Аммиак уравнения состояния

Экспериментальные данные. Одной из основных областей применения уравнений состояния является расчет фугитивностей, именно поэтому во многих случаях для оценки этих уравнений используют экспериментальные данные о фугитивности. Ниже перечислено несколько работ такого направления, опубликованных относительно недавно. Так, например, авторы работы [160] провели измерение фугитивности смесей водорода, аммиака и пропана при помощи полупроницаемой мембраны. Из числа рассмотренных этими авторами уравнений состояния приблизительно одинаковую степень точности [c.153]

При адсорбции па твердых адсорбентах, повидимому, особенно часто можно наблюдать существование конденсированных фаз, характеризующихся линейным участком кривой тт—<о. В настоящее время известны многочисленные примеры систем, для которых очень хорошо соблюдается линейное уравнение состояния (7). Здесь можно упомянуть адсорбцию азота при —195,6° и и-гептана при 25° на анатазе (кристаллическая двуокись титана), адсорбцию триптана, тг-бутана и воды при ряде температур на различных адсорбентах. Линейная зависимость тт—о) найдена в последнее время также при адсорбции криптона при —195°, аммиака при —40°, этана и этилена при —195° на твердых адсорбентах, [c.739]

Уравнения состояния, которые были бы применимы для азота, водорода и аммиака в широком диапазоне давлений, отсутствуют. Поэтому приходится пользоваться эмпирическими данными для каждого газа в отдельности. Отклонение газов от идеального состояния характеризуется так называемым коэффициентом сжим а еэд о сти, который может быть выражен различным образом. Наиболее часто коэффициент сжимаемости обозначается буквой А и определяется как отно- [c.457]

Вычислить содержание аммиака, образующегося при других соотношениях Мг и Нг в исходной смеси, также можно при помощи уравнения (6). Для стехиометрической смеси в литературе приводятся экспериментальные данные, подтверждающие правильность принятых теоретических предпосылок, для нестехиометрических смесей такие данные отсутствуют. Однако можно полагать, что и в этих случаях вычисленное содержание аммиака в состоянии равновесия также согласуется с экспериментальными результатами в том же интервале температур, что и для стехиометрической смеси. [c.472]

Явление коагуляции в корне отличается от осаждения при обычных. х имических реакциях. Для получения осадка химическим путем количество осаждающего реактива должно соответствовать уравнению реакции. В коллоидных системах такой зависимости не наблюдается. Например, 1 г аммиака в состоянии вызвать коагуляцию до 1 700 г гидроокиси железа Fe(OH)g из его гидрозоля. [c.307]

Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в данном случае удобнее выразить через парциальные давления, пользуясь уравнением состояния идеального газа [c.152]

Уравнение состояния реальных газов. Вещества, находящиеся при нормальной температуре и атмосферном давлении в газообразном состоянии, условно делят на пары и газы. Большинство промышленных газов трудно превратить в жидкость, в то время как пары жидкостей легко сжижаются уже при сравнительно небольшом охлаждении или при соответствующем повышении давления. К газам относят, например, воздух, азот, кислород, водород, гелий, аммиак, двуокись углерода, к парам — водяной пар, пары бензина и т. д. [c.6]

По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить давление I кмоль аммиака при 200° С, находящегося в сосуде емкостью 500 л. На сколько процентов полученное давление отличается от вычисленной величины по уравнению состояния идеального газа [c.25]

На основании имеющихся Р, V, Г-данных составлено уравнение состояния и рассчитаны основные термодинамические свойства аммиака. [c.2]

Кроме экспериментальных точек при составлении уравнения состояния были использованы также данные о плотности и давлении аммиака на линии насыщения в диапазоне температур от О до 130° С, полученные разными авторами. [c.26]

Глава 2 УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ АММИАКА [c.27]

КРАТКИЙ ОБЗОР ОПУБЛИКОВАННЫХ УРАВНЕНИЙ СОСТОЯНИЯ АММИАКА [c.27]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ АММИАКА [c.27]

Именно такое условие для весов и было принято при составлении, уравнения состояния аммиака, а соотношения (2.14) и (2.15) была использованы для вычисления дисперсий вириальных коэффициентов. [c.31]

Таблицы перегретых паров аммиака,, составленные И. И. Левиным, были вычислены с помощью уравнения состояния американского Бюро стандартов [1] [c.80]

Скорость реакции синтеза аммиака из АВС на железном катализаторе, для состояния системы не слишком удаленном от состояния равновесия, описывается уравнением М.И. Темкина [c.199]

Прежде чем делать выводы о закономерностях протекания химической реакции во времени или ее равновесном состоянии, необходимо условиться о форме записи уравнений химической реакции. Нельзя, например, изучать реакцию образования аммиака, не привлекая к рассмотрению уравнение [c.206]

Азот, входящий в состав взрывчатых веществ, может выделяться при взрывах, а некоторые бактерии могут разлагать нитраты в свободном состоянии до свободного азота. Эти процессы денитрификации противоположны нитрификации. Их учащиеся отмечают на схеме 4 слева и справа в соответствии с кадрами 19 и 20. Окисление аммиака в технике, бактериями в почве также частично протекает с выделением свободного азота. Учащиеся дополняют схему стрелкой с цифрой 9 (кадр 21), а уравнение реакции записывают справа под этим же номером в соответствии с кадром 22. [c.129]

Клёцкий А. В. Уравнения состояния и термодинамические свойства аммиака. — Холодильная техника, 1978, № 9, с. 40—43. [c.211]

Данные об аммиаке были взяты у Б. Коха (см. выще), за иск.тю-чением теплопроводности, которая была заимствована из работы Дж. М. Ленуара [Л. 306]. Дополнительные данные для водорода были получены у Кинана и Кэйя (газовые таблицы) и у Дж. М. Ленуара [Л. 307]. Опять, за исключением области критического состояния, данные о свойствах при других давлениях можно получить следующим образом. Плотность можно определить по уравнению состояния газа р =р1 Т. Из этого следует, что при любой температуре плотность р = р (р/ро), где ро=1,0 и р — плотность, приведенная в табл. П-4 для рассматриваемой температуры. Кроме того, удельная теплоемкость Ср изменяется очень мало с изменением давления в широких пределах. Такая независимость от давления справедлива также для теплопроводности Я, динамической вязкости [х и, следовательно, для критерия Прандтля Рг. Кинематическая вязкость V и коэффициент температуропроводности а обратно пропорциональны плотности [c.603]

Определите коэффициент фугитивности и коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси этилена и аммиака при 350 К и 30 атм, используя уравнения, основанные на уравнениях состояния а) Ван-дер-Ваальса, б) Редлиха—Квонга, в) Соава, г) вириальном [c.166]

При комнатной температуре и атмосферно.м давлепчи к идеальному со стоянию приближаются такие газы, как Н2, N2 и О2, температуры равновес ной конденсации которых равны (округленно) 20, 77 и 90 К (или —252 —196 и —183°С). Аммиак NH3 и диоксид серы SO2 (температура коиден сации 240 и 263 К, или —33 и —10°С) далеки от состояния идеального газа однако при 500 °С и выше поведение этих газов уже подчиняется (хотя и приближенно) уравнению состояния идеального газа (см. 2.11). [c.49]

Приближенная линейная зависимость 2кр = 0,291 — 0,080ш. Для ассоциированных соединений (аммиак, этанол, вода, окись азота) введена величина 2кр в качестве второго определяющего критерия (кроме акр). Тогда приведенное уравнение состояния для многих газов и жидкостей (например, по Гирщфельдеру) запишется так . [c.19]

При разбавлении азотоводородной смеси нейтральными газами содержание аммиака в состоянии равновесия уменьшается, причем в большей степени, чем соответствует снижению парциального давления азота и водорода. Это влияние нейтральных газов тем сильнее, чем больше их содержание в смеси и чем ниже температура и выше давление. Содержание аммиака в состоянии равновесия в смесях, содержащих п молей водорода и т молей нейтральных газов на 1 моль азота, можно вычислить по общему уравнению [c.473]

Отметим, что расчеты равновесия синтеза аммиака, проведенные Джиллеспай и Битти [311 по уравнению Битти— Бриджмена (I. 18), позволили получить близкие к экспериментальным значения константы равновесия во всем исследованном интервале давлений (до 1000 атм). Однако последующая проверка, проведенная Я. С. Казарновским и М. X. Карапетьянцем [32], показала полную несостоятельность этого уравнения для чистого аммиака при давлениях выше 200 атм. Очевидно, совпадение результатов расчета и эксперимента в работе [31] объясняется взаимной компенсацией ошибок, обусловленных применением несовершенного уравнения состояния, с одной стороны, и методом комбинации параметров этого уравнения — с другой. [c.33]

Пользуясь этими данными, рассчитывают объем поглощенного в ПГАБ аммиака, приняв степень поглощения, равной 98%, равновесное давление NH3 по методу Шокина, приведенному на стр. 82, и содержание в газе водяных паров с использованием уравнения состояния газа. [c.248]

Подсказка согласно уравнению состояния идеального газа общее количество газов аммиака и хлороводорода (NN40 при этой температуре газом не является) после реакции составило (93-20)/(8,31-373) = 0,616 моль. Значит, разложилось 0,308 моль NN401. [c.162]

Выводы Камерлинг Оннеса и Кеезома как о природе компонентов, могущих обладать этим типом ограниченной взаимной растворимости в газовом состоянии, так и об условиях температуры и давления, при которых можно наблюдать это явление, основаны на уравнении состояния ван-дер-Ваальса, имеющего, особенно в случае высоких давлений, лишь ограниченную точность. Камерлинг Оннес и Кеезом считают, что ограниченную взаимную растворимость можно наблюдать для тех газовых смесей, в которых один из компонентов обладает очень малым значением ван-дер-ваальсовской константы а при сравнительно большом значении константы Ь (например, гелий). Другим компонентом газовой смеси должны быть, по мнению гол-, ландских исследователей, водяной пар, кислород, аргон, неон, окись азота, аммиак. [c.157]

Наличие высокой точки кипения не является единственной особенностью ассоциирующих жидкостей. Так, например, ряд соединений, которые содержат нитро-, циано- и карбонильную группы, но не имеют реакционноспособного атома водорода, также обладают высокой точкой кипения, но по ОДНОМУ ЭТОМУ признаку их вовсе не следует относить к ассоциирующим жидкостям. А именно у этих относительно высококипящих веществ отсутствует другая характерная особенность ассоциированных жидкостей. Эта особенность состоит в значительном отклонении от теоремы соответственных состояний. Отклонения могут проявляться в различной мере, смотря по тому, какое требование предъявляют к степени точности теоремы соответственных состояний, которую хотят проверить. Эту проверку можно проводить различными ПУТЯМИ. Проще всего выполняется проверка для закономерностей, вытекающих как основные правила из данной теоремы. Указанные закономерности касаются легко определяемых свойств жидкостей, а именно правило относительно температурной зависимости поверхностного натяжения — правило Этвеша правило о соотношении между теплотой испарения и точкой кипения — правило Пикте—Трутона. Однако константы, входящие в выражения правил Этвеша и Трутона, в действительности не являются постоянными, а колеблются в той или иной степени от вещества к веществу, так что можно выявить только грубые эффекты. Значительно более точно проводить изучение с универсальным уравнением состояния, однако эти исследования требуют большого экспериментального материала. При этом, конечно, не следует основываться на сравнительно простом уравнении Ван-дер-Ваальса. Нужно использовать такие эмпирические уравнения, как уравнение Бертоле или Воля, которые лучше удовлетворяются в отношении абсолютных значений входящих в них констант, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. Для органических соединений этот переход к универсальному уравнению состояния почти всегда невозможен вследствие недостаточного экспериментального материала, так что вообще в таких случаях приходится ограничиваться правилами Этвеша и Пикте—Трутона. Из основных неорганических прототипов органических ассоциирующих жидкостей не подчиняются универсальному уравнению состояния вода и аммиак, последний, впрочем, значительно меньше . Исключительное положение гидроксильных органических соединений, относящихся к типу воды, обнаруживается также в уравнениях состояния некоторых спиртов и карбоновых кислот для аминов нет НУЖНОГО материала. [c.237]

Для составления уравнения состояния аммиака использована методика, предложенная в работе [2.7] и ранее проверенная на ряде фреонов [2.8], Эта методика основана на разложении аппроксимируемой функции (в данном случае коэффициента сжимаемости) в ряд Фурье по ортонормированной системе функций, полученной ортогонолизацией Грамма-Шмидта из линейно независимого базиса [c.27]

Термодинамические свойства веществ рассчитывают или графоаналитическими методами, или с помощью уравнения состояния. Поскольку наиболее фундаментальные и распространенные таблицы Дина [1.21] по аммиаку составлены графо-аналитическим методом Деминга и Шупп, ниже дано его краткое изложение. [c.36]

Устойчивость колонн синтеза аммиака с внутренним теплообменом. Число стационарных состояний и их свойства можно найти по методу, примененному для анализа стационарных режимов в зерне и в слое катализатора. Аналогичная задача об устойчивости колонн синтеза решена В. И. Мукосеем Он провел численный анализ системы уравнений знаковой модели колонны синтеза и построил зависимость конечной температуры реакционной смеси от начальной (рис. ХУ-35). Как видно из рисунка, имеются области начальных температур, для которых суш,ествует одна или три температуры на выходе из колонны и соответственно одно или три стационарных решения (рис. ХУ-Зб). Верхняя кривая отвечает норхмальному режиму (/ к), средняя —неустойчивому, а >лижняя кривая (Тд ) не представляет практического интереса. Анализ устойчивости колонн синтеза аммиака методом исследования параметрической чувствительности выполнил В. С. Бесков [c.520]

Темкиным и Пыжейым [9] установлено, что скорость синтеза аммиака на железных и других катализаторах в состоянии, не слишком удаленном от равновесия, определяется уравнением [c.211]

Определяющей стадией процесса является активированная адсорбция азота. Выход аммиака зависит от многих параметров технологического режима температуры, давления, времени соприкосновения газа с катализатором (или обратной величины, называемой объемной скоростью газа), состава газовой смеси, активности катализатора, конструкции аппарата. Есл1 1 система находится в состоянии, не слишком удаленном от равновесия, то скорость процесса на промышленных железных катализаторах можно приближенно рассчитать по уравнению М. И. Темкина [c.89]

Если вернуться к реакции синтеза аммиака, выражаемой уравнением (1.1), следует напомнить об ее обратимости и зависимости равновесных концентраций реагентов от условий, т. е. в первую очередь от температуры (Г) и общего давления (Р). В табл. 1 приведены равновесные концентрации аммиака (в мольных процентах) для двух температур и трех давлений, полученные Ф. Габером в начале текущего века. Они показывают, что равновесная концентрация аммиака увеличивается с давлением. При повышении давления от 1 до 600 атм это увеличение характеризуется отношениями ПО (400° С) и 360 (500° С). Таким образом, синтез аммиака следует проводить при возможно более высоком давлении. Как известно, это требование соблюдается в методах синтеза, применяющихся в промышленности, где давления достигают 1000 атм. С другой стороны, повышение температуры уменьшает равновесную концентрацию (выход) аммиака. Следовательно, его синтез надлежало бы проводить при возможно более низкой температуре, у вторую рекомендацию, вытекающую из изучения тепловых явлений и термических свойств, не удается использовать в полной мере. Дело в том, что приведенные в таблице данные характеризуют равновесное, т. е. конечное, состояние реагирующей системы и ничего не говорят, за какое время это состояние может быть достигнуто. Фактор времени учитывается в другом разделе физической химии — химической кинетике. Она подсказывает, что скорость химической реакции очень быстро уменьшается с понижением температуры. Поэтому может оказаться, что при какой-то температуре хороший выход может быть достигнут за слишком продолжительное время, скажем за миллиард лет. С другой стороны, согласно данным кинетики скорость реакцин можно увеличить применением катализаторов. В итоге комплексного физико-химическоге изучения, реакцию синтеза аммиака проводят при температуре 450— —500° С на катализаторах, состоящих из металлического железа, содержащего некоторые активаторы (промоторы). [c.6]

При действии иода на крепкий раствор NH3 выделяется темно-коричневый осадок так называемого иодистого азота, представляющий собой в действительностй соединение NI3 с переменным количеством аммиака (или продукт неполного замещения водородов последнего на иод). Медно-красные игольчатые кристаллы состава NIj-NHs были выделены и в индивидуальном состоянии. Они взрываются уже прн нагревании выше 26 °С. Содержащее азот и иод в атомном соотношении 1 3 вещество может быть, по-видимому, получено действием газообразного NH3 на двойное соединение КВг-Шг по уравнению З(КВг-Шг) + 4NH3 = ЗКВг + ЗЫН Вг + NI3. После промывания продуктов реакции водой остается черный осадок NI3. Иодистый азот крайне неустойчив и в сухом виде взрывается от малейшего прикосновения. [c.401]