Щавелевая кислота, определение

Радиоактивность щавелевой кислоты, определенная без ее выделения посредством декарбоксилазы щавелевой кислоты, оказалась низкой. Относительно высокая радиоактивность была найдена в атоме углерода, прилегающем к бензольному кольцу, и в атоме углерода метилового эфира обеих глюкоз [188]. [c.788]

Анализ проводят точно так же, как и установку титра раствора перманганата по перекристаллизованной щавелевой кислоте. Определение процентного содержания проводят методом пипетирования или методом отдельных навесок. Расчет процентного содержания щавелевой кислоты в образце проводят по вышеприведенным формулам. [c.153]

Выход ди-трет.бутилового эфира щавелевой кислоты, определенный титрованием за 24 часа, в среднем равен 13%. То же самое наблюдается и при 50°. При 97° кислота смешивается с изобутилепом, и, следовательно, реагенты и катализатор находятся в хорошем контакте, поэтому изобутилен полностью полимеризуется, и образование эфира титрованием не обнаруживается. [c.332]

Для определения качества марганцового плава раствор его подкисляют серной кислотой, чтобы перевести марганцовистую соль в марганцовую, после чего титруют щавелевой кислотой. Определенное количество быстро растертого в тонкий порошок плава обрабатывают 5%-ным раствором едкого кали до тех пор, пока последний не перестанет окрашиваться в зеленый цвет, затем быстро отфильтровывают от нерастворившегося пиролюзита и титруют при 70° 0,1 и. раствором щавелевокислого натрия, к которому предварительно прибавляют разбавленной (1 4) серной кислоты при этом раствор марганцовистокислой соли вливают в раствор щавелевой кислоты, а не наоборот. Можно также подкислить раствор марганцовистокислой соли, прибавить к нему иодистого калия и оттитровать выделившийся иод серноватистокислым натрием. [c.234]

Определение щавелевой кислоты. . . . . Определение нелетучих органических кислот методом хрома тографии на бумаге, . , . , ..... [c.183]

А. В. Виноградов и Т. И. Евсеева [84] успешно определяли молибден в его концентратах осаждением в форме Мо02(СэНбОЫ)2 из 0,1 N Н2504 в присутствии комплексона III (без отделения железа и других элементов). Если присутствует вольфрам, то его маскируют добавлением щавелевой кислоты. Определение молибдена заканчивают взвешиванием промытого и высушенного при 120—140° С осадка. Метод дает точные результаты. Он был применен для определения молибдена в сплавах на основе ниобия и циркония [85]. [c.165]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Чернихов и Горюшина [475, 476] изучали влияние различных кислот на результаты потенциометрического титрования W(VI) растворами Сг(П). В среде концентрированной НС1 восстановлению до W(V) не мешают кремневая и фосфорная кислоты, хотя большие количества Н3РО4 снижают скачок потенциала в конечной точке титрования. Не мешают восстановлению лимонная, винная, муравьиная и щавелевая кислоты. Определению не мешают Fe(III), r(VI), u(II). Соляную кислоту можно частично заменить серной, при этом пе образуется осадка H2WO4. Можно вначале восстановить W(VI) до W(V) хлоридом хрома(11), а затем оттитровать W(V) потенциометрически раствором бихромата. [c.103]

Тантал образует с некоторыми полифенолами — пирокатехином, пирогаллолом и галлоловой кислотой — желтые хелаты. Nb и Т1 дают одинаковые реакции, однако оба элемента в небольших количествах можно маскировать оксалатом, тартратом или цитратом [1116, 1448]. При применении пирогаллола в солянокислом растворе, содержащем щавелевую кислоту, определению 16 мкг/мл Та не мешают следующие металлы (мкг/мл) [523, 1116] А (>53), В (>31), Ва (>90), Ве (>35), В1 (63), Са (>72), Се (>85), Со (>73), Сг (34), Си (40), РеИ (>78), К (>83), У (>47), Mg (>60), Мп (>77), Мо (0,5), Ыа (>74), МЬ (И), N1 (>71), РЬ (>93), НЬ (>91), ЗЬ (3,3), 5с (>65), 51 (>47), 5п1 (>79), ТЬ (>90), Т1 (17), и (10), (>56), XV (2,4), У (>78) и 2г (37). Тартраты мало влияют на определение, однако фториды мешают уже в очень небольших количествах и должны быть предварительно отделены. Если растворы содержат то платина образует желтый комплекс, поэтому для вскрытия образцов следует вместо платиновых тиглей использовать кварцевые. Интенсивность окраски хелата тантала с пирогаллолом возрастает при увеличении концентрации реагента и соляной кислоты, а при увеличении концентрации оксалата аммония уменьшается. Поэтому необходимо тщательно соблюдать условия определения. Концентрация бисульфита калия, продолжительность приготовления проб к анализу и температура определения не влияют на результаты. [c.395]