Теплота реакции гидрогенизации

ТЕПЛОТА РЕАКЦИЙ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ [c.230]

ТЕПЛОТА РЕАКЦИИ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ [c.271]

Ранее С. Н. Обрядчиков определил теплоту реакции гидрогенизации каменного угля на опытной установке меньшего масштаба в 425—440 ккал/кг при глубине превращения 92—9.3,5%. [c.273]

Здесь о — энергия сопряжения, имеющая причиной делокализацию электронов вследствие взаимодействия облаков двух я-электронов, причем о зависит от структуры молекул г — доля потери а гидрируемым веществом при каталитической адсорбции, причем принято, что при адсорбции теряется половина а, т. е. г= /2 и — теплота реакции гидрогенизации. Согласно уравнениям (6.26) и (6.27) изменение природы заместителя при l влияет на и и следующим образом [c.187]

С. Н. Обрядчиков [3] определил теплоту реакции гидрогенизации каменного угля равной 425—440 ккал кг при глубине превращения 92—93,5%. [c.41]

Теплота реакции гидрогенизации [c.381]

Теплота реакции гидрогенизации. ..... [c.485]

Теплота реакции гидрогенизации в жидкой фазе для первичной [c.291]

Теплота реакции гидрогенизации на I кг присоединенного водорода [c.292]

Этот завод (рис. 494) работает в две стадии в первой производится гидрогенизация угля с целью превращения его в жидкие продукты, а во второй образовавшиеся жидкие продукты после отделения бензина, полученного в первой стадии,вновь подвергаются гидрогенизации. Вторая стадия работает в паровой фазе. Перед первой стадией уголь измельчается, смешивается с тяжелыми остатками гидрогенизации и катализатором. Угольная паста специальным насосом подается в теплообменник, где частично подогревается за счет теплоты отходящих из реакционной камеры продуктов гидрогенизации. Смешение пасты с водородо.м производится после выхода ее из теплообменного аппарата. Смесь пасты и водорода поступает в трубчатую печь, где нагревается до температуры, которая несколько ниже конечной температуры процесса гидрогенизации. Окончательный нагрев происходит в реакционной камере за счет выделения теплоты реакции гидрогенизации. Температуры процесса лежат в пределах 400—475° С давление колеблется в -пределах 200—300 ат. [c.721]

Зная теплопотери колонны в окружающую среду, количество тепла, иодведениое с сырьем и выведенное с продуктом, можно определить тепло реакции. Теплота реакции гидрогенизации в пересчете на горючую массу, по отдельным определениям Каржева, Сильченко и Зардалишвили, колебалась от 425 до 474 ккал на 1 кг превращенного угля при глубине превращения 94,5%. В среднем теплота реакции ими принимается в 450 ккал/кг. [c.273]

Габлим. а 91 Теплота реакции гидрогенизации на 1 кг присоединенного водорода [c.274]

Sp4 (газ). Теплота образования газообразной четырехфтористой серы была определена Воном и Мьюттертисом 4074а] на основании результатов калориметрических измерений теплоты реакции гидрогенизации SF4 [c.343]

Мы видели, что первый член в правой части уравнения (5.33) значительно больше других. Принимая, что это справедливо и для гидрирования производных этилена, можно провести сравнение изменений, вызываемых замещением в этиленовом углеводороде, при его гидрогенизации. Сравним между собой, с одной стороны, изменения величины Г1па, а с другой —изменения свободных энергий и теплот реакций гидрогенизации ДЯ° (табл. 23). В первом столбце таблицы указано изменение степени замещения этилена. Следующие два столбца найдены из опытных данных Кистяковского с сотрудниками [140, 141] для следующих реакций гидрогенизация этилена, А/ 9в=24,0, =—32,69 гидроге- [c.74]

Систематическое изучение термохимических свойств фторорганических соединений началось только в 50-х годах и тесно связано с бурным развитием химии этих веществ. В то время были разработаны и освоены методы определения теплот сгорания фторорганических веществ путем сожжения их во вращающейся калориметрической бомбе [10, 24, 25], методы определения теплот реакций гидрогенизации, галоидирования и гидрогалоидирования, протекающих в газовой фазе на катализаторах [25, 26, 27], методы определения теплот реакций перфторуглеводородов и хлорперфторуглево-дородов со щелочными металлами [6, 28, 29 и т. д. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология