Церий гидрохиноном

Рекомендуется также [18, 20, 21] стандартизировать раствор гидрохинона по соли церия (IV), гексацианоферрату (III) (в присутствии 2п +) или хлориридату аммония. [c.253]

Церий (IV). Четырехвалентный церий обычно генерируют из Се2(804)з в сернокислых растворах на платиновом аноде [340— 342]. Этот титрант применяли для определения иодидов [342], четырехвалентного урана [343], двухвалентного железа [344— 346], титана [346], ферроцианидов [347], трехвалентного мышьяка [348], гидрохинона, аминофенола [349], щавелевой кислоты, [c.43]

Определение церия(1У). К 150 мл исследуемого раствора, содержащего 2—3 мг церия, добавляют 5 мл концентрированной серной кислоты, вводят 10—20 мл 25%-ного раствора персульфата аммония для окисления Се + до Се +. Избыток персульфата разрушают кипячением в течение нескольких минут. После охлаждения вводят в качестве индикатора 1 каплю раствора ферроина и титруют 0,005—0,01 М раствором гидрохинона до появления розовой окраски [318]. [c.142]

При титровании церия (IV) гидрохиноном не удается избе< жать помех со стороны железа (III) и многих других ионов равным образом недостаточно селективно титрование церия (IV) иоди- [c.342]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Окисление иридия (III) до иридия (IV) в растворах его комплексных сульфатов можно производить сульфатом церия (IV), хлорной кислотой, висмутатом натрия, а восстановление иридия (IV) до иридия (III)—гидрохиноном, солью Мора и другими восстановителями. Титрование солью Мора комплексных сульфатов иридия (IV) применяют для объемного определения иридия. [c.16]

Одним из наиболее известных приемов интенсификации электрохимических процессов с участием органических веществ является применение катализаторов — переносчиков [4, 39, 40, 516, 517]. Обычно используются ионы переменной валентности (марганца, ванадия, церия, титана и др.), способные окислять или восстанавливать органические вещества не только в растворах, но и в эмульсиях и суспензиях. Роль электролиза сводится к регенерации этих ионов, как правило протекающей с высокой скоростью. Например, ионы титана (3-Ь) легко восстанавливают суспендированный в бензоле бензохинон до гидрохинона и регенерируются на катоде. При отсутствии титана выход гидрохинона по току в системе бензол—хинон—соляная кислота равен нулю, а при концентрации четыреххлористого титана 0,25 М — 96,2% [516]. Некоторые другие примеры электрохимических реакций с переносчиками приведены на стр. 9. [c.71]

Для нахождения нормального потенциала системы хинон — гидрохинон можно применить потенциометрическое титрование гидрохинона в кислой среде сульфатом церия. [c.182]

Реакция окисления гидрохинона церием протекает быстро, потенциалы весьма устойчивы, что облегчает исследование этой системы. [c.182]

Нормальный потенциал ( о) системы гидрохинон — хинон можно найти, заменяя в этом уравнении концентрации [хинон] и [гидрохинон] объемами веществ, израсходованных при титровании. Если на все титрование гидрохинона пошло у миллилитров Се (504)2 сульфата церия, а в какой-то промежуточный момент было прибавлено миллилитров Се (ЗО ) , [c.182]

Для установления величины редокси-поляризации и ее зависимости от условий электролиза было исследовано большое число неорганических и органических веществ. Изучали поляризацию при перезарядке ионов железа, марганца, таллия, церия, ванадия, олова, золота, платины, титана, вольфрама, молибдена, комплексных ионов железа Ре(С1 )5 , Ре(СЫ)б", марганца Mn( N)s , Мп(СЫ)д и MnO , МпО и ряда других металлов. Изучена поляризация при реакциях окисления и восстановления хинонов и гидрохинонов, нитросоединений, кетонов и альдегидов, органических ненасыщенных соединений и др. [c.394]

Напищите уравнение реакции окисления гидрохинона сульфатом церия (IV), рассчитайте грамм-эквивалент Се(804)2 и гидрохинона. [c.164]

По окислительным свойствам V можно сравнить с бихроматом. Преимущество ванадия перед бихроматом и Се состоит в том, что он меньше подвержен мешающему влиянию органических соединений. Так, фенол и о-, м- и л-крезолы мешают титрованию гидрохинона церием (IV), а дает правильные результаты [54]. [c.408]

Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Марганец упоминается титрование церия(IV) нитритом натрия. Купферон, применяемый для осаждения церия (III), также является восстанови-теле.м по отношению к церию (IV) и может быть применен для его определения,[ 11 ]. В водно-органической среде церий (IV) может быть оттитрован ферроценом [22]. [c.295]

Определение церия в чугуне титрованием раствором гидрохинона Фотометрическое определение суммы редкоземельных элементов [c.4]

Ионы церия (IV) можно титровать раствором гидрохинона (см. стр. 90). [c.86]

Определению церия мешают окислители иод, бром, хлор, а также бромат-, хромат-, ванадат-ионы. При определении в чугунах церий отделяют в форме фторида СеРз нри pH 2—5 ( сеРз —10 ). Перед осаждением СеРз железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. Осадок фторидов отфильтровывают, промывают и после озоления фильтра остаток обрабатывают серной кислотой до полного удаления фторид-ионов. Церий окисляют до четырехвалентного состояния персульфатом аммония и титруют раствором гидрохинона. [c.90]

Церий (IV). Се (IV) обычно генерируют из Сез(804)3 в сернокислых растворах на платиновом аноде [441—443]. Этот титрант применяли при определении иодидов [443], фторидов [444], четырехвалентного урана, [445], двухвалентного железа [446—449], титана [448], ферроцианидов [450], трехвалентного мышьяка [449, 451], гидрохинона, аминофенола [452], щавелевой кислоты, 2-нафтиламина [453—455], гидроксиламина и перекиси водорода [456, 457]. [c.49]

Наличие гидрохинона в эфирах устанавливают известным методом (см. методику 25), основанном на обработке исследуемого эфира щелочью. Для количественного определения гидрохинона существует ряд методов. Це-риметрический метод, как наиболее простой и быстрый, нашел в последнее время широкое применение в анализе акрилатов. Метод основан на реакции окисления гидрохинона в хинон солями церия (IV). Реакция протекает по уравнению [c.118]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

При определении церия в монацитовом песке [58], телах накаливания [58], в материалах, содержащих лантаноиды [58] (30—45% Ьа, Рг, N(1, 2% У и Ке), сплавах А1—Т11—Се [58], сталях, [58], чугуне [59], отходах переработки минерального сырья [58], а также в церийсодержащих фармацевтических препаратах [54] и других соединениях окисляют Се до Се иероксодисульфат-ионами в присутствии Ад+-ионов (катализатор) в кислой среде, затем Се титруют раствором гидрохинона. [c.257]

Пероксодисульфат. Пероксодисульфат-ионы количественно восстанавливаются до сульфат-ионов [76] в кислой среде взятым в избытке гидрохиноном в присутствии Ag -ионов (катализатор) при нагревании раствора до кипения. Избыток гидрохинона оттитровывают стандартным раствором соли церия (IV) в присутствии ферроина. Определению не мешают С1 -, Вг"-, NO3-, POI -hohli, мешает Н О . [c.258]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Исследование зависимости потенциала сложных редокси-элек-тродов от pH раствора может поэтому дать сведения о природе, данной окислительно-восстановительной реакции. И наоборот, сложные редокси-электроды можно использовать как индикаторные электроды при измерениях pH. Для этого широко применяют хингидронный электрод, содержащий эквимолекулярные количества хипоиа к гидрохинона. Если в окислительно-восстановительной реакции участвуют сложные по своему составу органические соединения, например белки, то контактирующий с ними металлический проводник теряет свою способность принимать отвечающее этой системе равновесное значение потенциала. В этих случаях для измерения редокси-нотенциала используют так называемые медиаторы потенциала. Они представляют собой простую редокси-систему, часто систему Се Се . При добавлении солей церия в реакционную среду в концентрациях, во много раз меньших, чем концентрации веществ, образующих сложную редокси-систему, в ней протекает реакция [c.170]

Изучено применение меди (И) и церия (IV) в качестве окислителей в ацетонитриле. Показано [29], что пара медь(II)—медь(1) имеет электродный потенциал 0,68 В по отношению к серебряному электроду сравнения. Исследованы возможности использования этой пары для окисления таких веществ, как иодиды, гидрохинон, тиокарбамид, этилксантат калия, дифенилбензидин и ферроцен. Реакции с церием(IV) катализируются ионами ацетата. Медь(1) — наиболее подходящий восстановитель для хрома (VI), ванадия (V), церия(1У) и марганца(УИ) в присутствии железа(1И). В обзоре Кратохвила [24 читатель найдет подробные данные исследований окислительно-восстановительных реакций в неводных растворителях. [c.323]

Высокая теплота образования обусловливает значительную устойчивость двуокиси церия. Восстановление ее водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380°. Чистая прокаленная двуокись церия трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в азотной кислоте в присутствии Р . Растворимость улучшается в присутствии восстановителей. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшгОз, 0(120з, ЬугОз, У2О3 твердые растворы при любых соотношениях компонентов [30]. [c.137]

Ряд веществ, применяющихся в качестве стабилизаторов — гидрохинон, пирокатехин, п-фенилендиамин — на фоне 2 н. раствора серной кислоты образуют хорошо выраженные анодные волны, высота которых пропорциональна концентрации указанных соединений в растворе. Богданов и Сухобокова [65] предложили амперометрическое титрование указанных веществ с применением вращающегося платинового электрода. Для титрования служит раствор сульфата церия в 2 н. серной кислоте. Хотя задачей по- [c.149]

Метод основан на титровании раствором гидрохинона в присутствии ферроина как индикатора. Восстановление Се можно проводить также растворами сульфата двухвалентного железа ( о=+0,76 в), аскорбиновой кислоты ( о=+0,43 в), двухлористого олова ( о=+0,2 в). Гидрохинон ( о=+0,68 з) удобнее тем, что в кислом растворе при комнатной температуре он моментально и количественно восстанавливает церий (IV). Растворы гидрохинона в 1—3%-ной серной кислоте устойчивы при хранении. [c.90]

В работе [3] сообщается об электрохимическом трансацили-ровании спиртов. Перенос бензоильного остатка на спирты ранее наблюдался при химическом окислении церием (IV) [24]. Электроокисление моноэфиров гидрохинонов 3 до хинонов в [c.295]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 150 мл вносят 50 мл дистиллированной воды и 5 мл На504 (1 1). Содержимое колбы охлаждают, перемешивают и добавляют пипеткой 2—25 мл анализируемого эфира, в зависимости от содержания гидрохинона в анализируемой пробе. Содержимое колбы вновь тщательно перемешивают и титруют 0,01 н. раствором соли церия до сиренево-фиолетовой окраски раствора (при малом содержании гидрохинона для титрования надо пользоваться микробюреткой). [c.118]

Другие титриметрические методы. Шулек и Рожа предложили микрометодику, основанную на периметрии. Хинон растворяют в этаноле и восстанавливают хлоридом олова(П) в соляной шслоте. Образующийся гидрохинон экстрагируют хлороформом, аобавляют бикарбонат калия и безводный сульфат натрия для уда-чения соляной кислоты и воды и раствор фильтруют. Аликвотную часть фильтрата смешивают с этанолом и серной кислотой, а затем гитруют 0,005 п. раствором сульфата церия (IV) с о-этоксихризои-аином в качестве индикатора. Эта методика довольно сложна. [c.199]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Для определения содержания гидрохинона взвешивают около 0,1 г препарата, растворяют в 100 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл раствора серной кислоты (1 1), 3 капли дифениламина и титруют 0,05 н. раствором соли церия (сернокислой, окисной или аммоний-сернокислой) до перехода постепенно нарастающей желтой окраски раствора в серозеленую. Процентное содержание гидрохинона определяется по формуле [c.50]