Железа трихлорид

На осаждение гидроксида железа (III) из 15 мл раствора трихлорида железа пошло 10 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Вычислить концентрацию иона Fe +, в исследуемом растворе в моль/л и в г/л. [c.56]

Диазотированная сульфаниловая кислота или 1%-ный водный раствор трихлорида железа [c.143]

При НТХ хлорирование этнлена производят в жидком дихлорэтане, содержащем небольшие концентрации трихлорида железа в качестве катализатора. Реактор снабл ен внешним охлаждающим теплообменником, поддерживающим температуру реакции ниже температуры кипения ДХЭ. Соотношение между хлором и этиленом приблизительно равно стехиометрическому, причем большинство операторов предпочитают небольшой избыток хлора. Для подавления образования побочных продуктов, в частности трихлорэтана, добавляют малые количества кислорода или воздуха. Концентрация трихлорида железа обычно ниже 100 млн . Хлор количественно превращается с селективностью по ДХЭ выше 99%- Благодаря мягким условиям реакции ее ведут в аппаратуре из углеродистой стали и при [c.256]

Хлориды железа (II) и (III) заметно различаются дихлорид в чистом виде бесцветен и улетучивается при температуре желтого каления, трихлорид плавится при 300°С, сильно гидролизуется и склонен к образованию гидратных форм. Степень ковалентности у трихлорида выше, чем у дихлорида. [c.295]

Препаративное получение хлоридов железа. Трихлорид железа в лабораторных условиях предпочтительно получать хлорированием металлического железа (проволока, чистая стружка). Следует избегать большого слоя железа, а также поддерживать некоторый избыток хлора в реакционных газах, чтобы предотвратить реакцию восстановления до РеСЬ- Если полученный продукт все же содержит следы дихлорида, рекомендуется подвергнуть его повторной возгонке в токе хлора. Получение высокочистого РеСЬ экстракционными методами рассмотрено в работах [34, 35]. [c.396]

Дифениламин Железа трихлорид (кристаллогидрат) [c.311]

Сначала под действием трихлорида железа молекула хлора поляризуется, а затем образуется катион хлора [c.81]

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

В химическом отношении железо представляет собой металл средней активности. Оно активно взаимодействует с галогенами при высоких температурах (лучше в присутствии влаги) с образованием трнгалидов. Так, например, железо горит в атмосфере хлора, причем образуется трихлорид железа [c.300]

Опыт 1. Колбы или стаканы на 100—200 мл. Трихлорид железа, 2%-ный раствор. [c.307]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Два стакана на 300—АОО мл. Прибор для получения двуокиси азота, и-образная трубка. Нитрат свинца 4<ристал-лический. Трихлорид железа кристаллический. Роданид калия кристаллический. Хлорид калия кристаллический. Растворы трихлорида железа (0,0025 н.), роданида калия (0,0025 н.). [c.47]

Приготовьте осадок гидроксида железа (П1) действием щелочи на раствор трихлорида железа. Отметьте цвет осадка. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Отфильтруйте осадок, перенесите 2—3 микрошпателя его в пробирку с концентрированным раствором трихлорида железа и нагрейте раствор до кипения. При кипячении наблюдайте изменение цвета раствора вследствие образования золя тригидроксида железа. [c.77]

Добавка к воде Гематит (триоксид дижелеза) Тригидроксид железа Трихлорид железа Вода 0,05-0,3 0,07-0,4 0,10,6 До 100 Увеличение нефтеотдачи (добавка к воде При заводнении) Л. с. 723106 [c.10]

Железа трихлорид Железо(Ш) хлорид /в пересчете на железо/ 7705-08-0 РеС1з -/0,04 рез., 2 [c.986]

ЖЕЛЕЗА ТРИФТОРИД РеРз, зеленоватые крист. < л 1027 °С, iкип 1327 С плохо раста. в сп., эф., раств. в воде образует гидраты с 3—6 и 9 молекулами НзО. В газовой фазе существует в виде димера. Получ. взаимод. Ра с по-РО1ПК0М Ре р-ция плавиковой к-ты с гидроксидом Ре(1П). <1 рирующий агент, компонент цемента н керамики. ЖЕЛЕЗА ТРИХЛОРИД РеС1з, красно-коричневые крист. рл 309 °С, кип 316 °С раств. в воде (с разл. 91,9 г в 100 г [c.201]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

В 1951 г. английский химик Посон пытался получить дацикло-пентадиенил через магнийорганическое производное циклопентадиена в присугствии трихлорида железа [c.218]

Напишите уравнения реакций Ре(ОН)з с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа а) дигидроксохлорид, б) гидро-ксохлорид, в) трихлорид. Вычислите эквивалент Ре(ОН)з в каждой из этих реакций. [c.387]

Fe b (хлорное железо) — хлорид железа (III), или трихлорид железа [c.568]

Опыт 3. Гексационно-(111) феррат калия 0,5 н. раствор. Разбавленные растворы трихлорида железа и роданида аммония. [c.306]

Трихлорид железа Fe ls-oHjO а) 135 как окислитель б) 45 для реакций обмена Навеску соли растворить в 200 мл воды, к которой добавлено для (а) 150 мл, а для (б) 50 мл 2 н. раствора НС1. Затем разбавить водой до литра [c.321]

Случайно пролитую ртуть немедленно собрать при помощи стеклянной ловушки с резиновой грушей или используя водоструйный насос. Если таким путем ртуть нельзя убрать, то обработать загрязненное место 20%-ным водным раствором трихлорида железа или 3%-ным раствором перманганата калия КМПО4, подкисленным соляной кислотой, а затем многократно промыть последовательно мыльной и чистой водой. [c.17]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Налейте в четыре пробирки по десять капель раствора индиго-кармина. В первую пробирку прибавьте в качестве катализатора два микрошпателя диоксида марганца МпОа, во вторую — два микрошпателя диоксида кремния 02, в третью — 3—4 капли раствора трихлорида железа РеС1з. Четвертую оставьте в качестве эталона. Приготовьте в четырех других пробирках по десять капель 30%-ного раствора пероксида водорода Н2О2 и быстро перелейте их в каждую из пробирок с красителем. Заметьте время и, встрях нув каждую пробирку, проследите за обесцвечиванием красителя [c.46]

В четыре конические пробирки внесите по 5—10 капель разбавленных растворов трихлорида железа Fe lg и роданида калия KS N или аммония NH4S N. Легким встряхиванием пробирок размешайте растворы. Все пробирки поставьте в штатив. Одну пробирку с раствором сохраните в качестве контрольной для сравнения. [c.48]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Детали для сборки гальванического элемента. Микростаканчики. Подставка для прибора. Электролитный мостик. Медная, железная, цинковая и никелевая пластинки или проволоки. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и медная узкие иолоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря. П-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Фенолфталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н., 1 М), сульфата железа (И) (0,5 н.), хлорида олова (П) (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 и.), сульфата меди (0,5 н., 1 М), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2 и., 4 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида титана (IV) (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный), трихлорида алюминия (1 УИ), сульфата никеля (1 М). [c.100]

Смените прямую отводную трубку на изогнутую (см. рис. 20) и направьте выделяющийся газ поочередно в заранее приготовленные в штативе три пробирки первая — с пятью каплями раствора нейтрального лакмуса, вторая — с раствором перманганата калия (3—5 капель), подкисленным серной кислотой (1—2 капли), и третья — с раствором трихлорида железа (3—5 капель). Отметьте изменение окраски в пробирках с растворами лакмуса и перманганата калия и появление коллоидной серы в пробирке с трихлорндом железа. [c.128]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология