Соудерса и Брауна

Комплекс, стоящий в левой части уравнения (4—54), представляет собой параметр производительности в уравнении Соудерса — Брауна (стр. 368), полученный из анализа движения взвешенных в паре капель. [c.380]

На рис. 11.20 показано, как может изменяться К в функции расстояния между тарелками, высоты жидкостного затвора и поверхностного натяжения жидкости. Большинство сведений довольно старые, но имеется и несколько более новых данных. Кривые Соудерса Брауна дают значения К, которые, как полагают, еще сохранили свой смысл, хотя и являются ниже на 20—50 %. Необходимо заметить, что для системы воздух —вода при атмосферном давлении и температуре окружающей среды U (max) изменяется от 0,3 до 1,5 м (1320 G 6600) по мере того, как увеличивается расстояние между тарелками и снижается высота жидкостного затвора. (Высота затвора равна высоте чистой жидкости над верхней частью прорезей или зубцов колпачков.) Отметим также, что при возрастании общего давления уменьшается допустимая линейная скорость газа, а допустимый массовый расход увеличивается. Согласно Хуангу и Ходсону [47], допустимые скорости для ситчатых тарелок по сравнению с колпачковыми несколько больше, чем следует из рис. 11.20. [c.641]

При расчете колонны с колпачками данного типа первоначально задаются расстоянием между тарелками и затем находят скорость пара в свободном сечении. Наиболее удобным для этой цели является уравнение Соудерса и Брауна. По скорости пара, зная объем протекающих паров, определяют диаметр колонны D. [c.175]

При применении этих соотношений к ключевым компонентам числа тарелок тип легко определяются, если известно значение константы фазового равновесия которое принимается автором как некоторая средняя постоянная величина. Поскольку Ко значительно изменяется с температурой, то уже по этой причине предлагаемый метод следует рассматривать как грубо приближенный и по существу не отличающийся от разобранного выше метода Браун и Соудерс. [c.89]

Одним из наиболее часто применяемых в практике проектирования является метод Соудерса и Брауна , несколько видоизмененный позднее М. П. Малковым, Н. Р. Кравецом и Е. И. Ароном о, для расчета полной ректификационной колонны. Данный метод использует понятие фактора извлечения (или абсорбции) A = L kV и фактора отпарки S = kV L. При выводе основных уравнений принимаются допущения [c.33]

Использование факторов абсорбции и десорбции при расчете колонн для разделения многокомпонентных смесей было предложено Брауном и Соудерсом Данные о применении этого метода расчета многокомпонентных смесей опубликованы Эдмистером К [c.362]

Уравнение Молоканова и Скобло вводит в уравнение некоторые факторы, не учитываемые уравнением Соудерса и Брауна. Однако это уравнение более пригодно для проверочных, чем для проектных расчетов. [c.148]

Группа исследователей,возглавляемая Брауном и Соудерсом [56—58], рассматривает процесс ректификации как совокупность двух процессов абсорбции и десорбции. При этом укрепляющая часть колонны, по их мнению, является абсорбером для тяжелолетучих компонентов, переходящих в нижний продукт, а отгонная часть колонны — десорбером для легкокипящих компонентов, переходящих в верхний продукт. Для расчетов ими используются так называемые факторы абсорбции и десорбции, введенные впервые Кремзером [59] [c.85]

По найденной скоргк ти пара определяют допустимое расстояние h между тарелками, пользуясь зависимостями для тарелок различных тилuв , представленными в виде серии кривых. Они широко применяются при проектировании ректификационных колонн и представляют собой некоторую модификацию известного уравнения Соудерса и Брауна, полученную на основании обработки большого числа экспериментальных данных. Зависимость представлена в виде функции к=/(А), где коэффициент к подсчитывают по формуле [c.134]

Энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820] термодинамические функции вычислены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]. Температуры переходов и соответствуюш ие энтальпии отобраны Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248]. ТЬ = 410,16° К, при этом АЯу = = 8,44 ккал моль. [c.293]

Результаты низкотемпературных измерений, выполненных Парксом, Уестом и Муром [1120], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном п Пиментелом [1248] термодина] гические функции вычислены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397]. Тт == 198,50° К, АЯ/п° = = 4,180 ккал1молъ и ТЪ = 440,15° К. [c.306]

Термодинамические функции для газообразного состояния вычислены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397] энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом гг Россини [820]. Температуры переходов отобраны Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248]. Тт = 174,4° К и ГЬ = 438,8° К. [c.307]

Термодинамические функции для газообразного состояния вычислены по методам Соудерса, Маттюза и Харда [1396, 1397] энтальпия образования рассчитана Лаббауфом, Гриншилдсом и Россини [820]. Точка кипения при нормальных условиях принята согласно работе Россини, Питцера, Арнетта, Брауна и Пиментела [1248]. ТЬ = = 436,79° К. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология