Концентрации относительные стехиометрические

Существует две взаимосвязанных причины, по которым комплексы, образованные монодентатными лигандами, в общем не подходят для комплексометрических титрований. Чтобы разобраться в этих трудностях, обратимся снова к системе цинк(П)—аммиак. Какие возникнут проблемы, если мы попытаемся титровать раствор 2п(Н20) стандартным раствором аммиака в воде Во-первых, в связи с тем, что не существует одного цинк-аммиачного комплекса, более устойчивого, чем другие, ступенчатые константы образования близки по своим значениям и добавление аммиака приводит лишь к изменению соотношений в смеси комплексов, при этом никогда не достигается простое стехиометрическое соотношение между аммиаком и цинком (II). Во-вторых, в связи с умеренной устойчивостью аммиачных комплексов цинка ступенчатые константы образования относительно малы, и образование даже такого наиболее распространенного комплексного иона, как 2п(ЫНз)5 , который образуется далеко за теоретической точкой эквивалентности, требует большого избытка свободного аммиака. Так, в процессе добавления титранта концентрации свободного аммиака и различных аммиачных комплексов цинка изменяются настолько постепенно, что на результирующей кривой титрования никогда не проявляется точка эквивалентности. [c.181]

Если реагенты и продукты реакции находятся во взаимном контакте, химическая реакция может достичь состояния динамического равновесия, в котором прямая и обратная реакции протекают с одинаковыми скоростями. Это состояние называется химическим равновесием. Свойства равновесной системы не меняются с течением времени. Для такой системы отношение произведения концентраций всех продуктов к произведению концентраций всех реагентов, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту данного участника реакции в ее полном химическом уравнении, называется константой равновесия К. Константа равновесия зависит от температуры, но на нее не влияют ни изменения относительных концентраций реагирующих веществ, ни давление в реакционной системе, ни наличие в ней катализатора. В гетерогенных равновесиях концентрации чистых твердых веществ или жидкостей не входят в выражение для константы равновесия. [c.60]

Из приведенного примера видно, что концентрации промежуточных соединений можно считать квазистационарными относительно состава реакционной смеси, если в описании переходного процесса, учитывающего нестационарность покрытий, перед производными последних по времени появляется малый параметр. В противном случае скорость превращений реагентов отличается от их стационарных скоростей при текущих концентрациях, причем соотношение скоростей превращения веществ не отвечает стехиометрическим соотношениям как в стационарном режиме. [c.241]

NR — общее число элементарных стадий ЬК — число стадий первого порядка N0 — число компонентов реакционной смеси В и 1Ь В 2,1) — стехиометрические коэффициенты г-й стадии (всего в правых частях (4.9) и (4.10) не более 10 слагаемых) М1а), М2(г>, Ж(1,г), (2,1) — номера компонентов, участвующих в -й стадии а — коэффициент перехода от абсолютной мольной концентрации XI (моль/м ) к относительной С (моль/моль сырья) XI = аСг. [c.205]

Величина называется степенью полноты реакции и равна нулю в начальный момент времени. С помощью соотношений (II.13) можно выразить концентрации всех веществ через величину или через концентрацию одного из веш еств, которое принимается за ключевое. При этом скорость реакции г может быть представлена как функция только одной переменной — степени полноты реакции или концентрации ключевого вещества. За ключевое удобно принять исходное вещество, имеющееся в начальный момент в относительном недостатке, т. е. вещество с наименьшей величиной / (. Стехиометрический коэффициент ключевого вещества можно без потери общности принять равным —1. Тогда кинетическое уравнение (П.4) принимает вид [c.63]

Сан> ьн, рн — относительные весовые концентрации веществ А, В м Р ъ смеси, поступающей в реактор к, к, к — относительные весовые концентрации вещества Л и продуктов О шЕ в смеси, отходящей из реактора ре — стехиометрические коэффициенты, показывающие, какое количество килограммов продукта О или соответственно продукта Е образуется из одного килограмма основного реагирующего вещества непосредственно или через промежуточные продукты [c.92]

Ошибки в значении х могут возникнуть из неправильного предположения относительно стехиометрии. Они могут быть результатом ошибки в функции измеряемого свойства от концентрации. При наличии постоянной ошибки в коэффициенте, который связывает измеряемую концентрацию продукта с концентрацией реагента, процентное отклонение от истинного порядка (п — п ) 100/га равно процентной ошибке в стехиометрическом коэффициенте для начальных (ранних) временных соотношений (т 0). При дальнейших временных отношениях (т —90) отклонение возрастает до очень большой величины. [c.378]

Это кубическое уравнение можно решить относительно концентрации ионов водорода, соответствующей стехиометрической концентрации Са добавленной слабой кислоты. [c.214]

Гидроксосоли обычно получают из водных растворов с высокой концентрацией щелочи. Это значительно затрудняет синтез, а чистота веществ часто бывает неудовлетворительной. Чистые препараты иногда можно получить взаимодействием стехиометрических количеств компоиентов при относительно низких температурах (50—140 °С) [1]. При более высокой температуре гидроксосоли переходят в оксосоли (последние как раз и получают реакцией гидроксида металла со щелочью). [c.1869]

Относительные молярные концентрации иногда называют еще стехиометрическими. [c.75]

Область, в которой на изотермической грануле теоретически возможно значение т Н> 1, вероятно, реализуется при осуществлении некоторых реакций гидрогенизации. В этих случаях коэффициент диффузии водорода относительно велик и обычно применяют избыток водорода по отношению к стехиометрической концентрации. Поэтому для таких реакций значения Е велики и лежат обычно в пределах от 10 до 100. [c.181]

Для вычисления скоростей необходимо сначала решить относительно концентраций промежуточных веществ систему (П,60) совместно с уравнениями баланса, затем вычислить и далее по формуле (11,61). Если исследователя интересуют кинетические уравнения, и формулы для скоростей стадий позволяют разрешить (И, 60) в явном виде относительно 2, то, так же как и при численном расчете, можно получить кинетические уравнения через (11,61). Второй путь вывода состоит в аналитическом решении уравнений стационарности стадий относительно маршрутных скоростей. При этом используется преобразованная матрица стехиометрических чисел. [c.48]

Таким образом, при постоянной температуре наличие инертной примеси не изменяет относительного содержания горючих, при котором скорость рассмотренной бимолекулярной реакции достигнет максимума, но уменьшает концентрацию реагирующих веществ, а следовательно, и скорость реакции. Наибольшая скорость реагирования получается не в стехиометрической смеси, необходимой для полного выгорания, а в смеси, обогащенной горючим веществом, что также приводит к уменьшению скорости реакции. [c.65]

Используя условие стационарности, предполагаем, что сильно реакционноспособные частицы, такие как рассматриваемые нами хлор и углеводородные радикалы, не являющиеся конечными продуктами реакции, быстро достигают постоянной относительно низкой концентрации. В это время скорости реакции таких частиц равны скорости их образования. Таким образом, применив условие стационарности к промежуточным продуктам реакции — хлору и углеводородным радикалам, концентрация которых очень мала из-за высокой реакционной способности, скорость образования радикалов хлора и углеводородных радикалов по представленным стехиометрическим уравнениям систем (39) и (40), можно записать так [c.57]

Мы уже отмечали, что дифференциальное уравнение скорости реакции для первой ступени, с помощью которого была определена константа скорости первой реакции, решено путем замены концентраций х относительно у на базе материального баланса стехиометрических уравнений всех ступеней на молекулярном уровне. Для данного случая в основу, например, была положена одна базисная молекула, выраженная в текущих концентрациях вида уо — у. Затем при составлении материального баланса по каждой ступени рассматривалось преобразование этой молекулы. Проведенный таким образом материальный баланс позволяет утверждать, что баланс стехиометрических уравнений проведен на молекулярном уровне. Ведь при составлении материального баланса по любой ступени в основу рассмотрения положена все та же молекула, которая была взята для первой ступени. Только на каждой последующей уже исследуется некоторая новая молекула, полученная от первоначальной. [c.69]

Система (61) записана для четырехступенчатого процесса. Для ее решения воспользуемся методом, с помощью которого решено первое уравнение этой системы. Произведем материальный баланс стехиометрических уравнений на молекулярном уровне (4) и (6). Затем заменим концентрацию х соответствующей данному уравнению переменной, относительно которой производится дифференцирование. Эта замена для системы (61) в общем виде выглядит так х = = Хо — 41и где — соответственно г. X или и. [c.71]

Перечисленные выше методы дают возможность определять относительные концентрации атомов или радикалов. Гораздо более сложной проблемой является измерение в струевых или в любых других установках, например в установке импульсного фотолиза, абсолютных концентраций атомов и радикалов. Для определения абсолютных концентраций применяются два принципиально различных метода совместное использование спектрометрических измерений с расчетами вероятностей переходов или использование стехиометрических соотношений быстрых реакций титрования. В настоящее время второй метод применяется, по-видимому, чаще всего. При последующем обсуждении методов измерения будет обращено особое внимание на возможность измерения абсолютных концентраций. [c.303]

Относительная устойчивость различных комплексов, образованных ионами металла с большинством монодентатных лигандов, такова, что при данной концентрации лиганда в растворе могут одновременно существовать несколько комплексов. Для системы, в которой существует несколько комплексов, нельзя добиться простого стехиометрического соотношения лиганда и металла. В этом случае концентрация ни одного из соединений не изменяется настолько заметно, чтобы служить сигналом конца титрования, даже если смешаны точно стехиометрические количества ионов металла и лигандов. По этой причине комплексы с монодентатными лигандами, как правило, нельзя использовать для комплексометрического титрования. [c.337]

Перед титрованием активных центров останавливают насос, вводят в систему реактор, содержащий фермент, включают насос с медленной скоростью, переворачивают реактор на короткое время, чтобы удалить из него воздух, и, наконец, повышают скорость циркуляции до 10 мл/мин. На рис. 9.4 показано увеличение светопоглощения в результате выброса и последующий после выброса гидролиз, записанные на диаграммной ленте самописца. Расгвор содержит большой избыток НФГБ относительно стехиометрического количества наблюдаемые на начальном участке диаграммы колебания объясняются небольшой пробкой п-нитрофенола в результате быстрой реакции приблизительно стехиометрического объема раствора титранта с ферментом, когда этот раствор проходит через реактор. Осцилляции быстро демпфируются, когда пробка разбивается , и концентрация -нитрофенола во всей системе становится постоянной. Выброс определяется путем простой экстраполяции начальной и последующей кинетических кривых гидролиза к началу контакта фермента и титранта. [c.251]

Увеличение в смеси концентрации газа относительно стехиометрического состава также ведет к уменьшению количества выделяемой теплоты, из-за того что содержание воздуха в смеси оказывается недостаточным для полного сгорания газа. С ростом концентрации газа в смеси и соответственным снижением содержания воздуха все более уменьшается количество теплоты, выделяемой и, следовательно, передаваемой от горящих слоев газа к соседним. При каком-то соотношении концентраций газа и воздуха в данной богатой смеси горение ближайших к источнику высокой температуры частиц газа не сможет обеспечить подогрев ближайших окружающих слоев смеси до температуры воспламенения. В этом случае, как и для бедной смеси, горение газа будет происходить у раскаленной спирали, не распространяясь по всему объему, и взрыв оказывается невозможным. Объемное содержание горючего газа в 1 зовоздушной смеси, выше которого пламя не может самопроизвольно распространяться по объему даже при наличии в нем источника высокой температуры, называется верхним пределом воспламеняемости или верхним пределом взрываемости данного газа. [c.21]

Зависимость степени разложения от концентрации исходных к и с л о т. В смесь серной и фосфорной кислот одинаковых весовых концентраций, взятых в весовом отношении Н3РО4 H2S04 = 2, при перемешивании всыпали 100 монокальцийфосфата. Серную кислоту брали во всех опытах в количестве 108% относительно стехиометрической нормы. Температуру в реакторе поддерживали равной 20° С. Пробы пульпы отбирали на анализ через 10 мин после загрузки монокальцийфосфата. [c.122]

Формула (VI 1.10) получена из уравнения материального баланса реактора идеального смешения (VII.2), а (VII.11) — интегрированием кинетического уравнения (11.14) при постоянной температуре. В обоих случаях предполагается, что за ключевое вещество принято то исходное в относительном недостатке, и концентрации всех остальных веществ, влияющих на скорость реакции г (С), выражены через концентрацию ключевого вещества. Стехиометрический коэффициент последнего принят равным —1, а индекс при его концентрации опущен. В нормальном случае, когда отсутствуют явления автокатализа и торможения исходными веществами, dr/d < 0. При этом кривая, выражающая зависимость 1/гот С, при постоянной температуре будет такой, как на рис. VIII.8. [c.278]

Запись реакций через базис (5) сокращает объем вводимой в ЭВМ информации о стехиометрических коэффициентах реакций размер матрицы (v j меньше, чем матрицы ац , поскольку в первой опущена информация о коэффициентах при продуктах Такую запись ранее применяли в других методах расчета равновесного состава (например, в [29]). Для МПСР ее счел удобным применить еще Вилларс [38]. Круиз [41 предложил переходить к такому базису, частицам которого соответствуют возможно большие значения концентраций. Тогда относительные изменения этих концентраций будут меньшими, чем при другом выборе базиса, и для получения достаточно точного равновесного состава понадобится меньшее количество итерации — циклов расчетов по Зейделю или поочередных сдвигов реакций. В процессе счета свойство оптимальности может быть потеряно. Программы, реализующие алгоритмы Круиза, осуществляют контроль за оптимальностью базиса и проводят его автоматическую замену. [c.32]

Соединения, получаемые в результате так называемых усилительных реакций , позволяющих получать эффективные молярные коэффициенты погашения, значения которых превышают даже теоретически допустимый предел Суть таких реакций заключается в том, что определяемый элемент переводят в соединение, в состав которого он входит в низком стехиометрическом соотношении. Определяют при помощи достаточно чувствительной реакции концентрацию другого элемента, входящего в состав этого же соединения в относительно высоком стехиометрическом соотношении по сравнению с определяемым. На основании данных определе1шя второго элемента находят [c.37]

Влияя на скорость роста клеток, уровень растворенного кислорода определяет также расходные стехиометрические коэффициенты потребления питательных веществ. Так, для процесса углеводородной ферментации дрожжей значения коэффициентов а и а , iOj=f ( l), т. е. изменяются в зависимости от относительной концентрации растворенного кислорода ( l/ ) [8]. В табл. 2.10 [c.86]

Концентрации всех производных формальдегида в водном, например, растворе связаны друг с другом иерархической системой соотношений, на вершине которой находится негидратированный мономер СНаО [рис. 28, 33, ур. (36), (40) —(41)]. Образованию каждого определенного производного из мономерного формальдегида соответствует столь же определенное стехиометрическое уравнение гидратаций формальдегида в метиленгликоль —ур. (36), образование диоксиметиленгидрата — ур. (40), триоксана — ур. (43) и т. д. С другой стороны, наличие системы подвижных равновесий предопределяет и тот факт, что равновесное соотношение всех производных не зависит от того, исходим мы при приготовлении растворов из мономера, гликоля, параформа и т. д. Мысленно добавляя к двум исходным веществам в качестве третьего компонента какой-либо из продуктов взаимодействия последних, например метиленгликоль, мы одновременно должны принять и значение г равным единице, т. е. Пс остается неизменной. Рассуждая аналогично, нельзя не прийти к выводу, что, принимая во внимание п производных формальдегида в водном растворе, следует и значение 2 принять равным п. Таким образом, с термодинамической точки зрения безразлично считать систему формальдегид — вода бинарной или л+2-компонентной, но при п уравнениях, связывающих концентрации компонентов. С точки зрения формально термодинамических подходов удобнее и проще рассматривать систему как бинарную. Аналогичный вывод следует сделать и относительно растворов формальдегида в спиртах и, в частности, в метаноле. [c.135]

Анализ, выполненный Секором и Бойтлером [34], показал, что во многих случаях величина коэффициента ускорения массопередачи 7 относительно мало чувствительна к величинам константы равновесия К, стехиометрического параметра М, отношения коэффициентов диффузии реагентов и порядка реакции, если процессы сравниваются при одинаковых асимптотических значениях коэффициента ускорения т- На этом основании П. Данквертс [6] предложил метод расчета кинетики массопередачи с обратимой реакцией, процедура которого относительно проста и заключается в следующем необходимо определить предельное значение коэффициента ускорения и далее использовать аналитическую или графическую зависимость 7—(ЯМ) для массопередачи с необратимой реакцией. Данквертс не получил надежного обоснования возможности использования метода для практически важного случая, когда концентрации реагентов существенно отличны от нуля и уровень обратимости хемосорбционного процесса весьма высок. Такое обоснование получено в работе [59] для более общего случая (Лж О, ж= 0, Рх=9 0) на основе сопоставления результатов расчета коэффициентов ускорения массопередачи по уравнению (2.40) и методу Данквертса. [c.41]

Так как турбулентная струя обладает свойством автомодельности, а коэффициент турбулентной диффузии пропорционален скорости истечения и диаметру сопла WodQ), то положение зоны воспламенения и горения, определяемое как геометрическое место точек, где образуется смесь стехиометрического состава, при горелке данного размера не должно зависеть от скорости истечения. Равно и длина зоны воспламенения не должна зависеть от скорости истечения. При подсчете в калибрах диаметра при данном топливе она должна бы,ть одинаковой для горелок различных размеров. При этом остается лишь зависимость относительной длины зоны воспламенения от стехиометрического числа и концентрации кислорода в окружающей среде, т. е. [c.159]

Здесь имеет место возрастание скорости образования свободных атомов (путем увеличения скорости активации молекулы Хг), которые при соответствующих обстоятельствах могут претерпевать многие другие превращения. На основании вышеприведенных определений катализа, по-видимому, разумно включить эту реакцию в число каталитических. Аргумент против этого включения основан на общепринятом представлении, что катализатор должен эффективно увеличивать скорость, даже если он находится в небольших количествах в данном же случае инертный газ должен присутствовать в относительно больших количествах, чтобы быть эффективным. Однако это представление о большом числе оборотов (т. е. образование большого числа молекул продукта в единицу времени на каждую молекулу присутствующего катализатора) еще никогда не находило выражения ни в одном из распространенных определений катализатора. Оно отсутствует и в определениях, данных Беллом [12] и Хиншельвудом [2]. Белл утверждает, что вещество считается катализатором, когда степень, в которой его концентрация входит в выражение для скорости реакции, более высокая, чем в стехиометрическом уравнении . Согласно Хиншель-вуду, катализ наблюдается всегда, когда добавление нового вещества к системе создает возможность альтернативного или более быстрого пути реакции . [c.23]

Гомогенные реакции в твердых веществах редко встречаются, химические изменения, в которых участвуют твердые вещества, происходят обычно на их поверхности, а также у центра зарождения новой фазы, где комбинируются химическое превращение и рост кристалла [247]. Единственная, еще нерассмотренная разновидность гомогенных систем в катализе, —это системы, компоненты которых находятся в жидком состоянии или в растворе (табл. 58 — 64). Предложено [421] классифицировать гомогенный катализ на непосредственный или химический и косвенный или катализ с участием среды. Участие катализатора в процессе не отображается стехиометрическим уравнением, и его влияние зависит от образования промежзт очных молекулярных комплексов, между тем как каталитически действующая среда влияет на скорость реакции, нарушая условия, от которых зависит данная реакция, такие, например, как образование комплексов или их диссоциация. Характер среды или растворителя, — это фактор, влияющий на условия каталитической реакции. Предполагают, что действие прямого катализатора подчиняется закону химического действия масс, так как он реагирует химически, влияние среды — непрямых катализаторов, которые практически могут принимать участие всей массой, интерпретируется иначе. По предположению Розанова, относительное изменение константы скорости реакции пропорционально изменению концентрации каталитически действующей среды. Розанов, обобгцая понятие влияния растворителя, выразил его математически уравнением [c.194]

ЧТО составляло пятикратное стехиометрическое количество по отношению к наибольшему содержанию галлия. Растворы имели оптимальные для каждого реагента значения pH и содержали этанол в количествах, указанных в табл. 1. Оптическую плотность измеряли относительно растворов с нулевым содержанием галлия в кюветах 10 мм при Хмакс, приведенной в табл. 1. В изученных пределах концентраций галлия растворы его триоксифлуороновых комплексов следуют закону Бера. На рис. 8 показана часть полученных результатов. [c.165]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

В принципе определение скорости реакции на первых стадиях реакции позволяет проводить количественное определение в тех случаях, когда стехиометрическая-реакция не доходит до точки эквивалентности из-за обратимости или из-за помех, связанных с протеканием последовательных реакций. Для применения этого метода необходим чувствительный способ точного определения изменения концентрации в начале реакции. Бледел и Петийен удачно применили этот метод при определении ацетилацетона, регистрируя скорость гидролиза его в щелочной среде. Реакция заключается в замещении ионов ацетата равным количеством гидроксильных ионов. Соответствующее уменьшение электропроводности может быть определено чувствительным методом, с помощью высокочастотного осциллятора. Пользуясь калибровочной кривой, составленной по известным концентрациям, можно точно перейти от скорости реакции к концентрации, даже если кинетическое уравнение для этой реакции неизвестно. В системах, свободных от мешающих влияний, метод Бледела н Петийена дает результаты с относительной точностью и воспроизводимостью порядка 0,3%. [c.496]

Первое из этих выражений относительно концентрации — уравнение первой степени, или уравнение первого порядка, а второе — уравнение второго порядка. Порядок кинетического уравнения, которому подчиняется скорость данного процесса, называется порядком этого процесса. В одностадийных процессах, протекающих в газовой фазе, порядок процесса, как правило, совпадает с его молекулярностью. В больрлинстве же случаев порядок процесса не совпадает с его молекулярностью и может равняться нулю, дробному или целому числу. Порядок сложных процессов может изменяться в пределах от нуля до 3, принимая в одних случаях или при одних условиях одно значение, а в других случаях или при других условиях —другое дробное или целое значение. Так как большинство реакций протекает в несколько стадий, то порядок таких реакций всегда отличается от суммы стехиометрических коэффициентов их уравнения. Например, в термохимическом уравнении окислительно-восстановительной реакции [c.180]

Если процессы, приводящие к стационарному уровню концентрации активных центров, достаточно быстры, так что стационарность устанавливается еще до заметного расходования исходных веществ (или за счет самой цепной реакции, или просто за счет генерации носителей цепи), то фазу ускорения реакции можно не рассматривать. Математическое описание скорости всего процесса в таком случае существенно упрощается. На ранних стадиях реакции особенно ценным является квазистацио-нарное приближение для концентраций наиболее активных частиц. Стехиометрический анализ схемы реакции также упрощается, поскольку не надо учитывать большого числа промежуточных частиц с очень низкими концентрациями. В общие уравнения скорости изменения концентрации активных центров процессы обрыва цепей входят с отрицательным знаком и определяют характеристическое время выхода на режим квазистационарности. Характеристическое время жизни носителей цепи в любой момент времени равно отношению концентрации носителей к скорости обрыва. При относительно коротких характеристических временах жизни активных центров скорость протекания всего процесса стационарна. Если этого времени достаточно для того, чтобы активные центры с высокой вероятностью успели вступить в реакцию и произвести новые активные частицы, то цепная реакция проходит с большой эффективностью и характеризуется таким параметром, как длина цепи. Длина цепи определяется соотношением скоростей процессов продолжения и инициирования цепей. Экзотермические реагирующие системы, которые очень быстро достигают квазистационарного режима, характеризуются большой длиной цепи с высоким выходом продуктов реакции и представляют собой классические примеры реакций с цепным механизмом [5, 6]. [c.112]

Осциллограммы с записью поглощения ОН в смесях Нг—О2 этим методом аналогичны представленной на рис. 2.2. Различия обусловлены главным образом влиянием низкого полного давления газа на кинетику реакции. После быстрого начального участка роста концентрация ОН достигает максимума и затем держится практически на постоянном уровне в течение всего времени наблюдения. Для стехиометрических смесей этот уровень совпадает с максимальной концентрацией ОН, а для бедных смесей этот уровень реализуется после кратковременного максимума [42]. Для детального кинетического изучения периода индукции [39—41, 43, 44] и природы максимума концентрации ОН [42] Гардинер и сотрудники успешно провели эксперименты при низких давлениях в широком диапазоне начальных составов Нг О2. Относительная концентрация радикалов ОН находилась из экспериментальной записи сигнала поглощения в предположении выполнимости закона Бера, а абсолютная концентрация ОН рассчитывалась с помощью усредненной интенсивности спектрального распределения висмутовой лампы и эмпирической калибровки. Основные результаты этих исследований будут рассмотрены в разд. 2.3. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология