Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесие методы расчета

    Необходимость создания методов расчёта коэффициента распределения микропримеси при фазовом равновесии расплав — кристалл определяется, главным образом, практическими потребностями, связанными с широким распространением кристаллизационных методов глубокой очистки веществ. Рассмотрение современных статистических теорий конденсированного состояния [1—6] приводит к выводу о предпочтительном применении с этой целью полуэмпирических теорий, основанных на моделях строения вещества. Однако прямое вычисление коэффициента распределения, связанное со сравнением химических потенциалов микропримеси в жидкой и кристаллической фазах, даёт, ввиду грубости модели, большие погрешности. Этот недостаток можно в значительной мере устранить, применяя так называемую косвенную методику расчёта, связанную с выбором определенного уровня отсчета химического потенциала. [c.47]


    Авторы рабогьг [155] модифицироиали метод Чао-Сидера и показали его применимость для расчёта констанл фазового равновесия нефтяных фракций. При этом среднее отклонение расчётных значений констант фазового равновесия о г экспериментальных данных Уайта-Брауна [176] составило для 30 точек сравнения 12,4%. [c.86]

    Второй уровень обучения базируется на изучении химии воды и микробиологии. Процесс изучения этого курса включает следующий объём учебных работ лекции (.32 час.), лабораторные работы (24 час.) и самостоятельную работу студентов. Программа по химии воды и микробиологии состоит из следующих основных разделов общая микробиология (морфология и систематика микроорганизмов, аэробные и анаэробные процессы очистки сточных вод), основы аналитической химии, физико-химические методы очистки сточных вод (адсорбция, коагуляция, ионный обмен). Теоретический материал подкрепляется расчётами химических равновесий, pH, ПР труднорастворимых соединении. [c.135]

    Морачевски Л.Г. Методы расчёта равновесий между жидкостью н паром в мног( )ь омпонентных системах.- ТОХТ, 1969, том Ш, N2, с. 166- 170. [c.109]

    Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом  [c.247]

    Температуры и теплоты фазовых походов индиввдуальных н-алка-нов приводятся в табл. 7.2 и 73, ЭтИ Данные потребуются при рассмотрении методов расчёта условий фазового равновесия парафинов. [c.228]

    Все рассмот] 1енные методы, основанные на использовании уравнений состояния, достаточно сложны, 171ебуют много дополнительной информации, фомоздки и применение их дпя расчёта парож идкостного равновесия нефтяных смесей приводит к значительным пофешностям [160], [c.86]


    В результате этих исследований были определены константы устойчивости для моноядерных комплексов ионов металлов с различными лигандами от монодентатных неорганических групп [13] до полидентатных амннополикарбоновых ионов и полиаминов [12]. Многие экспериментальные методы, применяемые с 1941 г., например потенциометрия, электропроводность, катализ, жидкостное распределение и метод растворимости, в основном те же, что и в начале столетия. Однако изобретение стеклянного электрода и использование изотопов в аналитической работе позволили применить более совершенные способы определения концентрации водородных ионов и распределения между двумя фазами. Некоторые из более поздних методов (например, спектроскопия) явились следствием развития инструментальной техники, в то время как другие (полярография и ионный обмен) используют явления, почти неизвестные первым химикам, изучавшим равновесие. Достигнуты значительные успехи в методике расчёта констант устойчивости из экспериментальных [c.28]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие методы расчета: [c.14]    [c.86]    [c.10]    [c.12]    [c.12]   
Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.191 , c.336 , c.372 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.256 , c.301 , c.306 , c.322 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.256 , c.301 , c.306 , c.322 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бендера метод расчета равновесия

Бендера метод расчета равновесия пар-жидкость

Выбор метода расчета констант фазового равновесия

Другие методы расчета равновесия

Изотопные эффекты Методы статистического расчета равновесий изотопного обмена в газовой фазе. —В. М. Татевский

Киреев метод расчета равновесия однотипных реакций

Круглов, А.А.Бугаевский. Общий метод расчета параметров равновесий в растворах

МЕТОДЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ Способы выражения константы равновесия

Математические методы, используемые при расчетах равновесий Некоторые общие положения

Метод Темкина — Шварцмана для расчета значений константы равновесия реакции в газовой фазе по табличным термодинамическим данным

Метод ступенчатого расчета равновесия

Методы расчета и обработки данных о равновесии между жидкостью н паром, основанные на использовании частных решений дифференциальных уравнений равновесия

Методы расчета констант простых равновесий

Методы расчета констант фазового равновесия углеводородов и узких нефтяных фракций

Методы расчета равновесия между жидкостью и паром

Методы расчета равновесия между жидкостью и паром в бинарных системах

Методы расчета равновесия между жидкостью и паром в многокомпонентных системах

Методы расчета равновесия пар—жидкость

Методы расчета фазового равновесия в трех- и многокомпонентных системах по значениям функции Ф для бинарных систем

Методы расчета фазового равновесия в тройных и многокомпонентных системах

Методы расчета фазовых равновесий газовых гидратов

Методы расчета, учитывающие особенности гетерогенных систем Метод больших молекул для расчета химического равновесия сложных гетерогенных систем

Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем

Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий

Орая метод расчета равновесия пар

Орая метод расчета равновесия пар жидкость

Основные принципы и методы расчета равновесий химических реакций. Таблицы термодинамических величин

Последовательность расчета сложного равновесия традиционными методами

Приближенные методы расчета AG0 и константы равновесия

Приближенные методы расчета равновесия по стандартным данным

Приближенные методы расчета температурной зависимости констант равновесия

Приближенный метод расчета равновесия бинарных смесей на основе изотерм адсорбции компонентов

Проверка точности расчетов тепловых эффектов и констант равновесия методом суммирования уравнений отдельных реакций

Расчет конформационного равновесия кинетическими методами

С а в и ц к а я, Б. П. Б р у н с. Методы расчета и экспериментальное определение констант равновесия в системах аминокислота — ионит

СССР Методы расчета фазового равновесия и термодинамических свойств углеводородных систем

Современные методы расчета по диаграммам водносолевых равновесий

Сравнительная оценка методов расчета равновесия в бинарных системах и некоторые практические рекомендации

Статистические методы в расчетах химических равновесий

Статистические методы расчета коэффициента распределения микропримеси при фазовом равновесии твердое тело — жидкость Степанов, В. С. Михеев

Теоретические основы методов расчета и проверки данных о равновесии между жидкостью и паром

Термодинамические методы расчета константы химического равновесия

Термодинамические методы расчета коэффициента распределения и кривых фазового равновесия

Энтропийный метод расчета химического равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте