Термодинамика равновесия жидкость—газ

ТЕРМОДИНАМИКА РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ—ПАР [c.344]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ РАВНОВЕСИЯ жидкость - ПАР ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ [c.7]

Рассмотренные уравнения, разумеется, не исчерпывают всех форм фундаментальных уравнений, но эти уравнения и вытекающие из них соотнощения наиболее широко используются в термодинамике равновесия жидкость — пар. [c.10]

В заключение отметим, что рассмотренные положения термодинамики равновесия жидкость — пар образуют основу теории, которая приводит в настоящее время к многочисленным приложениям, описанным в литературе. В дальнейшем изложении внимание будет уделено менее известным вопросам, связывающим азеотропные свойства многокомпонентных систем, структурные закономерности диаграмм фазового равновесия и процессы разделения веществ. [c.22]

Здесь в самой краткой форме даны сведения о тех термодинамических соотношениях, которые необходимы для дальнейшего изложения. Более подробное, строгое и систематическое рассмотрение термодинамики равновесия жидкость — пар читатель найдет в специальных руководствах, в частности в книге Когана [1]. [c.7]

Некоторые сведения о термодинамике равновесия жидкости с паром для любого раствора можно получить, анализируя уравнение (IV, 1), которое имеет общий характер, охватывая любые жидкие растворы. Для простоты мы рассмотрим бинарные растворы. Насыщенный пар бинарного жидкого раствора имеет при [c.64]

К ТЕРМОДИНАМИКЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ-ПАР И ПРОЦЕССОВ ОТКРЫТОГО ИСПАРЕНИЯ В СИСТЕМАХ С ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ [c.35]

В термодинамике равновесия жидкость — пар большую роль играет обобщенное дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса [1]. Это уравнение в наиболее развернутой форме выражает условия фазового равновесия и позволяет вскрыть и объяснить целый ряд закономерностей равновесия жидкость — пар с термодинамической точки зрения. Однако при исследовании процессов открытого испарения, сопровождающихся. химическими реакциями, непосредственное использование уравнения Ван-дер-Ваальса в обычной форме не является достаточно удобным, так как приводит к слишком громоздким и трудно интерпретируемым соотношениям. В связи с изложенным рассмотрим вопрос о модификации обобщенного уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.41]

К термодинамике равновесия жидкость — пар и процессов открытого испарения в системах с химическими реакциями. Жаров В. Т. Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений, вып. 2. 1973, Изд-во Ленингр. ун-та, с. 35—53. [c.195]

ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ-ПАР В СИСТЕМАХ, В КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ ОБРАТИМТЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ [c.191]

Термодинамическая совместимость равновесных данных. Экспериментальные данные по фазовому равновесию жидкость-пар являются термодинамически совместимыми, если они удовлетворяют законам термодинамики равновесных систем, в частности для многокомпонентных смесей, уравнению [c.106]

Одной из главных проблем термодинамики является конкретная формулировка условий термодинамического равновесия для различных специальных случаев (например, равновесие жидкость — пар, осмотическое равновесие, химическое равновесие). Старые методы решения этой проблемы (которые были распространены в Европе вплоть до 1930 г.) состояли в том, что для каждой конкретной задачи конструировали обратимый цикл. [c.76]

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ. АНАЛИЗ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ — ПАР [c.76]

X — обобщенная сила в термодинамике необратимых процессов X, у — геометрические декартовы координаты точки У — мольная доля /-го компонента в газовой фазе при рассмотрении равновесия жидкость — пар [c.305]

Термодинамика равновесий твердая фаза — жидкость. Диаграмма состояния представляет собой геометрический образ протекающих в системе равновесных процессов. Вид диаграммы состояния определяется природой компонентов и характером взаимодействия между ними. [c.12]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

Предлагаемая книга была задумана так, чтобы она могла служить и для ознакомления с предметом, с основами термодинамической теории фазовых равновесий и одновременно могла бы быть практическим руководством. В связи с этим в ней содержатся как основные, исходные положения термодинамики гетерогенных систем, так и рекомендации для реализации термодинамической теории в различных ее приложениях (методы расчета фазовых равновесий в многокомпонентных системах и методы проверки термодинамической согласованности экспериментальных данных о равновесии жидкость — пар). [c.3]

Условия устойчивости играют весьма существенную роль в химической термодинамике, в теории фазовых равновесий. С их помощью устанавливаются ряд важных закономерностей, они очень полезны при оценке термодинамической состоятельности (правильности) экспериментальных данных о равновесии жидкость — пар, их необходимо учитывать при оценке результатов априорных расчетов фазовых равновесий на основании теоретических методов. [c.17]

Обычно оказывается практически невозможным разделить случайные и систематические ошибки. Однако, если предположить, что систематические ошибки отсутствуют, то случайные ошибки будут проявляться в разбросе экспериментальных точек. Они могут быть обнаружены при построении Т — х-, р — х- или X — у- диаграмм. Исправление случайных ошибок требует привлечения представлений теории вероятности и не является вопросом термодинамики. Уменьшить роль случайных ошибок можно графически или с помош ью метода наименьших квадратов, или же любого другого метода статистической обработки результатов наблюдений. Здесь же мы остановимся только на одном простом методе, предназначенном для исправления ошибок в данных о равновесии жидкость—пар. [c.123]

В применении термодинамики к оценке и проверке данных о равновесии жидкость—пар следует выделить три направления использование соотношений общего характера, вытекающих из условий равновесия и условий устойчивости [c.124]

Понятие основного структурного элемента базируется только на особенностях фазового равновесия жидкость — пар, г. е. на термодинамике равновесия гетерогенных систем, поэт )му указанные структурные элементы являются инвариантными относительно конструктивных и режимных параметров. Одчако в зависимости от конкретного режима определяющим становится тот или иной элемент [1]. В связи с этим основной задачей качественной термодинамической теории ректификационных процессов является выявление элементов, определяющих гот или иной режим ректификации. [c.14]

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ. АНАЛИЗ РАВНОВЕСИЯ жидкость—ПАР [c.76]

Конечно, если изучается термодинамика равновесия газ — жидкость, то подобная экстраполяция служит необходимым элементом эксперимента, однако аналитика-хроматографиста больше интересует та избирательность сорбента, которая наблюдается в реальных условиях, когда на величины удерживания влияет весь комплекс сорбционных процессов. И с этой точки зрения избирательность неподвижной фазы необходимо определять как экспериментальную величину при каких-то наперед заданных условиях эксперимента. Следовательно, целесообразнее регламентировать условия проведения эксперимента по определению избирательности неподвижной фазы, чем получать некие теоретические величины. С этой точки зрения необходимо при изучении избирательности неподвижной фазы применять наименее активный и наиболее гомогенный носитель, а количество неподвижной фазы на диатомитовом белом носителе типа хроматона и хромосорба должно составлять 10—15% от массы сорбента, что приходится на минимум зависимости удельного объема удерживания от количества неподвижной фазы. Хотя в таких условиях определенный вклад в объем удерживания приходится на ряд адсорбционных процессов, однако данные удерживания сравнительно мало (в пределах 5—7% изменения количества неподвижной фазы в колонке) зависят от содержания неподвижной фазы на сорбенте, а избирательность реальной колонки может быть практически использована в аналитической химии без излишних теоретических аппроксимаций. Поэтому рекомендуется параметры избирательности неподвижной фазы определять экспериментально в экстремальных областях в минимуме зависимости удельного объема удерживания от количества неподвижной фазы на носителе и в минимуме зависимости объема удерживания от размера пробы. [c.55]

Термодинамика фазовых равновесий включает широкий круг вопросов [1—7]. Рассмотрим в сжатой форме необходимые далее сведения из термодинамики равновесия между жидкостью и паром. [c.7]

Жаров В.Т. К термодинамике равновесия жидкость - пар и процессов от1фытого испарения в системах с химическими реакциями. - В кн. Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып.2. Л., 1973, с.ЗЭ -53. [c.27]

При переводе данной книги Ч. Хо.чланда главы, посвященные термодинамике равновесия жидкость — пар, опущены. Эти главы содержат известные данные Келлога, Де-Пристера, Эдмистера, диаграммы N0 , а также ряд полуэ1Ширических уравнений для определения коэффициентов активности (Воля, Маргулеса, Ван-Лаара, Редлиха — Кистера п др.). Ниже описаны наиболее точные аналитические методы фазового равновесия в многокомпонентных системах, получивших наибольшее применение в последнее время. — Доп. ред. [c.44]

Г1-19. К р и ч е в с к и й И. Р., Торочешников Н. С. Термодинамика равновесия жидкость — пар в системе азот — кислород. Ж. физ. химии , 1936, 8, вып. 2. 272—280. [c.375]

В этой главе рассматриваются важнейшие положения термодинамики гетерогенных систем, которые составляют фундамент теории фазовых равновесий Бсех типов, в том числе и равновесий жидкость — пар. Мы с достаточной подробностью остановимся на формулировке принципа равновесия, на выводе и обсуждении условий равновесия и устойчивости, правиле фаз и особых случаях его применения, на некоторых других вопросах. Это представляется целесообразным, лоскольку почти все прикладные проблемы теории фазовых равновесий решаются на базе термодинамики, многие инженеры и исследователи постоянно пользуются приложениями термодинамики, но значительно меньше число специалистов, (орошо знающих ее исходные, фундаментальные положения. [c.5]

Рассмотрение процессов открытого испарения в гетероазеотропных системах выполнено в [58, 591. Мы не имели возможности остановиться на ряде других интересных исследований. В частности, в серии работ Жарова и Первухина [60, 61 ] на основании топологических закономерностей изучена структура диаграмм равновесия жидкость—пар в системах с химическим взаимодействием компонентов, рассмотрены вопросы термодинамики фазовых процессов в химически неравновесных системах. Исследованию равновесий жидкость—пар в тройных системах с интенсивным химическим взаимодействием в паре посвящены работы Маркузина и Ярым-Агаева (например, [61, 621). На применении процессов открытого испарения при экспериментальном изучении равновесий жидкость—пар мы остановимся в гл. V. [c.91]

ТЕРМОДИНАМИКО-ТОПОЛОГИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДИАГРАММ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ—ПАР И ДИСТИЛЛЯЦИОННЫХ ЛИНИЙ [c.64]

Термодинамико-топологический анализ базируется на общих термодинамических закономерностях фазового равновесия жидкость—пар, которые отражаются диаграммой фазового равновесия. Каждая диаграмма подчиняется общим топологическим закономерностям, как некоторый геометрический объект. Таким образом, физико-химическая природа той или иной смеси отражается как в общетермодинамических свойствах фазового равновесия, так и в топологических закономерностях структуры диаграммы фазового равновесия. [c.171]