Равновесие твердое тело жидкость

Для фазового равновесия твердое тело — жидкость коэффициент разделения а, так же как и для фазового равновесия жидкость— пар, можно оценить расчетным путем. Так, например, наиболее простое выражение для расчета коэффициента разде- [c.111]

Таблица I1I.1. Данные для расчета коэффициента разделения при равновесии твердое тело — жидкость и сравнение полученных результатов с экспериментом

Из табл. III.1 следует, что в отличие от уравнения (III.3) соотношение (П1.4) позволяет достаточно надежно предсказать, в какой фазе должен концентрироваться примесный компонент при фазовом равновесии твердое тело — жидкость и ориентировочно оценить коэффициент разделения. [c.113]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса справедливо и для равновесия твердое тело — жидкость, т. е. для процесса плавления. В этом случае уравнение (IV.2) мол<-но переписать в виде [c.51]

Критической точки равновесия твердое тело — жидкость не обнаружено. [c.154]

Следует заметить, что рассуждение, приведенное выше для равновесия твердое тело — жидкость, справедливо также для процесса перехода твердых тел из одной модификации в другую. [c.219]

Уравнение Клаузиуса—Клапейрона дает зависимость давления пара над жидкостью или твердым телом (равновесие жидкость-пар или твердое тело —пар) от температуры, или зависимость температуры плавления (равновесие твердое тело — жидкость) от давления. Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм состояния. Для примера на рис. 16 приведена диаграмма состоя- [c.62]

Эти три кривые не могут быть параллельными. Действительно, если две кривые (твердое тело жидкость и жидкость газ) параллельны, то невозможно определить кривую, относящуюся к третьему равновесию (твердое тело газ). Точка пересечения двух кривых, соответствующих равновесиям твердое тело жидкость и жидкость газ, является также точкой кривой равновесия твердое тело газ, так как на самом деле имеется точка, соответствующая равновесию [c.217]

Рассмотрим чистое вещество, находящееся в равновесии между двумя различными фазами (например, равновесие твердое тело — жидкость или жидкость — газ), что можно изобразить следующим образом [c.108]

При изучении псевдоожижения полидисперсных смесей в переходной области, ограниченной начальной скоростью псевдоожижения и скоростью полного псевдоожижения Шц. были получены [226, 227] экспериментальные кривые равновесия для бинарных смесей (рис. Х-8, а). Эти диаграммы аналогичны таким диаграммам фазового равновесия твердое тело — жидкость (кристалл — расплав), когда в расплаве и кристаллической решетке [c.378]

Сказанное относится не только к равновесию твердое тело - жидкость, но и к равновесию любых двух фаз а и 3. Минимумы и максимумы часто наблюдаются [c.192]

Рассмотрим применение уравнения (2) к равновесию твердое тело — жидкость, т. е. к определению зависимости температуры плавления от внешнего давления. Зная, что изменения объема. в этих процессах незначительны и во много раз меньще, чем в процессах испарения или конденсации, мы должны заключить, что чувствительность температур плавления и температур полиморфного превращения к изменению внешнего давления должна быть весьма слабой. [c.206]

Определение чистоты по методу кривых плавления основано на определении зависимости температуры равновесия твердое тело—жидкость от содержания в жидкой фазе растворенных веществ при различных соотношениях этих двух фаз [c.106]

Другое различие между этими двумя типами кривых состоит в том, что кривые равновесия твердое тело — жидкость пересекают ординату в точке плавления твердого вещества. Бинодальная кривая жидкость — жидкость для чистых жидкостей никогда не достигает ординат. [c.23]

Том III (1964 г.) включает данные по гомогенному химическому равновесию в газовой и жидкой фазах гетерогенному химическому равновесию (твердое тело — жидкость газ — жидкость твердое тело — газ жидкость — жидкость криоскопиче-ские и эбулиоскопические константы) свойствам гомогенных жидких растворов (плотность, коэффициенты активности, энергетические свойства, теплопроводность, электропроводность и числа переноса, вязкость, поверхностное натяжение, показатели преломления) электродным процессам в растворах и расплавах химической кинетике и диффузии. Том заканчивается предметным указателем. [c.23]

При изучении равновесия твердое тело—жидкость синтетические смеси брома и трифторида брома взвешивали в атмосфере гелия в никелевых трубках. Переохлаждение очень мешало изучению смесей, попадающих на участок несмешиваемости и содержащих 39,61 54,08 и 69,55 мол.% Вга. Для получения верхней ин- [c.120]

СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ МИКРОПРИМЕСИ ПРИ ФАЗОВОМ РАВНОВЕСИИ ТВЕРДОЕ ТЕЛО-ЖИДКОСТЬ [c.47]

На основании статистических представлений предложена методика расчёта коэффициента распределения при равновесии твердое тело — жидкость с учётом атом-атомного потенциала. Рассчитанные значения коэффициентов распределения для ряда систем совпадают в определённом приближении с экспериментально найденными значениями. [c.53]

Целью работы является изучение некоторых вопросов глубокой очистки летучих хлоридов бора, титана, галлия и германия с использованием эффективного и производительного по сравнению с другими [3, 4] метода противоточной колонной кристаллизации. Изучено равновесие твердое тело — жидкость в системах, образованных хлоридами с некоторыми примесями, разработан ряд конструкций противоточных кристаллизационных колонн и исследовано влияние некоторых параметров процесса на эффективность разделения. [c.104]

Метод противоточной кристаллизации из расплава может быть использован для глубокой очистки некоторых летучих хлоридов (бор, титан, германий и галлий). Эффективность процесса разделения характеризуется определенными значениями коэффициентов распределения для равновесия твердое тело — жидкость, имеющими интервал значений от 1,5 до 10 для различных систем. Установлено, что коэффициент распределения в тех же системах для случая равновесия жидкость — пар не превышает значения 2,5. [c.110]

СТАТИСТИЧЕСКИЕ. МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ МИКРОПРИМЕСИ ПРИ ФАЗОВОМ РАВНОВЕСИИ ТВЕРДОЕ ТЕЛО — ЖИДКОСТЬ. В. М. Степанов, В. С. Михеев. Получение и анализ веществ особой чистоты, Горький. Институт химии АН СССР, 1974, с. 47 [c.229]

Для расчета параметров преимущественно используют следующую информацию а) данные по равновесию жидкость-пар Р-Т-х-у или Р-Т-х) б) данные по равновесию жидкость-жидкость (Т-х-х) в) данные по растворимости (равновесие твердое тело-жидкость) г) предельные коэффициенты активности д) энтальпии смешения и энтальпии фазовых переходов. [c.108]

ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ТВЕРДОЕ ТЕЛО - ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ, ОБРАЗОВАННЫХ ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫМ ТИТАНОМ С ПРИМЕСЯМИ, МЕТОДОМ НАПРАВЛЕННОЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ [c.25]

Исследовано равновесие твердое тело— жидкость в системах, образованных четыреххлористым титаном с при-месями органических веществ в области низких [c.265]

Для объяснения повышенной скорости рекомбинации радикалов в начальные периоды времени при переходе от одной температуры образца к другой (Ti— -Г2 Ti<.T2) в работе [525] высказано предположение, что процесс диффузии радикалов или установление равновесия твердое тело — жидкость может ускоряться за счет энергии, выделяющейся при рекомбинации радикалов. Наблюдающееся явление можно объяснить по нашему мнению более простым и наглядным релаксационным механизмом гибели радикалов. [c.166]

ГЛАВА IX. РАВНОВЕСИЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО — ЖИДКОСТЬ В ДВУХКОМПОНЕНТНОИ СИСТЕМЕ [c.44]

В случае образования в двухкомпонентной системе трех сосуществующих друг с другом фаз, как было сказано выше, число степеней свободы равно 1 / = 2 — 3 + 2=1. Это значит, что при Т или р = onst число степеней свободы становится равным нулю. Так как влияние давления на состояние равновесия в конденсированных фазах незначительно, то обычно рассматривают диаграммы состояния таких систем при закрепленном (часто атмосферном) давлении. Тогда f=2 — 3+1 = 0, т. е. температура сосуществования фаз и их состав однозначно определяется давлением. Рассмотрим графическое изображение равновесия твердое тело — жидкость в координатах температура плавления — состав. В тех случаях, когда компоненты (А и В на рис. V. 32) не образуют твердых растворов, добавки другого вещества понижают температуру плавления первого [см. разд. V. 7.2, формулу (V. 234)]. Поэтому в результате прибавления В к А или А к В температуры плавления смесей понижаются до тех пор, пока обе кривые не встретятся в точке s. [c.307]

Так как обьмно величины Гпл,о ч неизвестны, то определение чистоты производят последовательно, изучая фазовое равновесие твердое тело—жидкость исходного вещества и того же вещества после добавления к нему а мол.% примеси. Для этого случая криоскопическое уравнение выглядит следующим образом [149] [c.106]

Рие. 21. Равновесие твердое тело — жидкость в системе IF3 — UFe [c.76]

Рис. 26. Равновесия твердое тело — жидкость и жидкость — жидкость в системе UPe — НР — С1Рз

Равновесие твердое тело — жидкость в системе Вгз — BrFs [22] [c.121]

Рис. 4 9. Равновесие твердое тело — жидкость в бинарной системе UFg — BrFj

Представляет интерес система BrF — HF, так как HF являет ся спутником генерируемого электрохимически фтора, используемого для синтеза BrFg, а также одним из продуктов гидролиза последнего. Равновесие твердое тело — жидкость системы BrFg — HF исследовалось криоскопическим методом [16]. Были получены кривые замерзания смесей во всем диапазоне концентраций. Крио-скопические данные для растворов BrFg— HF приведены в табл. 66. [c.237]

Рис. 58. Равновесие твердое тело — жидкость в системе UFe — BrFg

Поскольку в литературе нами не были найдены данные по равновесию твердое тело— жидкость в системах дурола с его изомерами и изомерами алкилбензолов Сэ, возможность извлечения дурола при кристаллизации оценивалась по теоретической кривой ликвидуса, построенной исходя из допущения, что растворы дурола в пренитоле, изодуроле, псевдокумоле подчиняются уравнению Шредера —Ле-Шателье для идеальных эвтектических систем (рис. 2) [8]. [c.131]

Экспериментальные данные по равновесию твердое тело— жидкость в исследованных системах представлены в табл. 1 и 2. Ошибка эксперимента, вычисленная с доверительной вероятностью 95%, не превышает 10%. На основании опытов по направленной кристаллизации в системе Т1С14—У0С1з нами была построена линия солидуса в диаграмме плавкости этой системы. Линия ликвидуса построена по данным работы [4]. Диаграмма плавкости представлена на рисунке. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология