Коэффициент парциальный

Рис. 6. Зависимость между активностью реагента и степенью мета-заме-щения, выраженная в коэффициентах парциальных скоростей.

Соединение Коэффициент парциальной скорости Отношение пара- мета- Литератур- ная ссылка [c.419]

Соответствующие данные по коэффициентам парциальных скоростей для реакции замещения в толуоле приведены в табл. И. Эти данные определяют простую линейную связь между логарифмами обеих величин (рис. 6). До сих пор зависимость активности замещающего вещества и распределения получаемых изомеров рассматривалась только как обобщение эмпирических данных. Однако имеются также и важные теоретические соображения. [c.424]

Распределение изомеров Отноше- ние Коэффициенты парциальной скорости Литератур- ная ссылка [c.425]

Более поздние данные по бромиро-ванию хлорбензола показывают, что коэффициент парциальной скорости в п-положение больше единицы [119]. В настоящее время еще не [c.427]

Преобладание инерционного механизма осаждения взвешенных частиц в абсолютном большинстве типов мокрых пылеуловителей позволяет выражать коэффициенты парциальной эффективности аппаратов (при определенном гидродинамическом режиме их работы) в виде зависимостей от диаметра улавливаемых частиц, причем установлено, что практически все зависимости удовлетворительно могут быть обобщены уравнением интеграла вероятности. В связи с этим расчет эффективности мокрых пылеуловителей может быть осуществлен с помощью интеграла вероятности по формуле (1.54) или по номограмме рис. [c.93]

Уравнение коэффициентов парциальной фугитивности [c.82]

Коэффициенты парциальной фугитивности в каждом конкретном случае находят, используя методику определения парциальных молярных величин (см. разд. 2.5). [c.144]

Таблица 3.4. Коэффициенты парциальной фугитивности, выведенные из некоторых уравнений состояния

Для некоторых уравнений состояния представляется более удобным прежде всего найти выражение коэффициента фугитивности смеси, а затем определить коэффициенты парциальной фугитивности, применив уравнения (3.45) или (3.46). [c.151]

Поскольку среди уравнений состояния чаще всего встречаются уравнения, выраженные через давление, коэффициенты парциальной фугитивности можно получить при помощи следующего уравнения [c.151]

Коэффициенты парциальной фугитивности можно вывести из уравнений (3) и (7). [c.152]

Пример 3.4. Расчет коэффициентов парциальной фугитивности по уравнению Редлиха—Квонга [c.154]

В двухкомпонентных системах смысл кн вполне определен, и при наличии соответствующих данных бесконечное разбавление представляется достаточно удобным для практического применения в качестве стандартного состояния. Если же растворитель является смесью, такое понятие стандартного состояния становится менее определенным, поскольку кн зависит от состава. Однако подобное представление можно получить для некоторых тройных смесей, представляющих собой растворы различной концентрации одного из компонентов в двухкомпонентном растворителе постоянного состава. Коэффициент парциальной фугитивности определяется по урав- [c.160]

Рис. 3.4. Определение коэффициентов парциальной фугитивности по точкам пересечения касательных с осями ординат.

Пользуясь методикой, описанной в примере 3.4, найдите коэффициенты парциальной фугитивности по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.166]

Коэффициент парциальной фугитивности компонента 1 двойной смеси определяется по уравнению [c.166]

Реактор для синтеза аммиака функционирует при давлении 150 атм. Состав сырья и коэффициенты парциальной фугитивности указаны ниже [c.167]

Поскольку состав пара неизвестен, в качестве первой попытки принимают каждый коэффициент парциальной фугитивности ф, или соотношение Ф° ф, равными единице. Установив пробную величину состава пара, вычисляют коэффициенты парциальной фугитивности по вириальному уравнению. [c.233]

Коэффициенты парциальной фугитивности получают при помощи следующих уравнений, взятых из табл. 3.4 [c.234]

Однако, так как коэффициенты парциальной фугитивности и активности зависят от состава каждой из фаз, а также от Г и Р, равновесный состав в конкретных условиях можно успешно определить аппроксимацией, как будет показано позднее. В ряде случаев уравнение (6.9) можно несколько упростить [c.309]

Знаменатель ФгР обычно доминирует над коэффициентом Пойнтинга, но в некоторых случаях коэффициент парциальной фугитивности так резко падает с увеличением давления, что растворимость заметно повышается. В примере 8.11 при помощи 5-усеченного вириального уравнения анализируется растворимость некоторых тяжелых углеводородов в пропане. В этих случаях даже при давлениях ниже 100 атм наивысшая раствори- [c.431]

Влияние давления на коэффициенты парциальной фугитивности нафталина, гексадекана и фенантрена в пропане при 400 К. [c.435]

Обычно характер изменения растворимости можно оценить при помощи уравнения (8.71) и подходящего соотношения для коэффициента парциальной фугитивности. Однако при этом можно руководствоваться и следующими эмпирическими правилами. [c.436]

Коэффициенты парциальной фугитивности принимают равными единице и величины С оценивают при Jf = . Мольные доли выражают через и , [c.476]

Получение уравнений для производных от коэффициентов парциальной фугитивности из большинства уравнений состояния, которые входят в уравнения (11.64)— (11.69), может быть довольно сложным. Однако при наличии ЭВМ всегда можно применить численный метод исходя из того, что [c.529]

Определите коэффициент фугитивности и коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси этилена и аммиака при 350 К и 30 атм, используя уравнения, основанные на уравнениях состояния а) Ван-дер-Ваальса, б) Редлиха—Квонга, в) Соава, г) вириальном [c.166]

I, II. Если для всех значений р , лежащих в промежутке температур t и 1 , температурные коэффициенты парциальной упругости пара тела А равны соответствующему температурному коэффициенту упругости пара свободной жидкости А, то, очевидно, парциальная упругость пара р[ при Г во столько раз больше первоначальной упругости во сколько Р[ больше [c.112]

Если же в данной системе в промежутке между t и f температурные коэффициенты парциальной упругости пара не равны температурному коэффициенту упругости пара тел в свободном состоянии, то изменение состава выразится интегралом уравнения (VII) [c.113]

Молекулярная теплота растворения аммиака в чистой воде равна молекулярной теплоте растворения этого газа в растворе. Для данной температуры численное значение этой величины не зависит от крепости раствора. Она пропорциональна величине температурного коэффициента парциальной упругости аммиака и квадрату абсолютной температуры. [c.218]

Соотвотствующие данные по введению изопропила в моноалкилбензолы (табл. 6) также иллюстрируют это положение. Здесь можно применить коэффициент парциальной скорости (скорость замещения в дан" ное положение по сравнению со скоростью замещения в одно из шести положений в бензоле). [c.419]

Процент и-замещенного был вычислен на основании коэффициентов парциальной скорости Контона 182]. [c.422]

На рис. 7 сооответствующие данные по коэффициентам парциальных скоростей при нитровании монозамещенных ароматических углеводо-родив (табл. И) применены для фиксирования каждой линии данного монозамещенного бензола. Прерывистые линии применялись в тех случаях, когда отсутствовали надежные данные по парциальным скоростям. [c.427]

О коэффициентах парциальных скоростей имеют особую ценнос л.. К сожалению, очотгь мало таких данных имеется п настоящее время. Уже отмечалось [1б4 , что JterKO Tb введения дейтерия меняется с изменением силы кислоты, являющейся источником дейтерия, в следующем порядке [c.460]

Абсолютные величины коэффициента парциальной фугитивности получают, исходя из уравнения (3.7), согласно которому lnфi = О при Р = 0. Интегралы давления имеют несколько важных эквивалентов, которые удобно применять при расчетах [c.150]

Найдите все коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси. [c.166]

Коэффициенты активности можно рассчитать по уравнению (4.59), используя уравнения состояния, применимые как для жидкой, так и для паровой фазь1. Однако в настоящее время подобные уравнения состояния охватывают лишь немногие группы веществ так, уравнение Соава и уравнения, аналогичные уравнению Бенедикта — Уэбба — Рубина, разработаны для класса легких углеводородов и нескольких других газов. Коэффициент фазового распределения А, = >>//х, можно выразить в виде отношений коэффициентов парциальной фугитивности [c.178]

Свойства трех растворенных веществ указаны ниже в таблице. Температура 400 К. Для оценки коэффициентов парциальной фугитивности использовано вириальное уравнение Цонопулоса [696]. Во всех случаях пропан — это компонент 1, растворенные вещества — компонент 2. Сначала по мере повышения давления растворимость падает, но в дальнейшем этой тенденции противодействует влияние значительного снижения фугитивности и фактора Пойнтинга, и растворимость возрастает. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология