Вириальный коэффициент аммиак

Таблица 32. Вириальные коэффициенты и их производные J3, Т (в см моль) и С, Г (в см /моль ) для азота и аммиака

Второй и третий Вг вириальные коэффициенты аммиака и их поля допусков [c.33]

Определите коэффициент фугитивности и коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси этилена и аммиака при 350 К и 30 атм, используя уравнения, основанные на уравнениях состояния а) Ван-дер-Ваальса, б) Редлиха—Квонга, в) Соава, г) вириальном [c.166]

Решение. Для данных условий (У < 0,3 л) уравнения (IX. 1) и (IX.8) неприменимы, поэтому для вычисления давления используем уравнение (IX. 17). Вириальные коэффициенты для аммиака при 500 К находим интерполяцией из приведенных ниже данных [c.124]

Подвижной фазой служит инертный газ (гелий, азот, аргон) или такой газ, как водород, который в условиях газовой хроматографии проявляет себя как инертный. В некоторых особых случаях используют другие газы или пары, например водяной пар (см. гл. 7) или безводный аммиак. Химический состав газа-носителя оказывает весьма незначительное влияние на удерживание веществ и на их разделение. Это влияние описывается вариацией второго вириального коэффициента взаимодействия в газовой фазе, и им можно пренебречь, исключая случаи работы на полых капиллярных колонках с очень высокой эффективностью. [c.12]

Вириальные коэффициенты и их производные аммиака NN3 (газ) [c.907]

Определение третьего вириального коэффициента С становится необходимым для результатов более высокой точности, в особенности при высоких давлениях и при расчетах термодинамических свойств газов (теплоемкости, внутренней энергии, энтропии и др.). В табл. 31 приведены для примера значения второго и третьего вириальных коэффициентов и их производных для некоторых газов при 298,15 К и в табл. 32 значения тех же величин для азота и аммиака при различных температурах до 2000 К. Таблицы этих величин для разных газов и температур имеются в справочнике Глушко, Гурвича. [c.153]

Именно такое условие для весов и было принято при составлении, уравнения состояния аммиака, а соотношения (2.14) и (2.15) была использованы для вычисления дисперсий вириальных коэффициентов. [c.31]

Температурная зависимость второго вириального коэффициента аммиака задана уравнением б(смУмоль) = 17,031(24 — [c.47]

Второй вириальный коэффициент аммиака имеет величину —261 см /моль при 298 К. Какова его летучесть прн давлениях а) 1 атм и б) 100 атм (Используйте условие ( —B I2R4 )p < BplRT.) [c.193]

Ряд статей посвящен определению термодинамических свойств сжатых газов с помощью вириальных коэффициентов [380—389] (см. также [333, 368, 371, 375]), расчету адиабатных процессов в них [390], методике вычисления их свойств [391— 394], характеристикам отдельных газов (в частности, аммиака [395], СО2 [396], аргона и криптона [397]). Свойства газов под давлением обсуждены также в работах [398—401]. Обработка Р—V—7-данных с помощью уравения Тэта дана в [402]. Расчет параметров газа за сильной ударной волной (в аргоне) изложен в [403]. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология