Золото бромиды

Медь — важный металл современной техники. Она являе"ся основным элементом таких сплавов, как латунь (с 2п), бронзы Зп, А1, Ве). В значительных количествах медь входит в состав мельхиора (на основе N1), нейзильбера (N1 и 2п), константана, манганина и некоторых других. Соединения меди (СигО, СиО) используются в качестве красок. Медь является хорошим инсектицидом. Одним из часто используемых соединений является медный купорос — СиЗО -бНгО. Серебро в основном находит применение в ювелирной промышленности, а его бромид и йодид — в фотографии. А ЫОз является исходным препаратом для получения других производных серебра. Главным потребителем золота является ювелирная промышленность. Почти 50% золота как валюта хранится в банках. [c.554]

Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакций (кДж) образования бромидов золота (I) и золота (III) при 298 К. По результатам расчета сделайте вывод о сравнительной устойчивости обоих бромидов. Подтвердите вывод термодинамическим расчетом закрытой системы [c.270]

В растворах бромидов ш,елочных металлов бромид золота растворяется с образованием соответствующих комплексов. [c.412]

В общем бромид золота (I) по свойствам похож на хлорид золота (I) и его получают аналогично. [c.412]

При кулонометрическом определении стирола титрантом является свободный бром. Бром генерируется на рабочем генераторном электроде (платиновом или золотом аноде — пластина) из бромида калия, добавляемого в испытуемый раствор в избытке. Вспомогательный электрод генераторной цепи (платиновая спираль — катод) защищается стеклянной или фарфоровой пористой диафрагмой во избежание восстановления генерированного брома [c.288]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

Из остальных галидов золота получены фторид золота (III), бромид золота (III) и иодид золота (III). Они мало изучены. [c.413]

Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки. В этом случае при кристаллизации из расплава выделяются оба компонента, входящие в одну кристаллическую решетку, причем один компонент может заменяться в решетке другим в произвольных отношениях, давая однофазный твердый (кристаллический) раствор. Примером систем такого типа могут служить хлорид натрия — бромид натрия, хлорид натрия — хлорид серебра, золото — серебро и др. [c.89]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Первый полиэтилен в промышленном масштабе был получен немногим более 50 лет назад. В 1983 г. был отмечен золотой юбилей промышленного производства этого простого, но очень ценного полимера, без существования которого трудно представить многие современные технические достижения. Несмотря на кажущуюся простоту полимера, организации первого промышленного производства предшествовала большая работа ученых. Еще в прошлом веке проводились исследования по синтезу полимера из простейшего непредельного углеводорода -этилена. Русскому химику Г. Г. Густавсону в 1884 г. удалось осуществить полимеризацию этилена при каталитическом воздействии хлорида и бромида алюминия при температуре 100 °С. При зтом впервые были получены жидкие маслообразные низкомолекулярные полимеры этилена. Аналогичные низкомолекулярные полимеры получали позднее по реакции Орлова при каталитическом гидрировании оксида углерода и в ряде других реакций. [c.7]

Из табл. 18 следует, что концентрация 1 N раствора НВг в водной фазе обеспечивает практически полное экстрагирование даже больших количеств таллия. При повышении концентрации НВг заметно экстрагируются индий, галлий, железо, т. е. количественное отделение таллия не удается. Бромид трехвалентного золота экстрагируется столь же хорошо, как и трехвалентный таллий. [c.77]

Ситаллы, как уже отмечалось ранее, материалы, содержащие стекло с очень мелкими (0,01 мкм) кристаллами, равномерно распределенными в его матрице. Благодаря такой структуре ситаллы отличаются высокой прочностью, хорошими диэлектрическими свойствами, а также исключительной химической стойкостью по отношению к кислотам и щелочам. Они тверже высокоуглеродистой стали, легче сплавов алюминия, а по химической стойкости уступают только платине и золоту. Ситаллы великолепно противостоят агрессивным воздействиям (СЬ, НС1, хлориды и бромиды некоторых металлов) даже при высоких температурах. Изменяя степень кристаллизации (от 50 до 2%) и размер кристаллов (от [c.147]

Бромид золота(1П) устойчив в броме и бромоформе. Определением молекулярного веса криоскопическим методом показано [835], что бромид золота(1П) является димером и проявляет свойства неэлектролита. [c.21]

Бромид олова(П) дает коллоидные растворы при добавлении к Au(III), окрашенные в сине-серый цвет. Реагент применяют для фотометрического определения золота [1291]. [c.56]

Прямое титрование тиоцианатов раствором бромата возможно в среде 0,3—0,6 JV HGI и в присутствии избытка бромида калия [1141] или ионов железа(1П) [1351] и при использовании хлорида золота в качестве индикатора [1351]. [c.79]

Как и у серебра, у золота в степени окисления -1-1 труднорастворимы хлорид, бромид и иодид, (—lgnp=16). Соединения золота (I) очень легко диспропорционируют, и поэтому ион Аи+ (как и ион Си+) может присутствовать в растворе лишь в очень малой концентрации [c.648]

Бромид золота (I) AuBr — желтый порошок соединение, термически неустойчивое теплота образования +14,2 кдж моль. [c.412]

Серебро определяется методами, описанными для золота. В разбавленных растворах серебро может быть хорошо отделено от золота осаждением сернистым натрием после прибавления нескольких капель раствора свинцовой соли. Осадок промывается, разбавленным раствором сернистого натрия, сушится, шлакуется и капелируется, или он может быть превращен в бромид прибавлением брома, промыт, высушен, про кален и взвешен в виде бромистого серебра. [c.52]

А завершают октаэдрические группировки вокруг атомов Au(III). Плотность хлорида золота(III) в парообразном состоянии между 150 и 260 °С указывает на образование молекул AU2 I6, а повышение точки кипения брома при добавлении бромида означает, что это последнее соединение также существует в растворе в виде димерны.х молекул АигВге. Рентгеноструктурное исследование [36] показало, что в кристаллическом АиС1з сохраняются планарные димеры [c.284]

Таким образом, это соединение по типу структуры аналогично соединениям золота (разд. 25,9) п мостиковым соединениям палладия (разд. 27.9.4), однако связи, образуемые ртутью, направлены при этом по тетраэдру, а не компланарны. Установлено, что вещество с более высоким содержанием бромида ртутн, имеющее эмпирическую формулу [(С4Н9)зАз]2[Н Вг2]з, образует смещанные кристаллы, построенные из описанных выше мостико- [c.304]

Бромид олова (П) восстанавливает Au(III) с образованием коллоидных растворов золота сине-серого цвета. Коллоидные растворы стабилизируют желатиной [1291]. Растворы имеют максимум светопоглощения при 540 нм, е = 3,2-10 . Для растворов соблюдается закон Бера в интервале концентраций 5—50 мкг/мл Аи. Оптимальные условия определения 0,05—0,15 М SnBr2, [c.138]

Из бензольного экстракта далее реэкстрагируют ртуть 0,4 — 0,5 N раствором бромида в 4—5 N Н2804, при большей кислотности в реэкстракт переходят также золото и медь. [c.117]

Предложено использовать для определения ртути реакцию между солями фосфорноватистой и фосфорномолибденовой кислот в присутствии соединений золота и бромида, катализируемую Hg(II) [137]. [c.121]

Фирмой Дрегер (ФРГ) запатентован метод открытия и количественного определения паров ртути в воздухе, основанный на изменении интенсивности окраски силикагеля, пропитанного смесью бромидов ртути и золота [633, 634]. При действии паров ртути желтая окраска индикаторного порошка переходит в серовато-фиолетовую. По длине и интенсивности окраски прореагировавшего слоя индикаторного порошка, пользуясь искусственной шкалой, определяют содержание паров ртути в воздухе. Чувствительность индикатора на основе хлористого палладия или рутения увеличивается в присутствии добавок молибдата аммония [764]. [c.169]

Определение золота. К 5—20 мл анализируемого раствора 0,1—0,3 М по соляной кислоте, содержащим 3—12 мг Аи , прибавляют 5 мл 10%-ного раствора бромида калия, образуется К1АиВг4], окрашивающий раствор- в красно-бурый цвет. После разбавления водой до 40 мл (рН= 1—1,5) титруют раствором аскорбиновой кислоты до обесцвечивания [317] [c.141]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология