Эмульсоиды

Растворимость казеина. Казеин как коллоид удерживается в растворе силою электрического заряда. В отличие от ряда других протеинов его гидрофильные свойства, свойства эмульсоида, выражены значительно слабее этим объясняется его легкая коагуляция при снятии заряда и растворимость при получении заряда. [c.65]

Золи, в зависимости от состояния дисперсной фазы, также делят на суспензоиды (если дисперсная фаза твердая) и эмульсоиды. (если она жидкая). Иногда в этих случаях применяют соответственно термины суспензии и эмульсии. Но правильнее к коллоидным системам применять первые термины, так как термины суспензии и эмульсии относятся, строго говоря, к более грубодисперсным взвесям. [c.506]

Процесс закалки альбумина в формалине, как это было показано в общей теории действия формалина на белковые вещества, есть род денатурации. В результате его белковое вещество необратимо ограничивается в своей гидрофильности. Способность набухать в воде у него становится минимальной, но оно все же остается эмульсоидом, происходит лишь неполная потеря лиофильности поэтому альбуминовые пуговицы несколько набухают и в формалиновой ванне, и в красильной. [c.203]

Очевидно, что уравнение Эйнштейна (стр. 141) не может объяснить высокой относительной вязкости разбавленных растворов. Однако, допуская, что соображения, на основании которых это уравнение выведено, имеют всеобщее значение, можно применить это уравнение и к растворам эмульсоидов, приняв, однако, что в этих последних эффективный объем диспергированных частичек гораздо больше объема их в сухом состоянии. Уравнение Эйнштейна можно переписать следующим образом [c.173]

Общая характеристика эмульсоидов [c.180]

Характер растворов эмульсоидов [c.180]

С физико-химической стороны оба белковые вещества — и альбумин и глобулин — являются ясно выраженными эмульсоидами, в растворе они удерживаются не только силой заряда, но и водной оболочкой. Поэтому после выделения казеина из молока в молочной сыворртке продолжают оставаться и альбумин и глобулин. Между собою они отличаются температурой тепловой денатурации, которая у альбумина ниже, нежели у глобулина, и наступает при 72°. Коагуляцией альбумина нагреванием сыворотки можно отделить его от глобулина, который останется в сыворотке. [c.69]

Эмульсоиды иначе называются лиофильными или гидрофильными золями (см. стр. 123). [c.180]

Эмульсоид],1 (например, золь желатины) [c.181]

Часто, но не обязательно, частички обладают электрическим зарядом. Хотя дальнейшее рассмотрение, как увидим, подтвердит вывод о том, что сольватация служит важнейшим фактором стабильности эмульсоидов, но явления усложняются и другими факторами, роль которых также велика . [c.182]

Осаждение и флокуляции эмульсоидов [c.182]

Если стабильность эмульсоидов определяется х-лавным образом тем, что отдельные частицы сильно сольватированы, то очевидно, что для осаждения эмульсоида из раствора необходимо. [c.182]

Другим примером может служить осаждение из водных растворов спиртом таких гидратированных эмульсоидов, как желатина. Поскольку при добавлении достаточного количества жидкости, смешивающейся с растворителем, но являющейся нерастворителем для эмульсоида, последний осаждается, было бы странно, если бы при добавлении меньшего количества нерастворителя не обнаруживалось бы изменения свойств раствора еще до достижения точки осаждения. Это действительно имеет место, как видно по влиянию разбавителя на вязкость золя. Так, при добавлении к резиновому клею малых количеств ацетона можно ждать понижения его вязкости вследствие разбавления, но вязкость понижается гораздо больше, чем должна была бы понизиться только от этой причины. Десольватация, к которой приводит добавление нерастворителя, должна приводить к уменьшению размера частиц, а это, в свою очередь, приводит к понижению вязкости. Однако, прежде чем произойдет осаждение, десольватация должна достигнуть значительной степени. Такое влияние на вязкость эмульсоидов добавок смешивающегося с раствором нерастворителя — общее явление. [c.183]

Эта теория стабилизации эмульсоидов подтверждается поведением золей, подвергающихся действию неэлектролитных дегидратирующих агентов, которые сами по себе не могут вызвать осаждения золя, но сенсибилизируют его по отношению к электролитам. [c.186]

Хотя для характеристики защитного действия эмульсоидов обычно применяется золь золота, но ясно, что защитное действие может оказываться весьма различно в отношении разных суспен- [c.188]

В некоторых руководствах необратимые, или лиофобные, коллоидные системы называются также суспензоидами, а обратимые, или лиофильные, системы— эмульсоидами из-за сходства некоторых свойств этих систем с суспензиями или эмульсиями. Однако эта терминология малообоснована. [c.26]

Сходства и различия свойств эмульсоидов и суспензоидов показаны в табл. 1 на примере типичных представителей этпх классов золя золота (суспензоид) и желатины, растворенной в воде (эмульсоид). [c.180]

Свойства С спензоидов, указанные в пунктах4—11 таблицы, определяются или механизмом их стабилизации, или структурой их частиц. Диаметрально противоположное поведение эмульсоидов говорит о том, что причины их стабильности и особенностей структуры должны быть совершенно иные. [c.180]

Если сухой эмульсоид подвергнуть действию растворителя, то в отличие от кристаллических веществ растворению будет предшествовать более или менее значительное набухание, заключающееся в поглощении растворителя. При низких температурах процесс взаи1Моде1 1Ствия с растворителем иногда ограничивается стадией набухания, которое в таком случае называется ограниченным набуханием для растворения же требуется повышение температуры (стр. 233) . [c.180]

Подобного явления можно ожидать при добавлении электролитов к эмульсоидиым золям в полярных растворителях, но здесь следует иметь в виду сопровождающий ионный эффект. Электролиты вообще гораздо эффективнее, если считать по числу добавленных молей, чем неэлектролиты, такие, как спирт или ацетон, но в отличие от суспензоидов гидрофильные золи отличаются относительной нечувствительностью к электролитам. [c.184]

Добавление к эмульсоиду нейтрального электролита часто вызывает сильное понижение его вязкости ( электровязкий эффект Кройта), подобно тому, как это имеет место при добавлении нерастворителей. Это понижение, несомненно, является результатом уменьшения общего эффективного объема дисперсной фазы, но неизвестно, вызывается ли последнее простым сжатием отдельных частиц, или их агрегацией в большие сгустки. Вероятно, имеют место оба эффекта, и трудно разобраться в том, какох из них важнее. Изменение характера частичек подтверждается тем фактом, что добавление осадителей такого типа обычно вызывает появление в золе опалесценции, сильно увеличивающей интенсивность его конуса Тиндаля, наблюдаемого непосредственно или с помощью ультрамикроскопа. [c.185]

Что эмульсоидный золь может быть вполне устойчив в отсутствии электрического заряда, это очевидно, ибо трудно представить себе, что полистирол или какой-нибудь чисто линейный высокополимерный углеводород, диспергированный в органической жпдкости, может обладать зарядом. Да и гидрофильный золь, нанример желатина в воде, может быть вполне устойчив, будучи лишен какого-либо электрического заряда, о чем свидетельствует его неподвижность в электрическом поле, т. е. то, что он пе переносится ни к аноду, ни к катоду. Тем не менее для некоторых эмульсоидов заряд может являться важной дополнительной причиной их устойчивости. Так, например, добавление малых количеств MgS04 или MgGl2 к водному золю агара вызывает резкое пониженпе вязкости, одинаковое для той и другой соли, если они взяты в равной молярной концентрации. Вероятно, это связано с нейтрализацией заряда частиц агара ионом магния [93]. Смолуховский указал, что уравнение Эйнштейна не учитывает заряда частиц. Между тем наличие заряда приводит к увеличению эффективного объема частиц, и поэтому вязкость заряженных суспензий оказывается значительно выше. [c.185]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Как было отмечено Кройтом, многие эмульсоидные золи могут быть сделаны менее стойкими, а иногда приведены даже к флокуляции как путем десольватации (добавлением жидкости, смешивающейся с растворителем, но являющейся нерастворителем для эмульсоида), так и путем изменения заряда коллоида (что достигается добавлением электролита) или сочетанием того и другого воздействий, причем относительный эффект каждого из этих влияний поддается регулированию. [c.187]

Подразделение коллоидов па суспензоиды и эмульсоиды не строгое. Известны многие золи, которые обпаруншвают некоторые свойства того и другого типа и образуют связующее звено между этими двумя классами коллоидов. Мало того, во многих случаях суспензоиды могут быть превращены в золи, имеющие некоторые свойства, характерные для эмульсоидов. Это достигается добавлением небольших количеств эмульсоидного коллоида. [c.187]

Если к золям золота или серебра, приготовленным так, что они имеют щелочную реакцию, добавить желатины, то для осаждения этих золей потребуется большее количество электролита, чем без добавки гкелатины. физическое состояние золя останется при этом неизменным, но он станет более устойчивым. В некоторых случаях металлические золи после добавления к ним соответствующего эмульсоида могут быть выпарены досуха, а затем без труда снова диспергированы в воде. О суспензоидном золе, чувствительность которого к электролитам понижена, говорят, что он защищен , а самое явление называется защитным действием. Многие другие эмульсоидные коллоиды, кроме желатины, ведут себя точно таким же образом. Зигмонди, который первый систематически изучил защитное действие, разработал эмпирический метод, позволяющий сравнивать защитную силу различных эмульсоидов. Он назвал золотым числом защитного коллоида то минимальное его количество в миллиграммах, которого достаточно, чтобы предохранить от перехода красного цвета в синий 10 мл золя золота при добавлении к последнему 1 мл 10% раствора хлористого натрия. Практически золотое число определяют путем опытов, проводимых в точно стандартизованных условиях . Значения, полученные Зигмонди и Гортнером для ряда защитных коллоидов, [c.187]

Защищенные золи ведут себя по отношению к электролитам так же, как сами защитные коллоиды. Правило Шульце-Гарди (см. стр. 136) здесь уже неприменимо валентность осаждающего иона имеет сравнительно мало влияния на количество электролита, которое требуется для коагуляции. Это хорошо видно из данных Леба относительно золей коллодия. Тонкая суспензия коллодия в воде может быть получена добавлением воды к ацетоновому раствору коллодия после этого ацетон удаляют отгонкой при пониженном давлении, золь центрифугируют и снова разбавляют водой. Эти золи могут быть защищены, если добавить к ним раствор эмульсоида и дать им стоять в течение ночи, отцентрифу- [c.189]

Из этих и подобных данных неизбежно следует, что защитное действие является результатом адсорбции защитного коллодия гидрофобными частичками, вокруг которых образуется нечто вроде оболочки из гидрофильного вещества. Таким образом, частички суспензоида оказываются покрытыми тонкой пленкой, имеющей большое сродство к растворителю, и потому приобретают в некоторой степени свойства эмульсоида. Специфичность защитного действия, заключающаяся в том, что данный эмульсоид оказывается способным защищать только определенные суспензоиды, также говорит о механизме адсорбции. Адсорбция желатины золотом мол ет быть непосредственно доказана на основании опыта, поставленного Зигмонди. Тонкий листочек золота погружается в раствор желатины и затем хорошо промывается водой даже после промывания горячей водой листочек не амальгамировался ртутью. Из вышесказанного следует, что стабильность частичек в защищенном суспензоидном золе зависит уже не от электрического заряда, но от сродства защитногс. кохлоида, обволакивающего эти частички, к растворителю. [c.191]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.26 ]

Технология белковых пластических масс (1935) -- [ c.25 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.173 , c.198 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.499 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.177 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.13 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.406 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.495 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология