Железо тригидроксид

Выпадающий в осадок гидроксид железа (III) окрашен в коричневый цвет. Тригидроксид железа является амфотерным соединением он легко растворяется в кислотах с образованием в растворах солей железа ((II) [c.303]

В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число групп ОН, приходящееся на один атом металла, как и в названиях двойных соединений, по международной номенклатуре — из греческих числительных, а по русской — из русских числительных. Например, Ре(0Н)2 — дигидроксид железа, Ре(ОН)з — три-гидроксид железа, Мп(ОН)з — дигидроксид марганца, Мп(ОН)з — тригидроксид марганца. [c.35]

Приготовьте осадок гидроксида железа (П1) действием щелочи на раствор трихлорида железа. Отметьте цвет осадка. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Отфильтруйте осадок, перенесите 2—3 микрошпателя его в пробирку с концентрированным раствором трихлорида железа и нагрейте раствор до кипения. При кипячении наблюдайте изменение цвета раствора вследствие образования золя тригидроксида железа. [c.77]

Какие свойства проявляет в этой реакции дигидроксид железа Остальной осадок перемешайте стеклянной палочкой и наблюдайте через несколько минут побурение вследствие образования тригидроксида железа. Запишите уравнения образования дигидроксида железа и его окисления в тригидроксид под действием кислорода воздуха и воды. [c.190]

Опыт 5. Получение тригидроксида железа и исследование его свойств [c.191]

Внесите в две пробирки по пять капель раствора трихлорида железа и добавьте по три капли 2 н. раствора щелочи до получения бурого осадка тригидроксида железа. Испытайте полученный гидроксид на растворимость в 2 н. кислоте и щелочи. [c.191]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Слабые кислотные свойства тригидроксида железа не проявляются при взаимодействии с растворами щелочей и лишь при сплавлении со щелочами или карбонатами образуются соли железистой кислоты, /Называемые ферритами. Ферриты нацело гидролизуются водой и потому не могут существовать в растворе. [c.191]

К какой группе гидроксидов относится тригидроксид железа [c.191]

Пример. 4. При окислении, сульфата. железа(П), пероксидом водорода, в. среде. гидроксида, калия, получают тригидроксид железа и сульфат калия [c.233]

Рис. 36. Схема строения мицеллы тригидроксида железа.

Если металл образует несколько гидроксидов, то к названиям этих соединений прибавляют префиксы из греческих — по международной номенклатуре или из русских — по русской Ре(0Н)2— дигидроксид железа, двугидроокись железа Ре(ОН)з— тригидроксид железа, трех-гидроокись железа. [c.30]

Одноокиси и полуторной окиси железа соответствуют гидраты — ди- и тригидроксиды, которые образуются при действии едких щелочей на соли двух- и трехвалентного железа [c.397]

В результате частичной дегидратации тригидроксида железа получается соединение, называемое ржавчиной и отвечающее примерно составу Ре (ОН) О. [c.287]

Коллоидные мицеллы могут состоять из разного количества молекул и атомов. Так, коллоидная частица золота содержит около миллиона атомов. Коллоидная частица тригидроксида железа состоит из 300—400 молекул Ре(ОН)з, а в коллоидном растворе мыла в воде частицы мыла состоят из 20—ЕО молекул каждая. Некоторые вещества имеют такие большие молекулы, что они не могут проходить через полупроницаемые перегородки, например молекулы гемоглобина крови с молекулярным весом 68 100 у. е., некоторые белки с молекулярным весом, достигающим нескольких миллионов углеродных единиц. Такие вещества называются коллоидами, даже если они находятся в твердом виде. Таким образом, признаком коллоидных растворов служит не количество молекул или ионов в дисперсной частице, а главным образом величина раздробленных частиц, а также характер взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсной средой. [c.154]

Образование коллоидной мицеллы тригидроксида железа и ее состав можно представить так [c.158]

При нагревании раствор приобретает темно-коричневый цвет, а при кипячении выпадают хлопья основных солей и даже тригидроксид железа. Следовательно, при нагревании раствора гидролиз идет значительно дальше, до образования Ре(0Н)гС1 и даже Ре(ОН)з. [c.223]

При этом тригидроксид железа поглощает мышьяковистые соединения, а сульфат магния очищает желудок. [c.352]

Оксид железа (И1) РегОз получается путем прокаливания тригидроксида железа или солей трехзарядного железа, например [c.469]

Тригидроксид железа Ре(ОН)з. При действии едких щелочей на растворимые соли трехзарядного железа выделяется красно-бурый осадок тригидроксида железа по уравнению [c.469]

Дигидроксид железа, двугидроокись железа тригидроксид железа, трехгидроокись железа. [c.65]

Если металл образует несколько гидроксидов, то они имеют следующие на-зпання Ре(0Н)2 — дигидроксид или, по русской номенклатуре, двугндроокись железа, Ре(ОН)э — тригидроксид или гидроксид железа (III). [c.275]

Нагрейте до кипения в маленьком стаканчике 10—20 мл дистиллированной воды. В кипящую воду медленно, по каплям, добавляйте 2%-ный раствор хлорид-а железа (111) до получения коллоидрюго раствора тригидроксида железа цвета крепкого чая. [c.76]

В широкий стакан с водой, имеющей комнатную температуру, поместите прибор для определения вязкости, называемый вискозиметром (рис. 45). В широкую трубку 1 вискозиметра введите мерной пипеткой 2 мл дистиллированной воды и с помощью груши, соединенной с трубкой 2, наберите воду до метки 3. Снимите грушу и по секун-,домеру замерьте время, необходимое для понижения уровня воды от метки 3 до метки 4. Повторите опыт 2—3 раза до получения близких результатов. Точно так же определите время истечения коллоидного раствора тригидроксида железа и 0,5%-ного раствора желатина. [c.80]

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия трихлорида железа с раствором щелочи б) растворения тригидроксида железа в кислоте в) образования ферритов при сплавлении Рс20з с КОН и с Ыа-гСО,.) г) гидролиза феррита. [c.191]

Добавка к воде Гематит (триоксид дижелеза) Тригидроксид железа Трихлорид железа Вода 0,05-0,3 0,07-0,4 0,10,6 До 100 Увеличение нефтеотдачи (добавка к воде При заводнении) Л. с. 723106 [c.10]

Гидроксиды NaOH или КОН и гидроксид аммония NH40F образуют с ионами красно-бурый осадок тригидроксид железа Ге(ОН)з [c.154]

Важнейшим фактором, от которого зависит полнота осаждения, является концентрация ионов Н" . Например, осаждение тригидроксида железа будет практически полным при pH >3,5, а осаждение иона Mg будет полным только при pH 11,3. Большие значения pH требуются для осаждения гидроксидов с большими значениями ПР. В отличие от солей слабых кислот осаждение малорастворимых солей одноосновных кислот (Ag l, AgBr, Agi) почти не зависит от pH раствора. Но влияние избытка кислоты необходимо учитывать из-за таких явлений, как солевой эффект или возможность комплексообразования. Малорастворимые сульфаты из кислых растворов осаждаются менее полно, чем из нейтральных или щелочных. Это более заметно у сульфатов свинца, стронция и кальция и в меньшей степени у сульфата бария. [c.223]

Был проведен также расчет массы железа, вошедшего в соотав тригидроксида железа полученного вследствие мшслеаия ди- [c.48]

Соединения кислорода с электроположительными элементами предложено называть оксидами. Например, ХэаО—оксид натрия, РеО — оксид железа (II), РбаОз— оксид железа (III), МпО — диоксид марганца. Термин окись используется лишь для индивидуальных названий оксидов. Соли перекиси водорода (перекиси металлов) получили групповое название пероксиды. Примеры КааОа— пероксид натрия, СаОо— пероксид кальция. Основания называются гидроксидами. Например КаОН — гидроксид натрия, Ре (0Н)2— гидроксид железа (II), или дигидроксид железа. Ре (ОН) — гидроксид железа (1П), или тригидроксид железа. [c.157]

Гемитриоксид железа РегОз может быть получен прокаливанием тригидроксида железа Ре(ОН)з при 700°С взаимодействием металлического железа с кислородом [c.213]

Из кислородных соединений наиболее изучены монооксиды СоО и N 0, а также сесквиоксиды С02О3 и N 263. Им соответствуют дигидроксиды Со (ОН) 2, Ы](0Н)2 и тригидроксиды Со(ОН)з и К1(0Нз). Дигидроксид кобальта окисляется под влиянием кислорода воздуха, но менее активно, чем дигидроксид железа [c.265]

NaOH — гидроокись натрия (едкий натр), Са(ОН)г — гидроокись кальция (гашеная известь), Ре(ОН)з — тригидроксид железа, Ре(0Н)2 — дигидроксид железа. [c.52]

Гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН, гидроокись кальция Са(ОН)г — белого цвета дигидроксид меди Си (ОН) г — голубого цвета тригидроксид железа Ре(ОН)з — крастобурого цвета. [c.52]

Например КОН — гидроксид калия, Са (ОН)2 —гидроксид кальция, Mg(0H)2 — гидроксид магния. Если металл имеет переменную степень окисления и образует несколько гидроксидов, тогда к слову гидроксид прибавляют греческое название числительного, соответствующего количеству гидроксидов. Например СиОН — моногидроксид меди Си(ОН)а — дигидроксид меди Ре(0Н)2 —дигидроксид железа Ре(ОН)з — тригидроксид железа. Следует запомнить, что гидроксиды, образованные одним и тем же металлом, но в разных степенях окисления, различаются по свойствам и, в частности, по цвету, так СиОН — кирпично-красного цвета, а Си (ОН) 2 — голубого цвета Ре (ОН) 2 — на воздухе зеленоватого цвета, а Ре(ОН)з — красно-бурого цвета. [c.89]

Получающееся в результате реакции нерастворимое вещество образует коллоидный раствор. Например, если добавлять по каплям в кипящую воду хлорид железа (П1) РеС1з при постоянном помешивании, то мы получим коллоидный раствор тригидроксида железа Ре(ОН)з, образовавшийся в результате гидролиза хлорида железа (И1) и укрупнения получившихся молекул тригидроксида железа до размеров коллоидных частиц [c.155]

Схема строения мицеллы тригидроксида железа приведена на рис. 36. Формулы показывают, что коллоидные частицы иодида серебра и тригидроксида железа заряжены положительно. В целом же коллоидный раствор нейтрален благодаря наличию противононов, которыми служат ионы электролита. [c.159]

Для того чтобы получить слабое основание, необходимо взять растворимую соль соответствующего металла и подействовать на нее сильной щелочью, обычно NaOH или КОН. Например, для получения тригидроксида железа необходимо к растворимой соли трехвалентного железа добавить водный раствор щелочи [c.215]