Магний-комплексонат

Рис. 1.30. Зависимость условных констант устойчивости комплексонатов цинка и магния от pH раствора

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния. [c.233]

Титрование по методу вытеснения. Вытеснительное титрование применяют в тех же случаях, что и обратное. Вытеснительное титрование может до некоторой степени повысить селективность определения ряда ионов. К раствору определяемого металла прибавляют избыток комплексоната металла определенной концентрации. Обычно применяют комплексонат магния. При этом происходит реакция вытеснения [c.285]

Довольно широкое распространение получили различные методики с использованием комплексоната магния. Устойчивость сравнительно невелика (1д (3 = 9,12) поэтому при титровании почти любой смеси катионов магний будет титроваться последним. Изменение окраски при титровании магния с эриохром черным Т фиксируется очень четко. Сочетание этих свойств было использовано для разработки нескольких методик. [c.242]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Иногда определение некоторых комплексонатов является затруднительным. В этих случаях используются главным образом, реакции маскирования катионов. Содержание комплексона в комплексонате цинка можно определить в растворе цианида калия обратным титрованием солью магния. Комплексонат кальция или магния определяют следующим образом к кислому раствору комплексоната (pH 1—2) прибавляют отмеренное количество соли висмута, избыток которой затем оттитровывают комплексоном по пирокатехиновому фиолетовому. Содержание комплексоната свинца в его растворе определяют после осаждения свинца купралем или 2,3-димеркаптопропанолом [4]. [c.274]

Для осуществления обратного титрования к раствору, содержащему определяемый ион металла, добавляют раствор комплексона III в избытке. Если необходимо, выжидают до практически полного образования комплексоната и потом избыток комплексона III оттитровывают раствором ионов подходящего металла. Если определяемый ион образует кинетически лабильный комплексонат, для обратного титрования выбирают ионы такого металла, логарифм реальной константы устойчивости комплексоната которого больше 7, но меньше логарифма реальной константы комплексоната определяемого иона металла. Почти всегда эти условия выполняются, если для обратного титрования пользуются ионами магния. Иногда для обратного титрования можно применять также ионы других металлов, например цинка или меди. [c.226]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Для применения этого метода необходимо, чтобы образующееся соединение определяемого металла с комплексоном было более прочным, чем комплексонат магния или цинка. [c.439]

Титрование заместителя применяется в двух вариантах. По первому варианту к раствору определяемых ионов добавляют менее устойчивый комплексонат магния. Протекает реакция обмена, образуется более устойчивый комплексонат определяемого металла [c.226]

Однако при титровании ионов каль-ция интервал изменения цвета в преде- 8 лы скачка не помещается и эриохром черный Т поэтому в качестве индикатора непригоден. Введение в титруемый раствор небольшого количества комплексоната магния приводит к образованию более устойчивого комплексоната кальция и высвобождению стехиометрического количества ионов магния [c.229]

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы имеют значительно более высокую способность к комплексообразованию с комплексонами, чем щелочные металлы, выражающуюся как в высоких значениях констант устойчивости, так и в большем разнообразии форм образуемых ими комплексонатов [657— 665]. [c.356]

Вытеснительное титрование. Этот метод можно применять вместо обратного титрования. Для этого к раствору определяемого иона металла добавляют избыток раствора комплексоната магния. Поскольку комплексонат магния обычно менее устойчив, чем комплексные соединения других металлов, происходит вытеснение ионов N. g +, которые можно определить прямым титрованием раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т [c.189]

Усиление комплексообразующих свойств соединений за счет включения в орто-положение к хелатообразующему центру карбоксильной группы расширило область существования устойчивых комплексов в сторону высоких значений pH и обеспечило высокую маскирующую способность комплексонов 2 3 19—23 21 Выпадение гидроксидов ряда металлов в присутствии этих комплексонов наблюдается лишь прн высоких значениях pH [73] Например, гидроксиды кобальта(П) и меди(П) в присутствии комплексонов 2.3.19— 23 21 выпадают при рН>11. гидроксид магния — при рН>14 Отмечена селективность маскирования некоторых катионов, так. в присутствии комплексонов 2 3 19 и 2 3 20 медь и кобальт маскируются в отличие от никеля, выпадающего при pH=6—8 в виде малорастворимого комплексоната, кадмий и цинк маскируются при рН=6 в отличие от свинца, также выпадающего в этих условиях в виде малорастворимого комплексоната [73] [c.248]

Еще более сложный характер имеет вид зависимости К мь—Я и lg/Смь—1/7 У производных щелочноземельных катионов и их аналогов (рис. 3.5). Здесь наблюдается уменьшение устойчивости при переходе от бериллия к магнию и от кальция к барию для всех комплексонатов кальция отмечается максимум устойчивости. По-видимому, нарушение в общем закономерного возрастания lg/ в ряду Ba —5г2+—Са при переходе к малым катионам Mg2+ и Ве2+ связано с неполной или менее эффективной координацией последними части функциональных групп полидентатных лигандов. [c.334]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Анализ смеси солей свинца и магния. Комплексонат свинца значительно устойчивее комплексоната магния (p-/ pbY2 = 18,04 p/ MgY " = 8,69). Поэтому возможно дифференцированное титрование этих солей в смесях комплексоном III. Определения основаны на реакциях [c.200]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Титрование заместителя применяется в двух вариантах. По первому варианту к раствору определяемых ионов добавляют менее устойчивый комплексонат магния. Протекает реакция обмена, образуется более устойчивый комплексонат определяемого металла и высвобождается стехиометричное количество ионов магния [c.232]

Титрование раствором железа с применением салициловой или сульфосали-циловой кислоты. Метод предложен Милнером и Вудхе-дом [976]. Широкому внедрению этого метода способствовали работы Башкирцевой и Якимец [42—46, 351]. Титрование обычно выполняется при pH 6. После кипячения анализируемого раствора с комплексоном III растворы перед титрованием охлаждают. При титровании неохлажденных растворов (pH 5) наблюдается нечеткий переход окраски в эквивалентной точке вследствие вытеснения железом алюминия из его комплексоната [976]. Милнер и Вудхед [976] получили очень хорошие результаты при титровании 2,5—60л<г алюминия (с относительной ошибкой 0,2—0,8%) при pH 6,5. Однако, согласно исследованиям Башкирцевой и Якимец [45], в присутствии мешающих ионов лучше титровать при pH 4,8, так как влияние других ионов в этом случае значительно меньше, чем при pH 6. При pH 4,8 магний не мешает, а при pH 6 может присутствовать до 80 мг его. В 100 мл анализируемого раствора могут быть при pH [c.71]

По Бабачеву [539], при определении алюминия в смеси с Fe, Сг, Са и Mg сначала в анализируемом растворе (pH 1,5—2) титруют железо комплексоном III с сульфосалициловой кислотой. К оттитрованному раствору добавляют избыток комплексона III для связывания алюмнння н хрома, после нагревания до кипения устанавливают pH 5 и продолжают кипятить 10 мин. Холодный раствор вводят в колонку с КУ-2 или вофатитом KPS-200 в аммонийной форме. При этом кальций и магний сорбируются. Колонку промывают водой и в фильтрате после разрушения комплексоната алюминия добавлением NaF титруют потенциометрически освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию алюминия, раствором ацетата цннка в присутствии ферри- и ферроцианида. [c.184]

Отличительным свойством магния является образование этим катионом в области 2<а<5 лищь водорастворимых моноядерных протонированных нитрилтриметиленфосфонатов В отличие от магния и щелочноземельных металлов бериллий образует с НТФ только полиядерные малорастворимые соединения [336]. Произведения растворимости некоторых комплексонатов НТФ с элементами II группы Периодической системы приведены в табл 2 17. [c.194]

Необычно высокое значение к. ч. 7 было обнаружено также в этилендиаминтетраацетате магния [238], что, в свою очередь, позволило уточнить причины немонотонного изменения констант устойчивости комплексонатов ЭДТА с элементами П группы Периодической системы [c.320]

К первому типу относится, например, реакция образования этилендиаминтетраацетата магния, а ко второму — комплексоната кальция [200]. Параболическая зависимость с 0=47 °С наблюдается у комплекса Ьа + с ЭДТА [627]. Поскольку характер изменения значений констант устойчивости у различных катионов с одним и тем же лигандом, как правило, различен, можно ожидать, что для двух любых из них существует некоторая температура Тод, при которой устойчивость будет одинакова, а при пре- Т-д мь вышении этой температуры порядок устойчивости изменяется на противоположный. [c.337]

Интересный эффект отмечается для алюминия (П1) Устойчивость комплексонатов этого, одного из самых небольших по размерам катионов монотонно возрастает в ряду лигандов НТА —ЭДТА —ДТПА —ТТГА [182]. Между тем координационное число алюминия во всех структурно исследованных комплексонатах постоянно и равно шести [238]. Такое поведение по мере возрастания дентатности лигандов резко отличает атом алюминия от близкого ему по размерам атома магния. Для последнего увеличение в составе молекулы лиганда числа донорных атомов свыше шести, а также общего заряда лиганда в указанном ряду не сказывается на устойчивости комплексных соединений [c.359]

По-видимому, у алюминия в отличие от магния рост устойчивости при переходе от комплексонатов ЭДТА к производным ТТГА вызван заменой в координационной сфере металла связей AU —Окарб на А1" —N при сохранении к. ч 6. [c.359]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Результаты изучения взаимодействия Н мельными металлами и магнием позволили установить, что механизм ингибирования солеотложений довольно сложен. По-видимому, в сильноминерализованных пластовых водах происходит одновременное образование как водорастворимых комплексов aH L"- BaH L" , MgH L"- (рН=3—6) ил aL , BaL , MgL (рН = 7—10), так и малорастворимых полиядерных комплексов состава a5(HL)2, Bas(HL)2 (pH = 5—6) и СнзЬ, ВазЬ (pH = 7—9). В последнем случае эффективность реагента обусловливается, вероятно, замедлением роста кристаллов гипса, кальцита, карбонатов или сульфатов бария в результате блокирования граней их кристаллов малорастворимыми полиядерными комплексонатами [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология