Окисление гидрохинона

При окислении гидрохинона пероксидом водорода в щелочном растворе получается 2,5-дигидрокси-1,4-бензохинон. Его выход зависит от концентрации щелочи. Объясните механизм этой реакции, [c.328]

Опыт 8. Окисление гидрохинона нитратом серебра [c.227]

Вывод третий. В пробирке 3 окраска не появилась. Значит, в капустном соке содержатся только пероксидазы, ускоряю-шие окисление гидрохинона лишь в присутствии пероксида водорода. Однако в опытах с картофельными клубнями и яблоком окраска появляется, и особенно быстро при встряхивании флакона, когда раствор обогащается кислородом воздуха. Значит, в картофеле и яблоке есть оксидазы (конкретнее - фенолоксидаза), способствующие окислению гидрохинона кислородом. Поэтому и темнеют на воздухе разрезанные клубни картофеля и яблоки - они содержат вещества, родственные гидрохинону. Оксидаза также теряет активность при нагревании. Вспомните, темнеет ли вареный картофель [c.146]

При окислении гидрохинона в п-бензохинон получается темно-зеленый промежуточный продукт, х и н г н д р о п. Это же соединение образуется при смешении эквимолекулярных количеств хинона и гидрохинона и поэтому несомненно состоит нз этих двух компонентов. Для суждения [c.706]

Из кислородсодержащих соединений с помощью кулонометрии можно определять хиноны и их производные, аскорбиновую кислоту. Так, гидрохинон и пирокатехин количественно окисляются электрогенерированными У(У), 1(1) и галогенами до хинонов. При генерировании Се(1У) или Мп(П1) в ледяной уксусной кислоте окисление гидрохинона протекает с разрывом бензольного кольца. Указанные титранты взаимодействуют также с резорцином. Аскорбиновая кислота количественно окисляется Се(1У), У(У), 1(1) и галогенами до дегидроаскорбиновой кислоты. [c.539]

При восстановлении хинона, окислении гидрохинона или смешении спиртовых растворов хинона и гидрохинона выпадают кристаллы хингидрона. Хингидрон рассматривают как молекулярный комплекс с переносом заряда. Он представляет собой полимер из чередующихся молекул хинона и гидрохинона. [c.613]

Окисление ароматических углеводородов до X и н о н о в (за исключением бензола) легко осуществляется хромовой кислотой, пероксидом водорода. Бензохинон в лабораторной практике получают окислением гидрохинона дихроматом калия в кислой среде или азотной кислотой. [c.215]

При окислении гидрохинона он переходит в хинон. Каким образом быстро проверить по абсорбционным спектрам, не является ли препарат гидрохинона окисленным [c.331]

Рис. 4.8. Изменение плотности предельного тока от скорости вращения электрода для волны окисления гидрохинона в водном растворе 1 М НС101 (концентрация гидрохинона 5-10-2 7 =25°С). Линии — теоретические кривые, рассчитанные по уравнению (4.47), точки — экспериментальные данные I — гладкая платина, Д, = 8,26-10- см с 2 — поли [2-циано-1,4-фенилен] оксид (/ 30 нм) 3 — поли[2-гидроксиме-тил-1,4-фенилен] оксид ( 50

Регенерацию кальцинированной соды осуществляют взаимодействием бикарбоната натрия и едкого натра, а регенерацию хинона — окислением гидрохинона кислородом воздуха параллельно с поглощением сероводорода в одном аппарате. [c.53]

Вы, вероятно, заметили, что скорость окисления гидрохинона пероксидом водорода неодинакова при низкой и [c.147]

Ионы могут принимать участие и в гомолитических реакциях. Это прежде всего относится к ионам переходных металлов, имеющих неспаренные -электроны. Примером гомолитического процесса с участием ионов является реакция перекиси водорода с Г- е +, которая рассматривалась в предыдущем параграфе. Кроме того, известны заряженные частицы, которые, помимо заряда, обладают еще неспаренным р-электроном, т. е. имеют свободную валентность. Например, при окислении гидрохинона в щелочной среде в качестве промежуточного продукта образуется ион семихинона [c.25]

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

При анодном растворении амальгамы в фоновом электролите или при окислении гидрохинона в отсутствие хинона = 0. При этом = = О и [c.168]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

Окисление гидрохинона бихроматом натрия в сернокислотном растворе, а также ссылки на другие методы получения были приведены раньше [c.546]

Для определения микроколичеств меди применяют катализируемую медью реакцию окисления гидрохинона перекисью водорода. Реакцию проводят в присутствии пиридина в боратном буферном растворе при pH 7,8. Содержание меди рассчитывают по способу тангенсов дифференциального варианта кинетических методов анализа [34]. [c.178]

Первым из хинонов был открыт га-б е н з о х и н о н. Его получил Воскресенский в 1838 г. при окислении хинной кислоты отсрода и произошло название хинон . Это соединение желгого цвета, перегоняется с водяным паром, обладает интенсивным резким запахом и окрашивает кожу в коричневый цвет т. пл. 116°. Как уже было указано, я-бензохинон образуется при окислении гидрохинона. Однако обычно его получают из анилина, который при обработке бихроматом калия и серной кислотой проходит различные ступени окисления [фенилхинон-имины (стр. 710), анилиновый черный (стр. 712)] и превращается в п-бензохинон. Применяется он для синтеза красителей, гидрохинона, промежуточных продуктов и т. д. [c.706]

Х июи может быть получен окислением бензола , анилина и гидрохинона с помощью ряда окислителен. Окисление гидрохинона можно осуществить быстро и удобно поэтому в лабораторных условиях данный метод наиболее целесообразен. [c.465]

В случае двухатомных фенолов, например гидрохинона, вхождение второй комплексонной группы затруднено в уксуснокислой среде входит лишь одна группа, в щелочной происходит окисление гидрохинона. Окисление удается предотвратить, осуществляя синтез по схеме (1.1.51). [c.40]

Химическая энергая, выделяющаяся при окислении гидрохинона пероксидом водорода в щелочной среде, почти полностью переходит в световую, а не в тепловую, как обычно. Тем не менее тепло в реакции тоже вьщеляется, поэтому формальдегид немного испаряется. А так как он неприятно пахнет, то, во-первых, не наклоняйтесь над сосудом и, во-вторых, сразу после опыта проветрите помещение. [c.139]

Другие интересные системы с участием циклодекстринов использовал для моделирования ферментов Табуши с сотр. Это специфическое аллилирование — окисление гидрохинона [188], ири котором циклодерсстрин через аминогруппу соединен с ретн-налем, моделируя родопсин, а также специфический катализ включения -циклодекстрином при одноступенчатом синтезе аналогов витамина Ki и Кг [190]. [c.312]

Окисление гидрохинона обратно в хинон происходит легко, например, уже под действием х.порного железа при этом в качестве промежуточного соединения образуется глубокоокрашенный хингидр.он (стр. 706). Восстановительная способность гидрохинона очень велика даже при комнатной температуре он быстро восстанавливает серебряные соли и поэтому применяется в качестве проявителя в фотографии. [c.552]

При окислении гидрохинона СбН4(ОН)2 происходит отщепление двух атомов водорода н образуется и-бензохинон аналогично из о-диоксибензола при соответствующих условиях окисления образуется о-бензохинон. В отличие от этих соединений, л-диоксибензот не может быть превращен а хинон. [c.703]

Хинон получают окислением гидрохинона хромовым ангидридом в уксусной кислотё окислением бензола перекисью серебра в присутствии азотной кислоты окислением фенола озоном (наряду с другими продуктами) из 4-фенолсульфокислоты действием двуокиси марганца й серной кислоты , а также из хингидрона (вместе с гидрохиноном) путем кипячения его водного раствора . [c.680]

Изаест.но, что гидрохинон не инпнбирует полимеризации И ингибитором является хинол, образующийся ирн окислении гидрохинона ПО, И]. В то же время известно, что металлы переменной валентности ускоряют окисление. В связи с этим возник вопрос, будет ли влиять металлическая мадь на эффективность дейспвия гидрохинона в присутствии кислорода. Опыты показали, что гидрохинон в присутствии металлической меди более эффективен (рис. 3). Это можно объяс- [c.76]

В качестве промежуточного продукта при окислении гидрохинона получается хингидрон—молекулярное соединение хинона с гидрохиноном СбН402-СеН4(ОН)2. [c.111]

При снятии вольтамперных кривых в растворах, содержащих одну из форм, можно получить кривую окисления гидрохинона (анодный ток) либо кривую восстановления хинона (катодный ток). Поскольку система обратима, для смеси хинона и гидрохинона можно получить непрерывную анодпо-катодиую кривую. (Для изучаемой системы интересно влияние концентрации Н+-ионов на электродный процесс.) [c.176]

Выполнение определения. 1. Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления гидрохинона от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл раствора Н2504, подключают электролизер к прибору ПАТ и устанавливают потенциал индикаторного электрода, при котором достигается ток окисления гидрохинона. Носик микробюретки со стандартизированным раствором гидрохинона опускают в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор гидрохинона порциями по 0,1 мл, фиксируя показания гальванометра. На основании полученных данных вычерчивают график зависимости силы тока от количества добавленного реагента. [c.177]

Хиноны. При окислении гидрохинона образуются золотисто-желтые кристаллы хинона С6Н4О2 [c.460]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

Бензохинон, или просто хинон, С6Н4О2 — кристаллы светло-желтого цвета с характерным раздражающим запахом. Темп, плавл. 116° С. Довольно трудно растворяется в воде перегоняется с водяным паром. Получен впервые в 1838 г. А. А. Воскресенским из природной хинной кислоты путем окисления. В настоящее время его получают окислением гидрохинона (см. выше), а промышленности — анилина (стр. 390). [c.375]

Напишите уравнения реакций окисления гидрохинона, пирокатехина и 1,4-дигидроксинафтали-на. Назовите полученные вещества. [c.62]

Появление быстроизменяющейся зеленой окраски указывает на то, что при окислении гидрохинона в хинон образуется промежуточное Фвдинение одной молекулы гидрохинона с одной молекулой хинона, так называемый хингидрон [c.126]

Из всех приведенных окислителей, применяемых для окисления гидрохинонов, наилучшим с точки зрения выделения продукта является, по-видимому, четырехокись азота N364 (пример б.З). Для окисления о-диоксисоединений [45] используют иодат натрия в водно-спиртовом растворе и окись серебра и сульфат натрия в абсолютном эфире [471. о-Метоксифенолы окисляют перйодатом натрия [48]. [c.207]

Ниже 33,4 "С из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат плотн. 1,539 г/см (15 "С) С° 418,4 ДжДмоль - К) АЯ гт - 3154,8 кДж/моль S 98 451,9 ДжДмоль-К) легко окисляется во влажном воздухе до N32804 (ингибиторы окисления-гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин [c.186]

Органическая химия (1968) -- [ c.283 , c.287 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.32 , c.532 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.286 , c.290 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.238 , c.241 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.215 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.359 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология