Гидрохиноны титрование бихроматом

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

РАБО.ТА 35. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ ГИДРОХИНОНОМ [c.177]

Диффузионный ток, возникающий при этом, пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Данную задачу рекомендуется выполнять после вольтамперного исследования хинона и гидрохинона с использованием вращающегося графитового микроэлектрода (см. работу 34). Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.177]

Возникающий при этом диффузионный ток пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.102]

Редокс-потенциал системы в кислой среде равен +0,68 В. Концентрацию устанавливают титрованием раствором бихромата калия в присутствии дифениламина. Нейтральные растворы гидрохинона нестабильны, щелочные растворы разлагаются и темнеют, однако растворы в 1—37о-ной серной или соляной кислоте сохраняют концентрацию в течение нескольких месяцев. [c.142]

По окислительным свойствам V можно сравнить с бихроматом. Преимущество ванадия перед бихроматом и Се состоит в том, что он меньше подвержен мешающему влиянию органических соединений. Так, фенол и о-, м- и л-крезолы мешают титрованию гидрохинона церием (IV), а дает правильные результаты [54]. [c.408]

Несколько более интересный пример приведен на рис. 13. Моно-метиловый эфир гидрохинона расщепляется в кислой среде сильным окисляющим агентом с относительно хорошей стехиометрией. Очевидно,-суммарная реакция не обратима. На рисунке показаны кривые титрования монометилового эфира гидрохинона, гидрохинона и их эквимолекулярной смеси бромом в разбавленной серной кислоте, в растворе сульфата калия и кривая титрования эквимолекулярной смеси бихромата калия. Точки на кривых титрования монометилового эфира гидрохинона и его смесей, в отличие от титрования гидрохинона, фиксировались довольно медленно. При титровании гидрохинона потенциал устанавливается так быстро, как только позволяет потенциометр, и остается совершенно стабильным при титровании же монометилового эфира потенциал устанавливается медленно, причем для каждой точки требуется около 5 мин с момента снятия показаний, чтобы прекратился быстрый дрейф и наступило медленное падение потенциала [c.95]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Бихроматы. Титрование поливинилгидрохинона бихроматом и хроматом калия не дало положительных результатов. Манеке использовал бихромат калия в сильнокислых растворах (pH 0,8— 1,67) при титровании тонкоизмельчениых сшитых гидрохинон-ре-зорцйи-формальдегидных поликондеисационных полимеров [102]. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология