Реакции образования комплексных соединений

Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется [c.126]

В химическом анализе, как известно, используют четыре типа химических реакций 1) кислотно-основные реакции 2) реакции окисления-восстановления 3) реакции образования комплексных соединений и групп 4) реакции осаждения и другие реакции образования новых фаз. [c.271]

Поскольку ионы в водном растворе гидратированы (в неводном— сольватированы), уравнение реакции образования комплексного соединения в растворе имеет вид [c.69]

В книге кратко описаны методы расчета некоторых параметров фазовых переходов, наиболее существенных для термодинамики химических реакций, в частности процессов перехода из жидкого или кристаллического состояний в состояние идеального газа и обратно при равновесных или при стандартных условиях. Однако автор не затрагивал свойств растворов и методов их расчета, а также специфических особенностей расчетов для области высоких давлений, так как это потребовало бы значительного увеличения объема книги. По тем же причинам не рассмотрены реакции образования комплексных соединений и методы статистической термодинамики, но описаны некоторые методы практического расчета термодинамических функций, основанные на выводах статистической термодинамики. [c.7]

РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.235]

Приведенные примеры иллюстрируют реакции образования комплексных соединений. Соединения Кз[Ре(СЫ)е] и [Си(ЫНз)4]SO4 относятся к комплексным солям, в состав которых входят комплексные ионы [Fe( N)6] + и [Си(ЫНз)4]2+. [c.390]

Рассмотрим этапы исследования фотометрических реакций с органическими реагентами, в результате которых образуются комплексные соединения. Оптимальные условия проведения реакции требуют возможно более полного связывания определяемого элемента в комплекс. Большинство органических реагентов обладает кислотно-основными свойствами. Если предполагается, что ион элемента вступает в реакцию с органическим реагентом, являющимся одно-, двух- или многоосновной кислотой (т. е. реакция протекает по типу замещения протона кислоты ионом металла), то в общем виде реакцию образования комплексного соединения можно представить уравнением (а) (см. стр. 36). Следовательно, условия образования комплексного соединения будут зависеть не только от избытка реагента, но также от pH раствора. Особое значение указанные факторы приобретают, [c.40]

Реакции образования комплексных соединений сравнительно мало изучены. Кроме того, применение этих реакций для прямого титрования [c.417]

Аналогично идут реакции образования комплексных соединений алюминия, кремния и других р-элементов [c.88]

Другая классификация методов химического анализа основана на ином критерии, а именно на типе химической реакции. Различают кислотно-основные реакции, реакции образования комплексных соединений и реакции окисления — восстановления. [c.21]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Второй способ основан на реакции образования комплексного соединения шестивалентного молибдена с этилксантогенатом калия, которое окрашено в красный или малиновый цвет. [c.160]

В тех случаях, когда содержание циркония в материалах не слишком мало (>Ю %), реакцию образования комплексного соединения проводят в растворе 2 М по НС1. В этих условиях определению содержания циркония (в 50 мл раствора) не мешают следующие элементы AI, Mg, Са (по 100 мг), Мп (50 мг), РЬ, Мо (по 30 мг), Sn [c.139]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования комплексного соединения ниобия с 4-(2-пиридилазо)-резорцином в тартратно-солянокислом (1 М НС1) растворе. [c.157]

Для определения галлия применяют также методы, основанные на реакции образования комплексного соединения с ксиленоловым оранжевым, ПАР и др. [c.217]

Спектрофотометрический метод может быть использован для более детального изучения комплексных соединений. Если предварительно известны данные по ионному состоянию элемента, то состав комплексного соединения можно определить по методу изомолярных серий (стр. 51). В данном руководстве не рассматриваются более сложные случаи ступенчатого комплексообразования. В общем случае указанный метод применим для определения стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции образования комплексного соединения. [c.27]

Фотометрические методы. Для определения содержания индия широко применяют родамины. Определение индия с родамином С производят в 2,0—2,5 М растворе бромистоводородной кислоты фотометрическим или флуориметрическим методами. Методы не являются избирательными и требуется предварительное отделение индия с помощью экстракции, ионного обмена и др. Применяют также методы, основанные на реакции образования комплексных соединений с ПАР, ксиленоловым оранжевым, салицил-флуороном. [c.218]

Для амперометрического определения германия предложено пока три типа реакций образование комплексных соединений с о-дифенолами и родственными им соединениями титрование гетерополикислоты нитроном и осаждение в виде гер-маната магния [c.197]

Реакции образования комплексных соединений металлов с неорганическими лигандами [c.98]

Таким образом, константы равновесия служат отправной точкой для выбора условий (пИ водных растворов, количество избыточного дитизона), при которых можно выделить экстракцией один катион группы дитизона в присутствии умеренных количеств другого катиона этой группы. Если же в растворе присутствуют также анионы, образующие с ионами металлов более или менее прочные комплексные соединения, то нужно также учитывать константу реакции образования комплексных соединений в данных условиях. Условия равновесия очень сильно усложняются, если протекает ряд [c.57]

Концентрация аквакомплекса М"+ меняется, если в растворе протекают реакции образования комплексных соединений с про-толнтическими формами кислоты НьА и гидролиз. В гомогенных [c.629]

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ МЕТОДЫ — методы количественного тптри-метрического анализа, основанные на различных реакциях образования комплексных соединений. К ним откосятся комплексометрия, меркуриметрия, фто-рометрия и др. [c.133]

Исследование подобным же образом системы, получающейся при сливании растворов сульфата меди USO4 и аммиака, указывает на образование соединения сульфата тетраамминмеди [Си (NH3) 4] SO4. Приведенные примеры иллюстрируют реакции образования комплексных соединений. В частности, рассмотренные соединения KaiFei Ne)] и [Си (NH3) 4] SO4 относятся к комплексным солям, в их состав входят комплексные ионы [Fe( N6)]3+ и [ u(NH3)4] -. [c.129]

Образование комплексных соединений в водных растворах представляет собой ступенчатый процесс, выражающийся в последовательном замещении лигандом молекулы воды в аквакомп-лексе. Реакция образования комплексного соединения МА с мо-нодентатным лигандом А- проходит через ступенчатые реакции замещения [c.615]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Комплексонометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее солями (или с другими полиамино-карбоновыми кислотами) [c.439]

Для качественного анализа можно нспользоватт. собственную люминесценцию, а также реакции образования комплексных соединений неорганических ионов с органическими реагентами, в результате чего появляется люминесценция. Так, многие катионы с 8-гидроксихинолином образуют соединения с характерной люминесценцией, бериллий с морином обра- [c.359]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Принцип метода. Определение алюминия основано на реакции образования комплексного соединения с хрома-зуролом 8. Оптическую илотность испытуемого раствора измеряют по отнощению к раствору сравнения с известным содержанием алюминия. Относительное стандартное отклонение результатов определений составляет 0,01 ири содержаниях Ю7о алюминия. [c.58]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Термометрическое титрование применяется при изучении реакций комплексообразования, а также при определении ионов металлов путем измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений. В последнем случае обычно выделяют катионы металлов из раствора в виде нерастворимого соединения или используют реакции образования растворимых анионных комплексов. В некоторых случаях эти реакции протекают последовательно. Примером последнего может служить метод определения серебра по реакции ионов серебра с цианид-ионами. Образующийся вначале нерастворимый цианид серебра затем растворяется в избытке цианида калия, образуя ион дициапида серебра. [c.80]

Термодинамические функции, характеризующие реакции образования комплексных соединений кальция и магния с Naa (EDTA) [c.85]

Общая теплота растворения цианида серебра и реакции образования комплексного соединения калийдициа-нида серебра много меньще (6,5 ккал моль). Таким образом, можно было бы ожидать, что на энтальпограмме получатся два ясно видимых перегиба. [c.91]

Некоторые неводные системы, применяемые для проведения реакций образования комплексных соединений, обсуждались в разделе VI. Различными исследователями изучены и другие неводные системы, в основном это простые реакции и простое термометрическое определение конечной точки титрования. Ричмонд и Эглестон [8] определили уксусный ангидрид по теплоте его реакции с анилином, использовав толуол в качестве растворителя. Но этот метод не точно титриметрический, он может быть применен в прямой инъекционной энтальпиметрии. [c.104]

Если молекула воды, находящаяся во внутренней координационной сфере переходного металла, замещается лигандом, то замена е растворителя должно существенно влиять на кинетику этой реакции. Пирсон и Эллген [43] проверили эту идею, заменив воду метаном при изучении комплексов никеля(Ц). Авторы нащли, что в метаноле нейтральные лиганды образуют с никелем (II) комплексы с меньщей скоростью, чем в воде. Одновалентные анионы реагируют в метаноле с такой же скоростью, как и в воде. С другой стороны, двухвалентные анионы реагируют в метаноле быстрее. На основе этих данных авторы получили разумные количественные оценки, согласующиеся с механизмом взаимного обмена ионных пар в реакциях образования комплексных соединений. [c.413]