Коэффициент при расчете равновесия

В практике разделения изотопов из-за наиболее простой возможности создания в колонне противотока фаз как правило используются системы газ-жидкость. В то же время константы равновесия реакций ХИО часто бывают известны лишь для гомогенных реакций (в основном для газовых реакций). Так, например, для реакций ХИО в системах газ-жидкость при расчёте коэффициента разделения гж из значения, полученного для газовой реакции а , необходимо учитывать коэффициент разделения при фазовом равновесии жидкость-пар скф для вещества, находящегося в жидком состоянии. Если таковым является вещество, в котором концентрируется изотоп, то связь между коэффициентами разделения будет такой [c.245]

Необходимость создания методов расчёта коэффициента распределения микропримеси при фазовом равновесии расплав — кристалл определяется, главным образом, практическими потребностями, связанными с широким распространением кристаллизационных методов глубокой очистки веществ. Рассмотрение современных статистических теорий конденсированного состояния [1—6] приводит к выводу о предпочтительном применении с этой целью полуэмпирических теорий, основанных на моделях строения вещества. Однако прямое вычисление коэффициента распределения, связанное со сравнением химических потенциалов микропримеси в жидкой и кристаллической фазах, даёт, ввиду грубости модели, большие погрешности. Этот недостаток можно в значительной мере устранить, применяя так называемую косвенную методику расчёта, связанную с выбором определенного уровня отсчета химического потенциала. [c.47]

Исходные физико-химические данные и результаты расчёта коэффициента распределения при равновесии жидкость -- кристалл в системах ОеС — примесь, ВС1, — примесь [c.49]

На основании статистических представлений предложена методика расчёта коэффициента распределения при равновесии твердое тело — жидкость с учётом атом-атомного потенциала. Рассчитанные значения коэффициентов распределения для ряда систем совпадают в определённом приближении с экспериментально найденными значениями. [c.53]

Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом [c.247]

Для того, чтобы оценить влияние ионной силы на по-локение равновесия, следует принять,что, исходя из общих сообраиений, увеличение ионной силы должно одинаково уменьшить константы Кд и К . Учитывая, что при изменении ионной силы от О до 0.25 скорость реакции между двумя разноименными ионами уменьшается в 3-4 раза /8/, следует в формулу для расчёта максимальной концентрации диазогидрата (6) перед корнем ввести коэффициент 3,5 [c.761]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология