Металлы пирофорные

Металлы первого переходного ряда в целом значительно менее реакционноспособны, чем щелочные и щелочноземельные. При комнатной температуре они довольно устойчивы к действию кислорода и других окислителей. Наиболее инертны титан, ванадий, хром, кобальт и никель, а наиболее активны и легко корродируют скандий, марганец и железо. В мелкораздробленном состоянии эти металлы пирофорны. При нагревании реакционная способность всех металлов резко возрастает, все они реагируют с кислородом (в токе кислорода многие из них горят), галогенами, серой, фосфором, углеродом, кремнием, бором и другими неметаллами. [c.364]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля. В виде тонкого порошка (с диаметром частиц <5 мкм) эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химически чистое железо устойчивы по отношению к воздуху и воде. [c.387]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля, В виде тонкого порошка эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химн- [c.442]

В виде тонкой пыли оба металла пирофорны — самовоспламеняются на воздухе, образуя окислы. [c.243]

IV. Самовозгорающиеся и самовоспламеняющиеся вещества — металлы щелочные и щелочноземельные (калий, натрий, кальций), металлы пирофорные (алюминий в виде пыли или пудры, цинковая пыль и др.), карбид кальция, перекиси, фосфор белый и желтый, фосфористые натрий и кальций и др. хранение этих веществ недопустимо вместе с другими огнеопасными веществами всех групп. При отсутствии последних вещества группы IV можно хранить в изолированных помещениях общих огнестойких складов. [c.215]

Свойства. Компактные железо, кобальт, никель - твердые металлы, стойкие на воздухе до 400-700 °С благодаря образованию защитной оксидной пленки. Наиболее стойкий к действию окисляющих агентов никель, наименее-железо. В высокодисперсном состоянии данные металлы пирофорны, они самовозгораются на воздухе. Ре, Со, N1 - ферромагнетики. Некоторые свойства Ре, Со и N1 указаны в табл. 3.11. [c.531]

При обычной температуре металлы коррозионноустойчивы на воздухе, что объясняется наличием на их поверхности защитной пленки ЭОг- При нагревании же их активность заметно возрастает. Так, при температуре красного каления они сгорают в кислороде, образуя ЭО2. При 800° С активно реагируют с азотом, образуя 3N. С галогенами взаимодействуют при 150—400° С, образуя ЭНа 4, и т. д. В порошкообразном состоянии металлы пирофорны. [c.530]

Итак, торий, уран и плутоний относятся к химически активным металлам, взаимодействующим со многими кислотами и окислителями. На воздухе металлы в той или иной степени защищены оксидными пленками. Порошкообразные металлы пирофорны. Уран, плутоний и торий используются в атомной энергетике. [c.532]

Простые вещества. Лантаноиды — серебристо-белые металлы, сравнительно тяжелые и тугоплавкие, в чистом виде ковки и пластичны. Механические свойства их сильно зависят от содержания примесей (Оз, 5, N3 и С). Порошки металлов пирофорны. Лантаноиды активно взаимодействуют с окислителями, особенно при нагревании, образуя весьма прочные оксиды ЬпзОз, галиды ЬпГ , сульфиды Ьп. Зз, реагируют с азотом, фосфором, углеродом, водородом, и др. В обычных условиях на воздухе Се, Рг, Мс1 быстро корродируют, остальные металлы устойчивы. Подобно Ьа, лантаноиды разлагают воду, быстрее при нагревании, легко взаимодействуют с большинством кислот. [c.359]

Железо корродирует, образуя ржавчину в сухом воздухе — FegOg, а во влажном — Fe(OH)g и FeO(OH). Кобальту и никелю устойчивость к коррозии придают плотные пленки оксидов МеО, которыми эти металлы покрываются на воздухе. Мелкораздробленные порошки всех трех металлов — пирофорны, т. е. обладают способностью самопроизвольно возгораться на воздухе. [c.428]

Извлечение сублимата (рис. 460, б) в случае чувствительных к кислороду воздуха соединений [например, Сг(т]-С5Н5)Н(СО)з] осуществляют через специально предусмотренный крестообразный шлиф. Для этого с одной стороны (например, 1) присоединяют предварительно заполненную азотом трубку Шленка, затем уже охлажденный прибор поворачивают на 90°, палец с сублиматом в атмосфере азота слегка вытягивают из муфты и сверху (2) плоским шпателем счищают возогнанное вещество с поверхности пальца вниз в приготовленную для этого трубку Шленка. Если количество применяемого для возгонки сырого продукта достаточно велико, весь процесс необходимо повтв-рить несколько раз. О конце возгонки свидетельствует отсутствие сублимата при превышении заданного интервала температуры возгонки. Необходимо иметь в внду, что во многих случаях остатки после возгонки приведенных в данной главе соединений переходных металлов пирофорны. Уничтожать их следует осторожно, в вытяжном шкафу, аккуратно смывая водой в атмосфере азота. При больших загрузках, естественно, следует быть особенно осторожным (и, в частности, например, когда имеют дело с остатками после возгонки Сандвичевых комплексов М(т]-С5Н5)2, где М=У, Сг, Мп, Со). [c.1918]

Вещества, воспламеняющиеся либо при контакте с воздухом яли водой, либо при незначительном нагревании — щелочные и щелочноземельные металлы, пирофорные металлы (например, никель Ре нея), карбиды, силициды и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, белый фосфор Металл оргаияческне соединения (М.ОС) образуют отдельную группу хранения в связи с особенностями их тушения (см разд 12 3) , [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология