осадок отфильтровывают в фильтровальном тигле и сушат при 110°. [c.331]

Действие едкого кали или натра. При действии КОН или NaOH соединения сурьмы и олова образуют белые аморфные осадки гидроокисей осадок, образуемый соединениями золота,—красно-бурый, а соединения иридия образуют сине-черные осадки 1г(0Н), и 1г(0Н)4. Все эти осадки гидроокисей растворяются в соляной кислоте и избытке осадителя. Например [c.403]

Для точного количественного определения иридия осаждение сероводородом не рекомендуют, так как обычно считают, что полного осаждения достичь очень трудно. Однако такое мнение не единодушно и некоторые аналитики пользуются этим методом. Для количественного осаждения сульфида предложен ряд методов, в которых чаше всего используют повышенное давление и повторную обработку сероводородом. Автору удавалось количественно осадить сульфид, используя любой из известных до 1959 г. методов. Эти опытные данные противоречат сделанному не так давно выводу о том, что наиболее надежный метод определения иридия основан на его осаждении в виде сульфида из горячего раствора, содержашего 20 об.% соляной кислоты [281]. Сульфидный метод обычно предполагает осаждение иридия в виде кгЗз-ЮНгО при действии значительного избытка сульфида натрия или аммония и последующем добавлении избытка уксусной кислоты или ацетата аммония. Осадок многократно промывают водным раствором этанола и эфиром, после чего высушивают в вакууме. [c.37]

Благородные металлы. Джохри и сотр. [91] разделяли на силикагеле ионы Рс12+, КЬ + и Ки + смесью трег-бутанол—уксусная кислота (6 1), а ионы Оз +, 1г + и Р1 + — смесью трег-бутанол—уксусная кислота—соляная кислота (20 3 1). Соответствующие значения R равны 0,58 0,33 0,77 0,08 0,68 и 0,93. В качестве обнаруживающих реагентов для первой смеси ионов применяли Т-215 и для второй — бензидин для обнаружения иридия пластинки подвергали действию паров соляной кислоты. Верма и Рай [92] применяли смесь амилацетат—соляная кислота (18 1) для разделения ионов платины родия, золота, палладия и ртути, нанесенных на силикагель в виде хлоридов. Ямамото и Уно [93] разделяли на силикагеле Аи (7 /0,94), Р1 (/ Д68), Рд (7 /0,81) и Си (7 /0,0), использовав в качестве растворителя ацетон. Рай и Кукрея [19] хроматографировали на силикагеле диэтилдитиокарбаматные комплексы золота, палладия и платины, а также ряда других металлов, применив в качестве растворителей бензол, толуол,, ксилол и смесь хлороформ—тетрахлорид углерода (1 1). [c.494]

Ири действии соляной кислоты на сплавы 1г — Zn образуется юнкодисперсный порошок иридия, который может взрываться и теряет эту способность после продолжительного нагревания при 100-200°. [c.645]

Иридий. Гидратированная двуокись выделяется в виде темно-синего осадка при действии едкой щелочи или бикарбоната на кипящий раствор NagIr le, а также путем броматного гидролиза. Осадок растворяется в горячей соляной кислоте с образованием темносинего раствора, который при продолжительном кипячении медленно принимает зеленоватый, а затем коричневый цвет (хлороиридеат). [c.374]

В о d е H., Z. anal. hem., 153, 346 (1956) нашел, что палладий (и платина) активно соосаждается с селеном при действии сернистого газа в I—4 УИ соляной кислоте. Иридий и родий соосаждаются менее активно, рутений и осмий очень мало. [c.647]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология