Кальций гидроксокомплексы

Оксиды олова(1У) и свинца(1У) амфотерны с преобладанием кислотных свойств. Им отвечают полигидраты ЭО2 иНгО, переходящие в раствор в виде гидроксокомплексов под действием избытка щелочей. Оксид олова(1У) образуется при сгорании олова на воздухе, а оксид свинца(1У) можно получить только при действии на соединения свипца(П) сильных окислителей (гипохлорит кальция). [c.170]

Катионы стронция и бария, так же как катионы щелочных металлов, в водных растворах не гидролизуются. Однако уже катионы кальция слабо гидролизуются с образованием гидроксокомплекса СаОН" (константа гидролиза 2 10 Константа и степень гидролиза растут к бериллию, который образует уже гидроксокомплексы с координационным числом 4, растворимые в щелочной среде. [c.137]

Гидроксид Lu(OH)з получают гидролизом водораст воримых солей Л щелочами (pH начала осаждения 6) Водорастворимые соли Л - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат-при упаривании их р-ров выделяются в форме кристаллогидратов Соли Л по сравнению с солями др лантаноидов наиб склонны к гидролизу Плохорастворимые соли Л оксалат, фосфат, фторид, карбонат Для выделения Lu(III) из р-ра обычно используют осаждение оксалата (pH 3 4) Л-наиб сильный после 5с комплексо-образователь среди РЗЭ Образует гидроксокомплексы состава Mз[Lu(OH)6], известные еще только для Ь и 5с При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, Л выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ Отделяют Л от др РЗЭ методами экстракции и ионного обмена Металлич Л получают восстановлением LuFз кальцием Л открыл в 1907 Ж Урбен [c.619]

Приведенное выше решение носит приближенный характер, так как не учитывает реакций протонизации карбонаг-иона и образования гидроксокомплексов иона кальция. С примерами расчетов, учитывающих эти эффекты, можно ознакомиться в учебниках, приведенных в списке литературы (например, в учебнике А.Т. Пилипенко и И.В. Пятницкого). [c.24]

Органические вещества, находясь в воде в виде гуматов натрия, при низких значениях pH гидролизуются с образованием отрицательно заряженных частиц. Последние энергично взаимодействуют с положительно заряженными полиядерными гидроксокомплексами (мицеллами). Поэтому в случае обработки коагулянтами высокоцветных вод подщелачивание следует проводить после введения коагулянтов. Как рекомендуют в [147], гидроксид и карбонат натрия следует применять для подщелачивания очищенной воды. Поскольку в последнюю оксид кальция не может быть введен, его следует добавлять в тех местах очистных сооружений, где основная масса хлопьев гидроксида алюминия с сорбированными органическими веществами удалена, т. е. перед фильтрами. Мел, обладающий меньшим стабилизирующим действием, можно вводить в воду после завершения коагуляции, не ожидая удаления гидроксидов. [c.176]

Согласно Пфейфферу, можно легко получить соли типа Ма М и МазСАУ. При исследовании их свойств было установлено, что по отношению к ОН -иону они ведут себя как слабые кислоты (рК соли кальция равен 11,39, соли магния—11,24). Это объясняется образованием так называемых гидроксокомплексов [c.29]

Расчет величин pH растворов, при которых ионы MeY" (Y — анион ЭДТА) весьма устойчивы, проведен [73] для комплексов Fe-+, Fe +, u +, Са + и с ЭДТА с учетом гидролиза катионов металлов, заряда аниона ЭДТА и образования гидроксокомплексов. Установлено, что оптимальна для образования комплекса FeY величина pH — 5, FeY 9, uY " 6, для комплексонатов магния и кальция соответственно 10 и 11. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология