Диаграмма изобарная

Следовательно, линия а —а г является одновременно графическим изображением уравнения (Х1.6) и проекцией линии пересечения поверхностей 0(3) и О( ) на плоскость р—Г, что дает основание для ее построения из диаграммы изобарно-изотермического лотенциала. [c.256]

На диаграмме изобарно-изотермический потенциал — состав это будет выражаться в относительном смещении кривых концентрационной зависимости О для каждой из рассматриваемых фаз. В соответствии с тем, что а-фаза образуется при охлаждении, кривая изобарноизотермического потенциала этой фазы в случае понижения температуры, например до Т2 (рис. 55,а), сместится вниз, так чтобы минимум этой кривой оказался ниже минимума по крайней мере одной из кривых концентрационной зависимости С для двух других фаз (рис. 55,6). При повышении температуры, например, при нагреве, Тх (рис. 55,а) кривая О сместит- ся вверх так, как это показано на рис. 55,в. Учитывая изложенные соображения по поводу относительного расположения кривых О - для трех фаз, составляющих перитектическое равновесие, при повышении и понижении температуры мы в каждом случае для определения составов равновесных фаз должны провести возможные общие касательные к кривым концентрационной зависимости изобарно-изотермических потенциалов соответствующих фаз. Из рассмотрения картины при Тх>Тр, представленной на рис. 55,е, нетрудно заключить, что в интервале концентраций между точками касания а г и а г стабильным будет двухфазное равновесие поскольку изобарно-изотермический потенциал смеси двух этих фаз, определяемый для каждого состава положением на общей касательной а 2, всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности. Проектируя составы, отве-288 [c.288]

Такое взаимно обратное расположение соответствующих кривых и областей на изотермических и изобарных кривых равновесия объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем при одной и той же температуре будет больше его упругость паров. Поэтому, например, точке с абсциссой, равной единице, на диаграмме изотермической отвечает наибольшая ордината (давление), а на диаграмме изобарной — наименьшая ордината (точка кипения). [c.90]

Если на диаграмме состояния изображено состояние различных фаз системы, то диаграмма называется фазовой. В общем случае диаграмма состояния будет трехмерной, так как для изображения состава, давления и температуры надо иметь три оси, которые обычно берут перпендикулярными друг другу. Однако часто ограничиваются изображением состояния системы при постоянном давлении (так называемая изобарная диаграмма) или при постоянной температуре (изотермическая диаграмма). Изобарные и изотермические диаграммы состояния бинарных систем — двумерные, т. е. изображаются на плоскости. [c.49]

Рассмотрим, например, диаграмму изобарных потенциалов механических смесей компонентов Л и Л. Поскольку вещества Л и 5 не взаимодействуют между собой, мольный изобарный потенциал смесей, определенный по правилу смешения, изменяется по прямой /, соединяющей значения Z индивидуальных веществ Л и 5 при данной температуре (рис. 134). [c.396]

СОСТОЯНИЯ проходят в двухфазных областях. Обращаясь к диаграммам изобарного потенциала, видим, что это находит отра- [c.271]

На рис. III.7 представлена диаграмма изобарных кривых кипения и конденсации t—x, у для системы частично растворимых компонентов эвтектического типа, с нанесенными на ней кривыми растворимости AF и BG. [c.122]

Зная ход изотерм в рассмотренных системах, можно с помощью известных методов построить диаграмму равновесия при постоянном давлении. Так, для изотерм такого типа, как на рис. 12-25, а, получим изобару, приведенную на рис. 12-28. Линия АВСО относится к составам и температурам кипения жидкости, линия АЕО — к составам пара. Кривые ОВ и НС показывают растворимость компонентов в жидкой фазе в зависимости от температуры. Л ожно построить диаграмму равновесия в системе х — у при постоянном давлении. Она будет иметь такой лее характер, как на рис. 12-25,6. Для разных давлений получим разные диаграммы изобарного равновесия. [c.617]

Можно отметить, что как на диаграмме изобарных температурных кривых, так и энтальпийной диаграмме (см. далее), коноды одновременно являются и изотермами. [c.69]

Как следует из рис. 3. 1, все графические построения, характеризующие процесс однократного испарения, идентичны как на диаграмме изобарных температурных кривых, так и на тепловой диаграмме. Точки Ао я ао, А ж а, С ж с, В ш Ь и т. д. являются соиряженными. [c.82]

Таким образом, диаграмма состояния передает связь между параметрами состояния, температурой и давлением при одновременной связи их с изменением функции состояния, характеризующей фазы, образующие систему и их взаимные переходы. Областям существования фаз Ь, V, 5 на диаграмме состояния, т. е. однофазным областям, отвечают соответствующие поверхности на диаграмме изобарно-изотермическго потенциала (см, рис. 41,6), линиям совместного существования попарно твердой и паровой, жидкой и паровой, жидкой и твердой фаз отвечают линии пересечения поверхностей и 0( 1 и и 0(3) соответ- [c.257]

На любой из этих диаграмм изобарным потенциалам двухф азиых смесей двух жидкостей должна соответствовать прямая линия между Оа,1 и Ов,1. Поскольку кри- [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология