Электроотрицательность Полинга Гайсинского

Соотношение между электроотрицательностями и энергиями связей в модифицированном виде, а также с более широким и уточненным набором экспериментальных данных вслед за Полингом применялось многими авторами [1, 1]. Из полученных результатов отметим наиболее важное. Было найдено (Гайсинский, 1946 г.), что с увеличением положительной валентности атомов электроотрицательность повышается. Таким образом была разработана зависимость электроотрицательиостей от валентных состояний атомов. Было показано (Притчард и Скиннер, 1955 г.), что электроотрицательность углеводородных радикалов различна. [c.258]

Для упрощения рассуждений пользуются терминами, более или менее сходными с общепринятыми. Электроотрицательность элемента будет рассматриваться как сумма первого потенциала ионизации и сродства к электрону (оба в килокалориях), деленная на 130, для приведения результатов к обычной шкале [1]. Приемлемы также аналогичные значения электроотрицательностей, полученные Полингом [2] на основании термохимических данных более сложным путем. Относительные электроотрицательности получены Сандерсоном [3] при помощи еще одного метода, основанного на термохимических данных и типе связи. Эти величины значительно отличаются для элементов, следующих за первым и вторым рядами переходных металлов. Расчеты Гайсинского [4] дают значения электроотрицательностей для некоторых металлов подгрупп Б значения эти отсутствовали в опубликованных ранее таблицах. Хотя между всеми четырьмя рядами величин имеются определенные различия, любые из них [c.28]

Из данных Гайсинского можно сделать вывод, что увеличение положительной валентности повышает электроотрицательность атома. Но этот фактор не единственный. В 1953 г. Хаггинс [8] произвел расчет электроотрицательностей методом Полинга для атомов [c.13]

Причина соответствий между ,Кх и Хм становится очевидной, если рассмотреть физические основы некоторых из шкал электроотрицательностей. Шкала Полинга — Гайсинского связана с квадратными корнями из средних теплот разрыва связей в галогенидах металлов с образованием атомов в основных состояниях, а шкала Малликена [237] основана на потенциалах ионизации ионов металлов в валентных состояниях . Шкала Оллреда — Рохова [9] связана с электростатическими силами притяжения между ядром и электроном, находящимся на расстоянии, равном ковалентному радиусу, рассчитанными с использованием эффективных ядерных зарядов по Слейтеру. Далее, было найдено, что существуют корреляции между электроотрицательностями и работой выхода при термоионной или фотоэмиссии [ИЗ] и между электроотрицательностями и последовательными потенциалами ионизации [201]. . [c.51]

При рассмотрении корреляции и ДХ в литературе иногда обсуждается сравнительные достоинства различных систем электроотрицательностей (По-.яинга [31], Горди [260], Гайсинского [261] и др. Для изучаемой нами проблемы этот вопрос по имеет значения, а на рис. 6.8 для определениостн использована шкала электроотрицательностей по Полингу согласно данным Олреда [262]. [c.204]

Небольшие отклонения в величинах электроотрицательностей не вызывают существенных изменений в си- стеме, если они не затрагивают относительного взаиморасположения элементов. В случае же элементов IV группы наблюдается обратное положение — в системе Полинга и Гайсинского имеется следующая последовательность С>81>Ое=5п, а в системе Хаггинса электроотрицательностн всех перечисленных элементов,. 1 кроме С, считаются равными. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология