Золото трихлорид

Суспензии. Эмульсии. Коллоидные растворы серы, золота, серебра, тригидроксида железа, сульфида мышьяка (III) и др. Истинные растворы медного купороса, дихромата калия, трихлорида железа, алюмокалиевых квасцов, хромокалиевых квасцов и др. Кристаллы алюмокалиевых квасцов, хромокалиевых квасцов и их изоморфных кристаллов. Осмотические ячейки. Полупроницаемые материалы. Диализаторы разных видов. [c.272]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Восстановлепие.м в растворе трихлорида золота трихлоридом титана получают гидратированную двуокись титана, которая адсорбирует коллоидное золото, окрашиваясь в фиолетовый цвет [c.93]

Трихлорид золота как в твердом состоянии, так и в парах димерен и отвечает формуле АигС е [08, v. 3, р. 141]. [c.63]

Трихлорид золота растворим в воде (60 г АиСЬ в 100 г НгО). [c.63]

В руководстве [09, с. 487] описан синтез трихлорида золота из элементов при избыточном давлении и 225—250 °С. Рекомендуется [c.66]

Монохлорид золота получают термическим разложением трихлорида при 160—200 °С. При более высоких температурах разложение идет с образованием металла и хлора. [c.67]

Трихлорид золота — АиС1з, молекулярная масса 303,34 — красные игольчатые гигроскопичные кристаллы. [c.62]

Трихлорид золота с соляной кислотой образует комплексное соединение — золотохлористоводородную кислоту [c.408]

АиСЬ растворим в некоторых хлоридах. As b и ЗЬСЬ растворяют при 15°С 2,5%, при 160°С —22% АиСЬ- Трихлорид золота также растворим в Sn b, ЗОгСЬ и слегка в жидком аммиаке. [c.63]

Кроме галлия, в указанных условиях флуоресцирующие соединения образуют ионы золота (3), сурьмы (5) и таллия (3) [63], более слабое течение наблюдается в присутствии теллура (4) и молибдена (6) [44, 56] комплекс железа (3) не флуоресцирует, но мешает определению, так как окрашивает экстракт в ярко-красный цвет. Помехи от этих элементов устраняют путем восстановления их раствором трихлорида титана [39, 56, 63, 64] для полного восстановления таллия (3) рекомендуется проводить этот процесс при нагревании [33]. [c.219]

Найдено, что трихлорид и тр1бромид золота образуют двойные молекулы Аи Хц. Плотность паров хлорида между 150 — 260 С указывает на существование молекул Аи С , а повышение температуры I ипения брома при растворении бромида указывает, что это соединение существует в виде молекул АидЕге. Хотя структуры этнх галогенидов не были определены, исследование близких к ним соединений показывает, что они должны иметь строение [c.584]

Трихлорид золота получают хлорированием золота при 200 °С. Au la образуется также действием трихлорида мышьяка на золото при комнатной температуре. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология