Коэффициент равновесия

В случае высоких давлений, при которых часто проводится абсорбция, вместо р следует использовать активность а. Коэффициент равновесия Е тоже будет зависеть от давления. Уравнение абсорбционного равновесия примет вид [c.446]

Ео — коэффициент равновесия при низком давлении Яо [c.447]

Таблица 7.22 Отношения объемной активности дочерних продуктов к объемной активности радона и коэффициент равновесия F при разной кратности воздухообмена в помещении [7]

К=У 1Х — коэффициент равновесия, зависящий от температуры и давления [c.504]

В литературе встречаются различные названия величины /Сс наиболее правильно называть ее коэффициентом равновесия, так как наряду с зависимостью от температуры, свойств ионитов, величины ионных потенциалов обменивающихся ионов зависит еще и от концентраций ионов. [c.332]

Экспериментально определяемые обменные емкости Гв, Га, Г°, экв. доля Хв и коэффициент равновесия Ка в случае МПИ равны [c.682]

Для процесса экстракции рассчитываются коэффициенты равновесия жидкость — жидкость, для остальных процессов — коэффициенты равновесия жидкость — пар. [c.212]

Работа 4. Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов [c.698]

При рассмотрении равновесия обмена в области небольших концентраций растворов в первом приближении можно допустить, что отношение коэффициентов активности всех ионов в смоле и в растворе практически постоянно и перенести эту величину в левую часть уравнения, после чего получим концентрационный коэффициент равновесия, равный [c.134]

Уравнение у = а ехр (Ь/7) широко применяется в линейной форме, 1п> = А + В/Т, для представления влияния температуры на давление пара, коэффициенты равновесия испарения, константы химического равновесия и другие свойства. [c.563]

Известно И, 4], что ряд избирательности водорода и щелочных металлов по их сродству к сульфокислотной смоле располагается в последовательности, обратной ряду набухания. Чтобы проследить аналогичную закономерность для карбоксильных катионитов, мы определили коэффициенты равновесия (К ) попов щелочных металлов на смоле КБ-4П-2. Результаты эксперимента представлены в таблице. [c.16]

Ео—коэффициент равновесия при низком давлении Ро [c.447]

Из табл. 7.23 видно, что коэффициент равновесия дочерних продуктов сильно зависит от кратности воздухообмена и он значительно меньше коэффициента равновесия, полученного для при тех же кратностях воздухообмена (см. табл. 7.22). [c.149]

Отношение объемной активности дочерних продуктов распада торона к объемной активности торона и коэффициент равновесия F при разном воздухообмене в помещении [c.150]

Коэффициент равновесия не является постоянной величиной он зависит от концентрации раствора и количественного соотношения между ионами А и В в ионите. И только при обмене одновалентных ионов из ра. бавленных растворов коэффициент равновесия в первом приближении может считаться постоянной величиной. Тогда отношение средних коэффициентов активности ионов в растворе примерно равно единице, а фаза смолы может быть принята за идеальны твердый раствор, в котором активности пропорциональны концентрациям ионов в фазе смолы. Тогда термодинамическая константа равновесия из формулы (3.13) [величина, постоянная для ионно- [c.62]

Численные значения коэффициентов равновесия К , полученные в ряде работ 119—22, 24, 25] для обмена различных ионов, сведены в табл. 6. [c.66]

Таблица 6 Численные значения коэффициента равновесия К,

Здесь смысл величины Ка иной, чем был до сих пор. Раньше все ионы А (или В) в фазе ионита рассматривались как энергетически равноценные. В данном же случае эти ионы можно разделить на группы, внутри которых ионы райноценны, а в различных группах — неравноценны, так что для каждой группы существует своя константа обмена К1. Общая же константа Ка, входящая далее в уравнение (XI. 18), уже не есть постоянная (константа). По этой причине далее она называется нами коэффициентом равновесия. В этом случае общая обменная емкость ионита Р складывается из емкостей отдель- [c.680]

Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности сколы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смолы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% —увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отличаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы становится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность поглощения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса негидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валентности иона из-за увеличения интенсивности электростатического взаимодействия. [c.135]

Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пенга — Робинсона, а в некоторых случаях — модифицированное уравнение Чао — Сидера. Проверку по отдельным точкам следует проводить графическими методами NGPSA или API. [c.8]

Уравнения соответственных состояний. Типичным примером уравнения соответственных состояний является уравнение Ли — Кеслера, особенно в том виде, к которому его приводят путем использования правил усреднения свойств Плекера и др. Данный вид уравнения, получивший название уравнения Ли — Кеслера — Плекера, или Л—К—П, можно считать наиболее точным из всех имеющихся на настоящий момент обобщенных уравнений, пригодным для расчета коэффициента равновесия испарения, величин энтальпии и других термодинамических характеристик. Все сказанное не распространяется только на полярные вещества. Использование данной системы уравнений полностью компьютеризовано. Уравнение Ли — Кеслера считается справедливым для интервалов 0,3 < 7V < 4 и О < Рг < 10, но, как отмечают Плекер и др., в диапазоне [c.107]

Прузниц [565]. Как в этой, так и в следующей работе Праузница, который считается новатором в области изучения фазового равновесия, освещено множество проблем. Среди них условия, при которых можно рассчитать коэффициент равновесия испарения или значения фугитивности паров. Вьшолнен ряд сравнений уравнения состояния с экспериментальными данными. И хотя этот анализ показывает, что каждое из уравнений имеет свои плюсы и минусы, содержащиеся в работе конкретные примеры могут помочь определить их степень надежности. Значительное место отводится в работе рассмотрению коэффициентов активности жидкой фазы. [c.110]

В [24-26] рассмотрено влияние на коэффициент равновесия таких процессов, как присоединение атомов продуктов распада радона к аэрозолям, оседание этих атомов и аэрозолей на стены и другие поверхности, слет атомов с аэрозолей при радиоактивном распаде, а также доли свободных атомов в продуктах распада радона. Из зависимостей, полученных в этих работах, следует, что если даже нет воздухообмена в помещении, то оседание дочерних продуктов радона на поверхности приводргг к сдвигу равновесий, и концентрация дочерних радионуклидов в воздухе уменьшрггся. Этот вывод подтвержден экспериментальными измерениями активности дочерних продуктов распада радона в изолированных помещениях и герметичных камерах [7]. Измерения объемной активности дочерних продуктов радона в жилых помещениях, где предварительно были закрыты окна и двери, показали, что отношение активностей " Ро, РЬ и составляет 1,00 0,99 0,97 для кирпичных и 1,00 0,92 0,89 для блочных домов [27]. Однако рассчитанные значения отношения активностей, полученные в [25, 26], значительно отличаются от экспериментальных данных, особенно при большой кратности воздухообмена. Такое отличие в основном обусловлено принятыми в [26] константами оседания нуклидов и их слета с поверхностей. Поведение дочерних продуктов радона достаточно сложно, зависит от многих параметров, связанных с составом воздуха, его влажностью, наличием аэрозолей, электрических полей, которые трудно учесть. Влияние различных параметров на коэффициент равновесия Р рассмотрено в [7, 9,24, 26]. [c.149]

Вихтерле [724]. Четвертая из работ этой серии посвящена рассмотрению уравнений состояния, применяемых для расчета коэффициентов равновесия испарения. Среди описываемых уравнений — несколько вариантов уравнения Редлиха — Квонга. Выполнен анализ модификации правил усреднения и параметров бинарного взаимодействия. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина рекомендуется применять для расчета плотно- [c.110]

Кроме того, приводимые в литературе результаты измерений объемов карбоксильных смол не сопоставляются с рядами избирательности. Поэтому целью настоящей работы было изучение иабухаемости отечественных ионитов марок КБ-4, КБ-4П-2 и КБ-2 в зависимости от вида иротпвоиоиа, концентрации и pH раствора, контактирующего со смолой, а также определение коэффициентов равновесия. [c.13]

Характеристику радиационного фона жилых помещений можно получить только путем широкомасштабных исследований. Основная часть информацрш объемной активности радионуклидов в воздухе помещений относится к Rn. Объемная активность дочерних продуктов Rn, определяющая дозы в легочной ткани, как правило, оценивалась по объемной активности Rn при определенном значении коэффициента равновесия. [c.144]

В табл. 7.22 приведены отношения объемной активности дочергах продуктов распада к объемной активности Rn при разных кратностях воздухообмена, рассчитанные в предположении, что С (а) = Сг(а) = Сз(а) = 0. Это соответствует случаю, когда дочергае продукты Rn, содержащиеся в атмосферном воздухе, оседают на поверхности в вентиляционных трубах, проемах окон, дверей и щелях, где проходит воздух, и не поступают внутрь помещения. В пятом столбце табл. 7.22 приведены значения коэффициента равновесия Р между радоном и его дочерними продуктами, который характеризует дозу облучения легочной ткани. Коэффициент вычисляется из соотношения [9] [c.148]

При "ручных" методах проектирования и на первых этапах использования ЭВМ, когда применялись относительно простые модели процессов, необходимые данные по свойствам выступали как конкретные величины (расчеты теплообмена, сепарации и т.д.) или коэффициенты адпроксимирущих полиномов (расчеты ректификации, реакторов и т.д.). Численные значения данных находили, как правило, с помощью графиков и номограмм, реализующих 3 ункцшо Т , Р . Для определения коэффициентов равновесия использовали эмпирические номограммы Хед-дена, АЩорта, Максвелла, фирм Келлог, ИОР, не учитывающие. лияния состава фаз. Изучение учета влияния состава фаз для углеводородных смесей потребовало разработки трудоемкой графической методики фирмы нем. [c.7]

Для разделения изотопов химические реакции обычно не применяются, так как массы атомов практически не оказывают влияния на их протекание. Для разделения изотопов водорода можно использовать такие процессы, на протекание которых оказывает существенное влияние масса атома. Дейтерий и его соединения по своим химическим свойства.м вполне аналогичны водороду (протию) и его соединениям, но имеются существенные различия в коэффициентах равновесия и особенно в скоростях реакций. Различие в скоростях реакций в общем тем больше, чем ниже температура, при которой протекает реакция. [c.55]

Во многих работах [9, 10, 17—22, 24—26 была установлена эквивалентность и обратимость обмена на почвах катионов щелочных ж щелочноземельных металлов. При обмене ионов одинаковой валентности выполняется уравнение закона действующих масс в форме равенства (3.17) [19,24—25], т. е. коэффициент равновесия является величиной, постоянной для данного обмена. Численные значения К , для обмена КНаК Ч- КК 4- на легкосуглинистой и [c.65]

В пределах выполнения этого свойства ХКВВ расчет температурной зависимости коэффициента равновесия (/С) процесса (2) может быть проведен по уравнению (О<0а<1) [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология