Пристера

По номограмме Де-Пристера (см. рис. 1.20) константы фазового равновесия равны [c.51]

Расчет идеального газа в равновесии с идеальным раствором..................... Расчет идеального раствора в обеих фазах. .... Номограмма Де-Пристера.............. Экспериментальные данные. ............ 11.71 10,63 5,1 5,3 0.0711 0.626 1.140 0.146 [c.51]

Результаты интегрирования уравнения (1.89) при помощи эмпирического уравиегсия состояггия углеводородов Бенедикта и соавторов [31] обоб]цень[ в нзвестггой диаграмме Де-Пристера, дающей наиболее падежные результаты (рис. 1.7) прн определении константы фазового равновеспя [27]. [c.37]

Значения констант фазового равновесня, снятые с номограммы Де-Пристера (см. рис. 1.7), соответствеппо равны fei = 5,1 и fea = 0,146. [c.43]

Расчет равновесной концентрации углеводородов по методу Де-Пристера для термодинамических условий холодного потока показал, что при достигнутой температуре не должна была происходить конденсация компонентов. Следовательно, жидкая фаза появлялась в сопле ВТ вследствие низкой термодинамической температуры. Образовавшиеся капли конденсата сепарировались и попадали в третий поток. Поэтому и не наблюдалось, как в обычной цилиндрической ВТ, обогащения горячего потока тяжелыми углеводородами. [c.98]

Жидков М. А. и др. Расчет процесса низкотемпературной очистки природного газа от сернистых соединений по методу Де-Пристера // Труды ГИАП.— 1979.— Вып. 55.— С. ПО. [c.98]

В настоящий сборник включены статьи, опубликованные в специальных сборниках и журналах Американского института инжене-ров-химиков. Значительное количество статей посвящено описанию метода использования эм-пнрыческого уравнения для выражения термодинамических свойств легких углеводородов. Этот метод, в теченне длительного времени разрабатывавшийся Бенедиктом с сотрудниками, оказался полезным для расчетов фазового равновесия смесей легких углеводородов. Необычайная трудоемкость расчетов по уравнению Бенедикта в значительной степени преодолевается с помощью графиков, предложенных как Бенедиктом, так и в особенности Де-Пристером, статья которого также помещена в настоящем сборнике. [c.3]

Бенедиктом [5], а позже в значительно более удобной форме Де-Пристером [5] были построены графики, позволяющие определять функции летучести [c.22]

Графики Де-Пристера применимы для оценки значений Ki легких углеводородов в их смесях при давлениях, отличающихся [c.22]

Графики Де-Пристера охватывают область давлений до 70 ат. [c.23]

Графики де-/Пристера [3] применимы до давлений 7 МПа и составлены на основе графиков Бенедикта — Вебба — Рубина пользование ими предусматривает знание средних мольных температур кипения фаз как функций фугитивности Л и В [c.173]

Отдельные графики де-Пристера представлены на рис. П-6, П-7. Схема пользования графиками де-Пристера показана на рис. П-8. [c.173]

Рис. П-7. Графики де-Пристера для определения значений функции фугитивности/с н, Для пропана в жидкой (а) и паровой (б)

Рис. П-8. Схема пользования графиками де-Пристера.

Кальман и Пристера [763] разработали более быстрый метод отделения висмута от медп, свинца, серебра и других элементов соосаждением с двуокисью марганца, образующейся ири взаимодействии перманганата калпя и нитрата марганца в горячем разбавленном азотнокислом растворе. Для количественного соосаждения висмута очень большое значение имеет кислотность раствора, которая не должна быть выше [c.32]

Графики Р- -T N Графики фирмы Келлог [22] Номограммы Дс-Пристера Номограммы Шейбеля и Д иенни [3 4] Графики Стандарт Ойл Компани [15] [c.129]

На рис. 131 показан ряд наиболее употребительных для инфракрасной области растворителей и области спектра, для которых они применимы. Более обширный список привел в своей работе Пристера [90]. Годду и Дел-кер [53] опубликовали аналогичные данные по растворителям, используемым [c.253]

Константы фазового равновесия (к == у/х) этилена, а также других олефиновых и парафиновых углеводородов, можно. .определить с достаточной для расчета технологических схем точностью лр графикам Де Пристера [17], КОА и Келлога. [c.16]

При переводе данной книги Ч. Хо.чланда главы, посвященные термодинамике равновесия жидкость — пар, опущены. Эти главы содержат известные данные Келлога, Де-Пристера, Эдмистера, диаграммы N0 , а также ряд полуэ1Ширических уравнений для определения коэффициентов активности (Воля, Маргулеса, Ван-Лаара, Редлиха — Кистера п др.). Ниже описаны наиболее точные аналитические методы фазового равновесия в многокомпонентных системах, получивших наибольшее применение в последнее время. — Доп. ред. [c.44]

Результаты, интегрирования уравнения (1.89) при помощи эмпирического уравнения состояния углеводородов Бенедикта и соавторов [31 ] обобщены в известной диаграмме Де-Пристера, дающей наиболее надежные резу.льтаты (рис. 1.7) при определении константы фазового равновесия [27]. [c.37]

Сравнить со значениями к , снятыми с номограммы Де-Пристера. [c.41]

Значення констант фазового равновесия, снятые с номограммы Де-Пристера (см. рис. 1.7), соответственно равны ki = 5,1 ш — 0,146. [c.43]

Константы фазового равновесия углеводородов в идеальных растворах могут быть определены также при помощи номограммы Де-Пристера (рис. IV. а, б). [c.68]

Рис. П-6. Графики де-Пристера для определения значений функции фугитивности СН для метана в жидкой (а) и паровой (б) фазах.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология