Электроотрицательность по Полингу

Рис. 14. Шкала электроотрицательностей по Полингу

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины электроотрицательности по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

При проведении стехиометрических расчетов окислительно-восстановительных реакций органических соединений удобно пользоваться формальным представлением о степени окисления атомов. Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы все его ковалентные связи с атомами других элементов превратились бы в ионные. Направление смещения электронной пары ковалентной связи определяется на основании сопоставления электроотрицательности атомов, участвующих в ее образовании. Ниже приведен ряд относительной электроотрицательности по Полингу [c.200]

Определение состояний окисления соединений олова из МБ-спектров не столь строго, как в случае соединений железа. Величины 6 ниже 2,65 мм/с часто обусловлены оловом(1У), а большие величины — оло-вом(П). Известны и исключения. Изомерные сдвиги некоторых четырех-и шестикоординационных соединений олова (IV) значительно меняются в зависимости от средней электроотрицательности по Полингу Хр-групп, присоединенных к атому металла. Известно [17] о существовании следующих корреляций [c.301]

На рис. 15 приведены значения электроотрицательностей по Полингу. В этой системе электроотрицательность фтора принята равной 4,0. [c.35]

Электроотрицательность по Полингу, хотя она и зависит от многих молекулярных параметров (гибридизации орбиталей, заряда атомов и т. д.), хорошо помогает при ориентации в обширной области химии, занимающейся изучением химической связи. Поэтому полезно познакомиться с этим понятием как можно раньше. [c.105]

Рис, 99. Зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей (по Полингу) [c.212]

Таким образом, полярные связи возникают в тех случаях, когда один из атомов, образующих химическую связь, более эффективно притягивает электрон, чем другой. Способность атомов оттягивать электронное облако а-связи характеризуется их электроотрицательностью. Впервые понятие электроотрицательности ввел Полинг он же составил первую широко известную шкалу относительных значений атомной электроотрицательности элементов, в которой электроотрицательность лития принята равной единице, а электроотрицательность фтора — четырем. В табл. 15 приведены электроотрицательности по Полингу для некоторых элементов периодической системы. [c.89]

Малликен предложил вычислять ЭО как полусумму сродства к электрону и первого потенциала ионизации. Но эти величины труднее использовать из-за недостатка данных о сродстве к электрону. Электроотрицательность, по Полингу (х), связана с эффективным зарядом ядра (- эфф) и радиусом атома (г) уравнением [c.87]

Исходя из этих представлений можно ввести некоторый параметр, характеризующий с энергетической точки зрения стремление одноименных и разноименных атомов к взаимодействию в конденсированном состоянии. По аналогии с определением электроотрицательности по Полингу как меры химического сродства этот параметр взаимодействия —энергия смешения — определяется соотношением [c.342]

Чтобы предсказать полярный характер связи, нужно знать потенциалы ионизации и величины сродства атомов к электрону. Последние мало известны. Полинг составил таблицу электроотрицательности элементов, в которой заметна тенденция элементов притягивать пару электронов, возникшую при образовании связи. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, которому произвольно приписана величина, равная 4. Эти величины электроотрицательности позволяют предсказывать более или менее выраженный полярный характер ковалентной связи он связан с различием в электроотрицательности двух атомов чем больше это различие, тем сильнее выражен полярный характер связи. Величины электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 8. [c.60]

Эле- мент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев (основное состояние) Ра- диус атома, нм Первый потен- циал иониза- ции, кДж/моль Относительная электроотрицательность (по Полингу) [c.342]

БЕРКЛИЙ (от Беркли, Berkeley-город в США, где был открыт Б. лат. Berkelium) Вк, искусственный радиоактивный хим. элемент Ш гр. периодич. системы ат. н. 97 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 10 изотопов с мае. ч. 240-251 (кроме 241). Наиб, долгоживущие Вк (7,,2 1380 лет а-излучатель) Вк (Т,/2 314 сут -излучатель). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p d 7i степени окисления -f3 (наиб, устойчива), +4 энергия ионизации Вк - Вк 40,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 ионные радиусы Вк 0,0935 нм, Вк -" 0,0870 нм. [c.282]

В шкале электроотрицательностей, по Полингу (рис. 13), электроотрицательность фтора принята равной 4,0. Как видно на рис. 1.3, в периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности [c.42]

П и М — электроотрицательности по Полингу и Малликену. Римские цифры указываю окислительные числа, для которых вычисляются электроотрицателъности по Полингу. [c.72]

В соединении двух неметаллов электроположительную часть составляет элемент, имеющий меньщую электроотрицательность. Например, в соединении РВГ5 электроположительной частью является фосфор, так как электроотрицательность (по Полингу) фосфора и брома равна соответственно 2,1 и 2,8 (см. табл. 4 приложения). Международное название РВгб — пентабромид фосфора, русское — пятибромистый фосфор. [c.5]

Элемент в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешних электронных слоев (основное состояние) атома иона электроотрицательность (по Полингу) [c.442]

Значения электроотрицательностей (по Полингу) можно использовать при анализе связи между двумя атомами как в двухатомных, так и в многоатомных молекула.ч, причем в последнем случае ти дви атома рассматривают изолированно от всех остальны.ч атомов и связей в молекуле. Значения электроотрицательностей по Полингу не следует применять к формульным единицам кристаллических структур, так как то может привести к неправильному представлению о характере связи в них. В случае СаСЬ, Na I или LiF использование этих значений даст картину связей в изолированных ионных парах, например Na (r.) l (г.). На самом же деле интерес для нас представ мяет [c.87]

С точки зрения термодинамики удобнее пользоваться определением Малликена, по которому электроотрицательность (ЭО) равна полусумме потенциала ионизации (ПИ) и сродства к электрону (СЭ). Разные шкалы можно численно увязать между собой если поделить электроотрицательность по Малликену на 3,15, то получим электроотрицательность по Полингу. Электроотрицательности некоторых элементов, рассчитанные методом Поллинга, приведены в таблице 1. [c.12]

АЗОТ (от греч а-- приставка, здесь означающая отсутствие, и 2оё-жизнь, лат Nltrogenшm от nitrum - селитра и греч gennao-рождаю, произвожу) N, хим элемент V гр периодич системы, ат н 7, ат м 14,0067 Прир А состоит из двух стабильных изотопов-(99,635%) и (0,365%) Конфигурация внеш электронной оболочки 2s 2p , степень окисления от -Ь 5 до — 3, энергия ионизации при последоват переходе от N к N соотв 14,533, 29,600, 47,454, 77,470, 97,886, 552,070, 667,010 эВ, электроотрицательность по Полингу 3,05, радиусы ковалентный 0,074 нм, Ван-дер-Ваальса 0,15 нм, ионные (в скобках указаны координац числа) для 0,132 нм (4), для 0,030 нм (6), для 0,004 нм (3) и 0,027 нм (6) [c.58]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

III гр. периодич. системы ат.н. 95 относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 13 изотопов с мае.ч. 237-246, в т.ч. ядерные изомеры изотопов Ат и Ат. Наиб, долгоживущие изотопы Ат(Т,д 432 года) и Ат(Т,,2 370 лет)-а-излучатели (а-излучение сопровождается 7-излучениемО. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6s 6p 7s степень окисления от -1-2 до +1 (наиболее характерна -1-3) энергия ионизации Am ->Am 6,0 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,174 нм ионные радиусы Ат , Ат +, Ат и Ат соотв. 0,0962, 0,0888, 0,0860 и 0,0800 нм. [c.125]

БРОМ (от греч. bromos-зловоние название связано с неприятным запахом Б. лат. Bromum) Вг, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904 относится к галогенам. Прир. Б. состоит из стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг (49,44%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s 4p степени окисления — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), -I- 3 (бромиты), + 5 (броматы) и + 7 (пер-броматы) энергия ионизации при последоват. переходе от Br до Вг -" соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8 эВ электроотрицательность по Полингу 2,8 атомный радиус 0,119 нм, ионные радиусы Вг" (6), Вг (4), Вг (3), Вг (6), Вг + (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в скобках указано координац. число). [c.318]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

ГЕРМАНИЙ (от лат. Oermania-Германия, в честь родины К. А. Винклера лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. и. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i 4p степень окисления -I- 4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + энергия ионизации при последоват. переходе от Ge к Ge соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge 0,087 нм (6 для Ge - а053 нм(4), 0,067 нм(б). [c.530]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

МАРГАНЕЦ (от нем Manganerz-марганцевая руда, лат Manganum) Мп, хим элемент VII гр периодич системы, ат и 25, ат м 54,9380 В природе один устойчивый изотоп Мп Конфигурация виеш электронной оболочки атома степени окисления от -(- 2 до -1-7, наиб устойчивы соед Мп(И) и Mn(Vll), энергии ионизации при последоват переходе от Mn к Мп соогв равны 7,435 и 15,6401 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,5, ионные радиусы (в скобках указаны координац числа) Мп 0,080 нм (4), 0,089 нм (5), 0,104 (7), Мп + 0,039 (4), 0,060 им (6) [c.647]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

НЕПТУНИЙ (от назв. планеты Нептун лат. Neptunium) Np, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 93, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно ]5 изотопов с мае. ч. 227-241. Наиб, долгоживущий изотоп- Np (Тц 2,14-10 лет, а-излучатель), являющийся родоначальником четвертого радиоактивного ряда. В природе встречается в ничтожных кол-вах в урановых рудах. Образуется из ядер урана под действием нейтронов космич. излучения и нейтронов спонтанного деления Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f 6s 6p 6d 7s степеьш окисления -f-3, -1-4, + 5 (наиб, устойчива), -t-б, +7 электроотрицательность по Полингу 1,22 ат. радиус 0,155 нм, ионные радиусы Np 0.0986 нм, Np - 0,0913 нм, Np - -O.OS нм, Np 0,082 нм. [c.216]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

Общая химия (1979) -- [ c.104 ]

Эмиссионный спектральный анализ Том 2 (1982) -- [ c.242 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.115 , c.117 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.32 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.33 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.33 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология