Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Образование металлов

    При принятом способе выделения в составе САВ оказываются также так называемые минеральные компоненты нефти /7/, к которым относят содержащиеся в нефтях соли, образованные металлами и нефтяными кислотами, металлические комплексы, а также коллоидно-диспергированные [c.15]

    Это открытие позволило выдвинуть новую теорию образования металлов и руд. Согласно этой теории, в руде металл соединен с газом. Когда руду нагревают на древесном угле, уголь адсорбирует газ из руды при этом образуются углекислый газ и свободный металл. [c.46]


    Образование металл-углеродных связей и реакции роста полимерной цепи при полимеризации диенов в ароматических углеводородах под влиянием систем на основе карбонилов металлов или галогенидов переходных металлов в сочетании с кислотами Льюиса [c.106]

    Ковалентная связь может снова превратиться в исходную металлическую. Так, в результате длительных выдержек карбидов при высокой температуре происходит их распад, сопровождающийся образованием металла. [c.11]

    Справочник типа энциклопедии рассчитан на 4 тома. Приведены. диаграммы со-СТОЯНИЯ, кристаллическая структура, физические и химические свойства двойных сплавов и двойных соединений, образованных металлами и неметаллами. Обширная библиография. Элементы расположены в порядке алфавита т. I А — Б, т. II В Ж и т. д. [c.120]

    Кроме того, принцип Бертло — Томсена противоречил факту осуществления обратимых химических превращений, а их было большинство. Например, при определенных условиях многие металлы окисляются до оксидов, а последние при высоких температурах диссоциируют с выделением кислорода и образованием металла. Процессы растворения многих твердых веществ в жидкостях сопровождаются поглощением теплоты, но они все же протекают самопроизвольно. Вместе с тем обратный процесс разделения компонентов раствора яа чистые вещества сам по себе осуществляться на может. Очевидно, что принцип Бертло — Томсена не в состоянии объяснить указанные явления. [c.50]

    Кроме того, кокс является в доменной печи источником тепла и восстановителем оксидов железа, он выполняет еще одну важную функцию - разрыхлителя столба шихтовых материалов, поскольку является единственным материалом в доменной печи, который практически без изменения физикохимических свойств доходит до зоны фурм (остальные мате-риал(1 расплавляются). Куски кокса образуют своеобразное сито, через которое, равномерно распределяясь по сечению шихты, проходят газы, стекают в горн металл и шлак. Если кокс будет непрочным, то легко раздробится при падении в домну или будет истираться при движении вниз по шахте вместе с другими компонентами доменной-шихты, образующаяся коксовая мелочь забьет проходы между кусками шихты. Газы пойдут в месте наименьшего сопротивления их движению, и в этом месте процесс образования металла и шлака пойдет интенсивнее. [c.12]

    Металлоподобные нитриды и карбиды, образованные -металлами с вакантными d-орбиталями. Это — наиболее многочисленная и важная для практических целей группа соединений. Их состав весьма разнообразен. [c.243]


    Катодный процесс сопровождается перенапряжением диффузии с увеличением плотности тока концентрация ионов А +, связанных в комплексы, в прикатодном слое падает за счет транспортных затруднений, а ионов N3+ —растет. При относительно большой концентрации ионов натрия и высокой температуре электролита на катоде может происходить разряд ионов натрия (наряду с алюминием) с образованием металла или полу-валентных ионов  [c.149]

    Какие типы солей могут получиться при взаимодействии гидроксидов, образованных металлами со степенью окисления +2, с соляной, серной и фосфорной кислотами Приведите примеры и дайте названия солям. [c.42]

    Для рассмотрения влияния свойств иона металла на устойчивость комплекса удобно разделить все ионы на категории, описанные выше (см. стр. 242). Целесообразность такого разделения заключается в том, что число основных факторов, влияющих на устойчивость комплексов, образованных металлами I—П1 категорий, меньше, чем для ионов металлов IV категории. В первых трех категориях ионы металла (или атомы) имеют сферическую симметрию, и устойчивость комплексов, образованных ими, зависит главным, образом от их эффективного ионного радиуса и эффективного за ряда ядра атома. [c.288]

    Зависимость мощности максимумов от атомных номеров. Как электронная плотность атома, так и его электростатическое поле возрастают симбатно с ростом атомного номера. Поэтому в обоих методах (РСА и ЭСА) исследователь сталкивается с затруднениями, когда требуется различить атомы с близкими атомными номерами. Ядерная плотность не является симбатной функцией атомного номера. Атомы, соседние в периодической таблице, например Ре, Со и N1, дают в Фурье-синтезах максимумы, совершенно различные по высоте. Особенно удобен НСА для установления позиций самых легких атомов материи — атомов водорода, фиксация которых в случае РСА не всегда возможна, а точность определения координат заведомо низка. Кроме того, дифракция нейтронов зависит от спиновых магнитных моментов ядер. Для потока нейтронов ядра одного и того же элемента, не совпадающие по ориентации спинового момента, являются разными ядрами. Поэтому НСА широко используется для решения специальных задач, таких, как анализ упорядоченности сплавов, образованных металлами с близкими атомными номерами анализ магнитной структуры кристалла выявление и уточнение координат атомов водо- [c.127]

    Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выше, чем у металлов главных подгрупп. [c.251]

    Рассматривая катодные процессы, протекающие при электро-лизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода (см. стр. 119) в нейтральных растворах (pH = = 7) ф = —0,059-7 = —0,41 В. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине —0,41 В (металлы средней части ряда — 2п, Сг, Ре, d, N1), то, в зависимости ог концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода. [c.124]

    Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выще прочности ионов, образованных металлами главных подгрупп. Как правило, константа нестойкости уменьшается с увеличением силы лиганда. [c.295]

    Рассмотрим, как МВС описывает электронную структуру и свойства некоторых комплексов, образованных металлами первого переходного ряда медью, цинком, никелем и кобальтом. Напомним электронные структуры ионов указанных металлов-комплексообра-зователей  [c.162]

    В табл. 12.47 приведены интерметаллиды, образованные -металлами четвертого периода между собой. Обращает внимание отсутствие интерметаллидов среди металлов ближайших групп. [c.398]

    Выдающиеся работы были посвящены ученым изучению различных металлических сплавов. Это способствовало изготовлению и широкому применению ряда ценных сплавов в технике. В этих, а также в других работах Н. С. Курнаков умело сочетал теорию и практику, интересы науки и промышленности. Так, например, установленный им факт понижения электропроводности и температурного коэффициента при образовании металлами твердых растворов способствовал успешному развитию производства реостатных сплавов. [c.201]


    Ряд оснований, образованных металлами, находящимися ближе к середине периодов системы Д. И. Менделеева, а потому проявляющих переходные свойства от металлов к неметаллам, образуют амфотерные гидроксиды (см. стр. 33). Так, амфотерные гидроксиды образуют  [c.219]

    Рассмотрим, как МВС описывает электронную структуру и свойства некоторых комплексов, образованных металлами первого переходного ряда медью, цинком, никелем и кобальтом. [c.114]

    В табл. 113 приведены интерметаллиды, образованные -металлами четвертого периода между собой. Обращает внимание отсутствие интерметаллидов среди металлов ближайших групп. В пределах одной группы (Сг — МО—Ш) интерметаллидов не возникает, а обычно образуются твердые растворы замещения (ограниченные и [c.412]

    ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛ-УГЛЕРОДНЫХ СВЯЗЕЙ [c.633]

    ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛ-УГЛЕРОДНЫХ [c.635]

    Одним из примеров реакций на электродах является электролиз раствора 2пВг2, который протекает обратимо с потенциалом разложения около 1,3 в с образованием металла на катоде и жидкого брома Вгз(Вг ) на аноде в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.553]

    К минеральным компонентам нефти относят содержащиеся в нефти соли, образованные металлами и кислотами, металлические комплексы, а также коллоидно-диспеэгированные минеральные вещества. Элементы, входящие в состав этих веществ, часто называют микроэлементами. Их общее содержание редко превышает 0,02—0,037о (масс.). [c.219]

    Данных о механизме антидетонационного действия марганцевых антидетонаторов в зарубежной литературе не опубликовано. На основании проведенных исследований и испытаний [16] предполагается, что механизм действия МЦТМ, по-видимому, такой же, как ТЭС. Полагают, что вначале МЦТМ распадается с образованием металла или его окислов в мелкодисперсном состоянии. Активные окисные соединения марганца, вероятно, и являются теми веществами, которые прерывают цепные реакции, ведущие к детонации. Очевидно, марганецсодержащий антидетонатор разрушает те же активные соединения, что и ТЭС. В пользу такого предположения говорит некоторая идентичность в приемистости товарных топлив и чистых углеводородов к МЦТМ и ТЭС. [c.31]

    В то же время там, где проход газам затруднен, температура снизится, процесс образования металла и шлака замедлится, замедлится и оседание столба шихтовых материалов. В месте замедленного прохождения газов может образоваться монолит. Кроме того, накопление в горне доменной печи мелких классов, а их по опытным данным может образовываться до 70-80 кг на 1 т шлака, делает его малоподвижным. При этом снижается "серопоглотительная" способность шлака. Чтобы газы проходили по сечению доменной печи равномерно и каждый кубометр полезного объема доменной печи работал с полной отдачей, кокс должен быть прочным и куски кокса должны иметь определенную крупность. [c.12]

    Очистка осаждением малорастаоримых соединений основана, (см. гл. VII, А, 13) на образовании металлами — примесями плохо растворимых соединений, отделяемых от раствора. [c.573]

    Такие катионы, как Na+ или К+, в водном растворе вообще не разряжаются, а выделяется водород. Катионы могут быть сгруппированы по способности разряжаться в ряд от неразря-жающихся до легко разряжающихся. При этом изменяются к продукты электролиза. Обратите внимание, что для некоторых катионов возможно одновременное образование металла и водорода. [c.359]

    Галиды титана, циркония и гафния, образованные металлами в различной степени окисления, обладают различными свойствами. Так, дигалиды являются типичными солями, т. е. образованы ионной связью. Для дигалидов характерны восстановительные свойства, которые усиливаются в ряду Т1Гг—2гГа—HfГ2. В связи с этим дигалиды титана, циркония и гафния крайне неустойчивы. Тригалиды титана, циркония и гафния хотя и являЮтся настоящими солями, но способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. [c.83]

    Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

    В гетерогенной обратимой оксред-системе, образованной металлом М (восстановленная форма) и раствором катиона этого металла М"+ (окисленная форма) перенос электронов между аквакомплексом MiHgO) и М протекает на границе раздела металл — раствор  [c.629]

    Теория флогистона (греч. флогистон — начало горючести ) основана на том положении, что чем больше флогистона содержит данное тело, тем более оно способно к горению. Поэтому, по Шталю, уголь — почти чистый флогистон. Металлы, сгорая и теряя при этом флогистон, превращаются в извести ( земли ). Если к последним добавить, присоединить флогистон (использовав для этого, например, уголь), то они снова превратятся в металлы. Так как флогистон легче воздуха, то при внедрении в известь флогистона и образовании металла масса последнего благодаря архимедовой силе оказывается меньше массы исходной извести. Созданная для объяснения явлений горения, окисления и восстановления металлов теория Шталя явилась основой для объяснения большинства наблюдаемых в то время химических явлений и была принята большинством химиков середины XVIII в. >. [c.22]

    Pt+Pt с образованием металла и красно-коричневой PtOa -пН О. В свою очередь при высушивании последней наблюдается диссоциация на простые вещества. Гидратная форма, отвечающая оксиду платины (+3), может быть получена взаимодействием H[Pt (804)2] с NaOH. При нагревании Pt Oa -пНаО отщепляет воду и переходит в производные Pt(+4) за счет окисления кислородом воздуха. Оксид и гидроксид платины (+2) имеют преимущественно основный характер. Соответствующие производные Pt(+3) и Pt(+4) амфотерны. [c.421]

    При сплавлении некоторых металлов происходит их химическое взаимодействие, образуются химические соединения. Например, металлы образуют в сплавах соединения Си2п, Си2пэ, М 2РЬ и др. Соединения, образованные металлами, называют интерметаллическими (т. е. междуметаллическими). Состав их не соответствует классическим представлениям о валентности, это соединения с переменным (непостоянным) составом, существование которых предполагал еще Бертолле. Они названы бертоллидами (см. гл. I, 5). Некоторые сплавы рассматривают как смеси исходных металлов с продуктами их химического взаимодействия. [c.268]

    ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛ-УГЛЕРОДНЫХ СВЯЗЕЙ (металлооргавяческне соединения)  [c.632]


Смотреть страницы где упоминается термин Образование металлов: [c.43]    [c.33]    [c.36]    [c.341]    [c.172]    [c.380]    [c.216]    [c.612]   
Перекись водорода (1958) -- [ c.8 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция на поверхности металлов и образование тонких слоев продуктов окисления

Алкилы металлов образование связей

Аммины металлов энтальпия образования

Аналогия свойств полупроводников и металлов образование вакансий

Аннопольский, Э. К. Беляев, И. П. Книгав ко Изучение кинетики образования метаферритов в смесях карбонатов щелочных металлов с окисью железа

Анодное растворение металлов с образованием хорошо растворимых соединений

Взаимодействия металл—имидазол без образования хелатов

Гашение излучения щелочноземельных металлов некоторыми другими металлами вследствие образования труднолетучих соединений

Гидроокиси металла, pH образования осадка

Гидроперекиси, образование реакции с ионами металлов

Гомогенные реакции комплексов металлов в растворах Состав комплексов и равновесие реакций их образования

Гордеев, Ю. Н. Кузнецов. Исследование реакций образования вольфраматов щелочноземельных металлов

Двойные соединении галоидных солей щелочных металлов с хлористым алюминием, теплоты образования

Действие металлов без образования металлоорганических соединений

Иванов, К. М. Горбунова, А. А. Никифорова. Механизм каталитического процесса образования металл — бор-покрытий

К вопросу о механизмах образования связи металл — углерод и о реакционной способности металлоорганических соединений тяжелых металлов Реутов)

Карбонилы металлов —1 катализаторы реакций образования нитрилов I органических соединений

Кислородные образования на металлах

Кислородные образования на металлах весовой

Кислородные образования на металлах объемный

Кислородные образования на металлах оптический

Кислородные образования на металлах по цветам побежалости

Кислородные образования на металлах поляризационный

Кислородные образования на металлах способы исследования

Кислородные образования на металлах электронографический

Кислородные образования на металлах электрохимические

Комплексные гидриды металлов их образование

Комплексы металлов образование, влияние

Комплексы металлов состав, влияние условий образования

Комплексы металлов тройные, диаграмма образовани

Коррозия поверхности металла при образовании металлоорганических

Котельников. К вопросу об образовании непрерывных рядов твердых растворов в системах из боридов, карбидов, нитридов и силицидов переходных металлов

Леви н. Роль заряда поверхности катода и образование пассивных пленок в процессе электроосаждения металлов

М о л о д о в, В. В. Лосев Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц, при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИХ ОСАДКОВ Электролиз при осаждении металлов

Металлов ионы образование комплексов

Металлы золи, образование

Металлы константы образования

Металлы образование оксидных слоев

Металлы поверхностные пленки, образование

Металлы теплоты образования

Металлы, анодное растворение образование промежуточных адсорбционных комплексов

Металлы, анодное растворение образования адсорбционных связе

Металлы, соединения интерметаллические образование

Метод 2. Поликоординация тетрацианэтилена на поверхности металла с образованием пленки

Метод вычисления кривой образования для систем этилендиаминовых комплексов металлов

Механизм образования окисных пленок на металлах

О механизме образования отложений на металлах в углеводородных топливах

О механизме образования отложений на поверхности металлов, контактирующих с реактивным топливом

Оборудование для образования отверстий в металле

Образование a-связей с атомами переходных металлов

Образование С-С-ев.ч-ой е результате отщепления металла в виде еео галогенида

Образование ацетиленидов тяжелых металлов

Образование двойного слоя на границе металл — раствор

Образование заряженных частиц на поверхности раздела металл — газ

Образование и диссоциация комплексов металлов

Образование и растворение сульфидов металлов

Образование ковалентных металлических производных карбонилов металлов со связью

Образование комплексных соединений металлов

Образование комплексов с металлами

Образование комплексов с соединениями металлов и реакции этих комплексов

Образование металл-углеродных связей

Образование металл-углеродных связей (металлоорганические соединения) Способы получения металлоорганических соединений

Образование металлов, полупроводников, диэлектриков в схеме зонной теории

Образование металлоорганических продуктов различных типов при взаимодействии ацетиленов с соединениями переходных металлов

Образование металлорганических соединений из галогенида и металла

Образование недиссоциирующих цианидов тяжелых металлов

Образование окисных соединений на поверхности металла

Образование окиспых соединений на поверхности металла

Образование отверстий в металле

Образование под действием рентгеновых лучей коллоидных частиц металла в щелочно-галоидных фосфорах активированных серебром

Образование полимеров трения из углеводородов и влияние этих полимеров на износ металлов

Образование промежуточных соединений адсорбционного типа на поверхности переходных металлов

Образование пузырьков на границе металл — шлак и вспенивание

Образование свободных радикалов и соединений со щелочными металлами

Образование связей переходный металл — водород

Образование связи в гидридах металлов

Образование связи металл—углерод

Образование тетрафтороборат-иона в неводных растворителях Тетрафторобораты металлов

Образование трещин и очагов разрушения в металлах при гидроэрозии

Образование цеолитов из алюмосиликатных гелей щелочных металлов

Образование этиленовых связей в результате отщепления металла галогеном

Образование я-комплексов металлов при взаимодействии олефина и соединения металла

Окислы металлов, образование

Окислы на поверхности металлов образование зародышей

Определение pH образования гидроокисей металлов

Определение сопротивляемости металла и эмалевых покрытий образованию рыбьей чешуи

Определение типов образующихся комплексов и их констант образования из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов

Осаждение металлов монослойное частота образования

Основные закономерности образования соединений ванадия и щелочных металлов

ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ОТЛОЖЕНИЙ И КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ В ОХЛАЖДАЮЩИХ СИСТЕМАХ ОБОРОТНОГО ВОДОСНАБЖЕНИЯ

Парамагнитные ионы и по каждому металлу и лиганду образование комплексов

Пассивность металлов образования осадка

Поверхность металла равновесной формы кристалла образование

Послойное осаждение металлов с образованием сплавов

Предельные уг чеводороды образование фи гидролизе карбидов металлов

Предотвращение образования ацетиленидов металлов

Применение экстракции для изучения быстрых реакций Экстракция внутрикомплексных соединений и образование аддуктов Синергизм при экстракции хелатов металлов. Г. Ирвинг

Процесс анодного растворения металла при образовании ионов различной валентности Главнейшие электрохимические характеристики химических источников тока

Процесс образования эмалевого слоя на металле

Процессы полимеризации, инициированные системами на основе переходных металлов Реакции образования и принципы действия каталитических комплексов

Разделение термодинамических параметров на компоненты, обусловленные сольватацией и образованием связей металл — лиганд

Реакции ацетиленов с соединениями переходных металлов, для которых предполагается образование промежуточных ацетиленовых Я-комплексов

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—азот

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—кислород

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—сера, металл—селен, металл—теллур

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—фосфор, металл—мышьяк, металл—сурьма

Реакции образования карбонилгалогенидов металлов

Реакции образования сетчатых полимеров при помощи эфиров ортотитановой кислоты и алкоголятов других металлов Шмидт

Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов

СТРУКТУРЫ И МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДОВ И ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ

Связи, образование карбонилов металлов

Способы исследования кислородных образований на поверхности металла

Структур окислов металлов образование

Структура и образование гидроксидов металлов

Структура и образование основных солей металлов

Ступенчатое образование комплексов, катионы металлов которых восстанавливаются с образованием амальгамы

Теилоты образования окислов металлов

Теплота образования щелочноземельных металло

Термодинамика образования координационных соединений металлов с комплексонами

Условия растворения осадков . Образование и растворение сульфидов металлов

Щелочноземельные металлы фториды образование фторпроизводных хлорированных углеводородов посредством

Щелочноземельные металлы, бораты образование цианидов посредством

Щелочноземельных металлов АН и AF образования

Щелочноземельных металлов энергетика образования

Щелочноземельных металлов энергии образования

Щелочноземельных металлов энтальпии образования

Щелочные металлы теплота образования соединений

Щелочные металлы фториды образование фторпроизводных хлорированных углеводородов посредством

Щелочные металлы цианамиды, образование

Щелочных металлов ионы, образование комплексов

Щелочных металлов энергетика образования

Щелочных металлов энтальпии образования

Электрохимическое катодное выделение металлов образования зародышей

Электрохимическое образование новой фазы на металле

Элементарные процессы на границе раздела при окислении металлов (с образованием защитного слоя)

Энергетические взаимодействия при образовании поверхностных пленок на металле

Энергия образования газообразного комплексного иона и энергия решетки солей металлов побочных групп периодической системы

Энтропия образования соединений щелочноземельных металлов

Энтропия образования соединений щелочных металлов

обмен образование радикалов с металлами

спектр образование карбонилов металло



© 2024 chem21.info Реклама на сайте