Отдельных растворов метод

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Существуют два подхода в определении констант устойчивости потенциометрическим методом. В первом случае для получения каждой экспериментальной точки готовят отдельно растворы с известными общими концентрациями металла и лиганда. Такой метод очень трудоемок и занимает много времени. Второй метод заключается в титровании одного раствора другим и измерении потенциала после каждого добавления титранта. Одна из возможных трудностей при использовании этого метода для исследования систем, в которых образуются неустойчивые комплексы, связана с тем, что изменение потенциала вследствие разбавления исходного раствора может быть больше, чем изменение потенциала за счет комплексообразования. Подобную трудность можно обойти, если при титровании прибавлять равные объемы раствора лиганда и раствора металла, концентрация которого точно в два раза больше концентрации титруемого раствора. Такой прием позволяет поддерживать постоянной общую концентрацию иона металла (см. разд. 11.2). [c.123]

Константа скорости реакции. Если в системе, наряду с другими процессами, протекает процесс диффузии, определить константу скорости реакции можно только косвенным путем. Один из возможных способов заключается в приготовлении двух отдельных растворов каждого реагента в одинаковом растворителе. Эти растворы затем можно очень быстро перемешать и наблюдать за протеканием соответствующей гомогенной реакции любым из известных методов. Если имеется уверенность, что растворитель сам по себе не влияет на ход реакции, то можно использовать другие растворители вместо того, который употребляется в абсорбционном процессе. Этот прием может оказаться полезным при малой растворимости газа в промышленном растворителе. [c.187]

Учитывая, что при современном состоянии теории растворов невозможно судить о величине отклонений бинарных систем от закона Рауля по свойствам образующих их отдельных веществ, методы выбора разделяющих агентов по свойствам компонентов могут использоваться лишь для самых ориентировочных качественных предсказаний. [c.71]

В настоящее время, в зависимости от масштабов работы, т. е. от количества (массы) анализируемого вещества, объема растворов и техники выполнения отдельных операций, методы анализа делятся на макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды (см. табл. I и рис. 1). [c.13]

Применение измерения электропроводности для изучения кинетики превращений комплексов в растворе. Метод измерения электропроводности может быть использован для изучения кинетики гидратации отдельных комплексных соединений. На основании данных, полученных с применением метода электропроводности, можно рассчитать константы скорости гидратации отдельных соединений. [c.280]

Следует заметить, что метод смешанных растворов дает более надежные результаты, чем метод отдельных растворов, и его использование предпочтительно. [c.135]

Потери раствора в результате разложения аминов. Наряду с постепенным разложением в результате температурного воздействия МЭА и ДЭА вступают в необратимую реакцию с СОа- Хотя эта реакция протекает довольно медленно, все же она является постоянно действующим источником потерь аминов. Это взаимодействие очень сложное и сопровождается побочными реакциями, из-за которых трудно предусмотреть величину потерь амина от разложения. Продукты разложения не только снижают эффективность аминовой очистки, но и придают раствору коррозионную активность. Для восстановления раствора методом дистилляции применяется отдельный регенератор. [c.276]

Некоторые погрешности могут компенсироваться во время работы. Например, установка титра раствора методом пипетирования устраняет погрешности, связанные с изменением объемов при изменении температуры, поскольку в равной степени изменяются объемы анализируемого и стандартного титрованного растворов. При установке титра по отдельной навеске необходимо проводить анализ при той же температуре, что и при установке титра, так как при более высоких температурах расход титрованного раствора будет завышен и результат анализа также окажется завышенным. [c.240]

По методу отдельных растворов измеряют потенциал электрода в растворе определяемого иона в отсутствие мешающего иона (Яд), а затем в растворе мешающего иона в отсутствие определяемого иона ( в), причем активности ионов в этих растворах должны быть одинаковыми. Если соответствующие значения потенциалов для обоих ионов описываются уравнением Нернста, то А д можно рассчитать из зависимости [c.176]

В сточной воде могут содержаться и другие окислители, выделяющие иод из иодида калия хроматы, нитриты, соли железа (П1), хлораты и т. п. Когда анализируемую воду подкисляют уксусной кислотой при обычной температуре, хлораты не выделяют иода из иодида калия при большом содержании нитритов, гексацианоферратов (П1) или солей железа (III) надо проводить титрование в еще менее кислой среде тогда прибавляют уксусно-ацетатный буферный раствор, имеющий рН=4,5. Поправку на другие окислители (которые встречаются в сточных водах сравнительно редко), например хроматы, можно ввести, определив их отдельно специальными методами. [c.49]

Салициловая кислота. Растворяют 0,50 г препарата в достаточном количестве этанола ( 750 г/л) ИР до получения 25 мл и переносят 10 мл в пробирку для сравнения. Отдельно растворяют 0,040 г салициловой кислоты Р в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора 1 мл этого раствора переносят во вторую пробирку для сравнения и прибавляют 10 мл этанола ( 750 г/л) ИР. В каждую из пробирок прибавляют воду до получения 50 мл, затем прибавляют по 1 мл раствора сульфата железа (III) аммония ИР1, перемешивают и оставляют стоять на 1 мин. Фиолетовое окрашивание испытуемого раствора не должно быть более интенсивным, чем окрашивание стандартного раствора, при сравнении методом, описанным в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57) содержание салициловой кислоты не более 2,0 мг/г. [c.20]

Таким образом, все главные этапы анализа — подготовка анализируемого материала и перевод его в раствор, методы отделения кобальта от сопутствующих элементов и методы определения кобальта имеют особенности, вызванные неодинаковым характером исследуемого материала. Целесообразно рассмотреть отдельно следующие группы методик [c.174]

Мешающие вещества. Вместе с хлоридами титруются броми-ды и иодиды. Их можно определить отдельно соответствующими методами и содержание их вычесть из результатов титрования. Сульфит-, тиосульфат-, сульфид-, роданид- и цианид-ионы, мешающие определению, следует предварительно окислить кипяче нием с пероксидом водорода в щелочной среде. Органические ве щества в большой концентрации мешают определению. Их сле-> дует предварительно удалить, как описано в разд. 7.14.7.1, или окислить перманганатом калия в щелочной среде с последующим восстановлением пероксидом водорода и отфильтровыванием осадка водного диоксида марганца. Мешает железо(III) в концентрациях, превышающих 10 мг/л его следует связать добав-лением нескольких капель 5 %-ного раствора фосфата натрия. Мешают ионы цинка, свинца, алюминия, никеля и хрома(III) в концентрациях, превышающих 100 мг/л, а хромат ионы в концентрациях выше 2 мг/л. [c.224]

В зависимости от массы анализируемого вещества или объема его раствора методы аналитической химии делятся на несколько групп. Наиболее широко и очень давно применяется макро химический анализ (макроанализ), т. е. анализ сравнительно больших количеств вещества или операции с довольно большими объемами раствора, В макроанализе оперируют с 1—2 г вещества и значительно большими количествами и только в отдельных случаях для анализа требуются доли грамма (но не менее 0,1 г). Объемы растворов в макроанализе обычно составляют около 10—25 мл, реже 250—500 мл. Для выполнения отдельных качественных реакций необходим объем раствора 1—5 мл, а (Иногда и больше. [c.7]

Делались также попытки одновременного определения сульфидов, полисульфидов и тиосульфата при совместном присутствии в растворе . Метод основан на титровании аликвотных частей раствора солями серебра в аммиачной среде (определение сульфида и полисульфидов суммарно) и раствором хлорида ртути (П) после удаления сероводорода (определение тиосульфата) сумму полисульфидов и тиосульфата определяют после окисления полисульфидов до тиосульфата и удаления сероводорода количество отдельных ионов определяют по разности. [c.297]

Теперь задача сводилась к концевому анализу каждого пятна. Фрагменты гидролизовали РНКазой Т1 прямо на пластинке (2— 4 мкл раствора фермента прикапывали в центр пятна, закрывали парафильмом, прижимали его стеклом и инкубировали в течение ночи). Затем пятно вырезали, материал переносили в угол нластпнки силикагеля (прижимали двумя магнитиками) и вместе со свидетелями — смесью холодных нуклеозидтриспиртов — фракционировали двумерной распределительной ТСХ. Элюцию вели в первом направлении смесью ацетонитрил—трет-амиловый спирт—аммиак (2 1 1), во втором —mjDem-амиловый спирт—метилэтилкетои—вода (3 6 1,2). Пятна свидетелей вырезали под УФ-светом и просчитывали в них радиоактивность. Таким образом идентифицировали один за другим все нуклеотиды с 5 -конца, начиная со второго 5 -концевой нуклеотид определяли отдельно известными методами. [c.506]

Составление пробы для полярографирования. При анализе раствора определенный объем его отбирается пипеткой и вводится в мерную колбочку обычно на 50—100 мл. Навеску сухого вещества предварительно растворяют обычными и подходящими для каждого отдельного случая методами. Затем аликвотная часть этого раствора также вносится в мерную колбочку указанного объема. [c.261]

Из визуальных методов нецелесообразно или неприменимо определение в обычном колориметре. Наиболее рационально применять метод стандартных серий, содержащих постоянную общую концентрацию реактива и переменные количества определяемого иона. При правильно подобранных молярных отношениях реактива и определяемого иона собственное светопоглощение реактива нередко даже облегчает задачу. Отдельные растворы в серии отличаются в этом случае не интенсивностью окраски, а цветом вследствие различных соотношений двух компонентов — реактива и комплекса. Чувствительность, глаза к оттенкам цвета реактива настолько велика, что колориметрическое определение с окрашенным реактивом по методу стандартных серий может в ряде случаев давать более точные результаты, чем работа со специальными оптическими приборами. [c.136]

Использование отдельных коротких электрических импульсов в 100 кв см или больше. При этом значительно усиливается диссоциация растворителя вследствие влияния поля на диссоциацию . При этом обычно нужна только одна установка и используются всего несколько миллилитров раствора метод применим к тому же для большинства растворителей. Этим методом Эйген с сотрудниками исследовали такие реакции, как, например, [c.95]

Комплексные соединения приобрели огромное значение в химии. На первом этапе развития химии комплексных соединений основное внимание было сосредоточено на синтезе и выделении их из раствора в твердом виде. Начиная с 40-х годов положение существенно изменилось. В связи с тем, что образование комплексных соединений в растворе часто оказывает решающее влияние на свойства последнего, чрезвычайно важно знать состав комплексных соединений, их физико-химические характеристики в растворе, особенно прочность, количественно определяемую константой устойчивости. Для этой цели широко применяются различные физико-химические методы. В настоящее время методы исследования комплексных соединений в растворах довольно хорошо разработаны. Однако ознакомление широких кругов физико-химиков, химиков-аналитиков, биологов и технологов с этими методами задерживалось из-за отсутствия обобщающего руководства по.,методам определения констант устойчивости. Существующие на русском языке монографии А. К. Бабко Физико-хймйческий анализ комплексных соединений в растворах и К- Б. Яцимирского -и В. П. Васильева Константы нестойкости комплексных соединений не могут удовлетворить полностёю, посдо ь су в них изложены лишь отдельные вопросы методов ойр целе состава и констант устойчивости. В 1961 г. одновременно появились две монографии, в которых подробно и полно изложены методы определения состава и констант устойчивости — книга Г. Л. Шлефера Комплексо-образование в растворах на немецком языке и книга супругов Россотти Определение констант устойчивости в растворах на английском языке. Авторы второй книги — известные специалисты в этой области они принимали активное участие в разработке расчетных и экспериментальных методов определения [c.5]

По другому методу [69] рассматривают спектры отдельных растворов как записанные в шкалах неизвестной и разной интенсивности. В то время как интенсивности различных спектров нельзя скоррелировать, сравнение отношений интенсивностей при двух волновых числах v и v вполне справедливо. Рассмотрим простой случай, в котором наблюдаемые рамановские интенсивности (с поправкой на фоновую интенсивность) при двух длинах волн обусловлены только формами А и ВА. Тогда отношение М интенсивностей определяется по формуле [c.345]

Нами разработана конструкция электролизера для определения микроконцентраций (10 — 10 -м.) некоторых элементов в растворе методом амальгамной полярографии с накоплением на стационарном ртутном электроде, обладающая рядом преимуществ по сравнению с конструкциями, описанными в литературе [1— 6]. На рис. 1 приведена схема электролизера. Его устройство и назначение отдельных деталей ясно из подписи к рисунку. [c.132]

АтЪп таким образом являются функциями комплексообразования. Отсюда на основании измерений растворимости можно судить о комплексообразовании в растворе. Путем определения концентраций отдельных компонентов в растворе (метод определения в каждом отдельном случае выбирают в зависимости от конкретных условий) можно определить состав комплекса, т. е. значения р и и затем вычислить соответствующую константу образования или диссоциации. [c.35]

Фелинга II раствор (для метода Лейна и Эино-на). 340 химически чистой сегнетовой соли растворяют при слабом нагревании в 400—500 мл воды. Отдельно растворяют 100 г КОН в 200—300 мл воды. После полного растворения растворы смешивают, доводят водой в мерной колбе емкостью 1 л до метки и фильтруют. [c.339]

Иногда используют метод отдельных растворов ши биионных потенциалов (рис. 10.12). Он основан на юмерении потенциала электрода в распорах, содержащих только ион А и только ион В. По экспериментальным данным ( фивые а и б соответственно) находят коэффициеэт селективности двумя способами. [c.135]

Проанализированы известные способы получения фуллеренсодержащих полимеров и обсуждены новые данные по синтезу полимеров регулируемой архитектуры. Показана эффективность использования методов контролируемой анионной полимеризации для получения полимеров сложного строения с заданными характеристиками отдельных полимерных цепей и, в частности, для синтеза звездообразных гомо- и гибридных полимеров с фуллереновым ядром. Продемонстрирована высокая информативность комплексного подхода к исследованию структуры сложных фуллеренсодержащих полимеров, сочетающего различные физико-химические методы (гидродинамика, метод селективной окислительной деструкции фуллерено-вых ядер, хроматография). Обсуждены основные результаты исследований звездообразных фуллеренсодержащих полимеров в растворах методами гидродинамики, светорассеяния, нейтронного рассеяния и фотолюминесценции. [c.194]

Для разделения отдельных элементов группы лантана, в частности самого лантана и церия, в последнее время предложен принципиально новый метод осаждения из гомогенных растворов, Метод заключается в том, что при фракционированном осаждении лантана и церия щавелевой кислотой реактив (щавелевая кислота) не вводится в готовом виде, а образуется в самом растворе из диметилоксалата, разлагающегося при действии вводимой в раствор соляной кислоты [874]. Метод гомогенного осаждения удачно применили Ф. В. Зайковский к Л. И. Герхардт [875] для отделения тория и титана, циркония и других элементов, пользуясь разложением комплексных соединений с ацетондищавелевой кислотой. [c.336]

РФА благодаря своей высокой универсальности, избиратель ности и экспрессности успешно используется в различных обла стях науки, техники и промышленности. Он может быть приме нен для анализа как твердых образцов (порошки, металлы сплавы), так и жидкостей (масла, нефти, растворы). Метод поз воляет проводить исследования без повреждения анализируемо го объекта. Как правило, интенсивность вторичного изучения не зависит от формы химической связи определяемого элемента Это обеспечивает высокую точность анализа и позволяет сни зить относительную погрешность до 0,1—0,5%. Порог обнару жения в отдельных случаях составляет 10 %. Время анализа может быть доведено до 1 мин и меньше. Но не этими показате лями определяется основной успех метода. Главным достоинст вом РФА является то, что при своих характеристиках (суммар пая погрешность — 5—10%, предел обнаружения—10 —Ю % длительность определения с учетом пробоподготовки — 20— 25 мин) он реализуется на сравнительно простой и малогабарит ной аппаратуре. [c.67]

Недостатком опубликованного варианта метода [1—3] являлось то, что он позволял определять содержание серы только 0,2% и выше. В результате проведенной дальнейшей работы найдено, что для поглощения окислов серы, в качестве поглотительной жидкости можно пользоваться как перекисью водорода (10 мл 3%-ного раствора), так и едким натром (10 мл 0,01 N раствора), в зависимости от имеющихся в наличии реактивов. В первом случае производится прямое титрование образовавшейся серной кислоты 0,01 N титрованным раствором едкого натра, во втором случае титруется избыток щелочи, не вошедшей в реакцию с кислотой, образовавшейся в результате сожжения органического продукта, 0,01 N титрованным раствором кислоты (НС1 или Н2504). В качестве индикатора и в том и в другом случае применяется смешанный индикатор метилрот + индиго-кармин . Переход окраски такого индикатора очень четкий — от фиоле-тово-красного цвета в кислой среде до зеленого — в щелочной среде. Рекомендуется иметь отдельные растворы индикаторов, которые раздельно по каплям прибавляются в титруемый раствор в соотношении, обеспечивающем оптимальную четкость перехода окраски. В результате известной индивидуальности в восприятии цветовых переходов это соотнсшение может быть разным для разных экспериментаторов. Титрование производится при обязательном кипячении раствора, так как метилрот очень чувствителен к углекислоте. [c.37]

Экстракция может быть использова на в качестве метода концентрирования двумя способами для абсолютного и для относительного концентрирования. При пров едении абсолютного концентрирования отношение концентраций всех частиц в растворе остается постоянным, но их абсолютные концентрации повышаются. Аналогичный результат может быть достигнут простым выпариванием исходного раствора. В варианте относительного концентрирования отношение концентраций Отдельных ко-мпонентов в экстракте будет иным по сравнению с исходным раствором. Метод относительного концентрирования особенно важен при анализе следовых количеств, когда следовый компонент необходимо частично или полностью Отделить от основы. Степень обогащения выражается через коэффициент обогащения 5л/в, определяемый уравнением [c.214]

Состав адсорбционной фазы вследствие избирательнрй адсорбции отдельных компонентов отличается от состава равновесного с ней раствора. Метод позволяет установить связь между концентрацией каждого из компонентов в адсорбционной фа . И(Их концентрациями в равновесном растворе, т. е. между полно , а не избыточной, адсорбцией и составом равновесной жид рй. фазы. Соответственно и термодинамические функции, характеризующие состояние системы, также не являются избыточными функциями. [c.53]

Как было установлено, эти величины аддитивны для катиона и аниона. Например, разность энтальпий фторидов цезия и лития равна разности энтальпий иодидов тех же металлов. Отсюда следует, конечно, что разность энтальпий фторида и иодида цезия равна разности энтальпий фторида и иодида лития. Этот результат не вытекает из чисто термодиндмических закономерностей и наряду с хорошо известным фактом аддитивности ионных проводимостей (закон Кольрауша) служит доказательством независимого существования ионов в растворе. Однако (в отличие от ситуации, имеющей место в случае ионных проводимостей) не существует определенного метода вычисления значений энтальпии и стандартной свободной энергии растворения катионов и анионов по отдельности. Лучшие методы вычисления этих значений принадлежат Латимеру и сотр. [48—51] и Фервею [52, 53] причем [c.152]

Обессеривание докторским раствором — метод, требующий весьма тщательной работы, согласованной с данными лаборатории. Главная опасность здесь заключается в избытке споциально добавляемой элементарной серы поэтому количество последней должно быть строго дозировано путе.м специальных лабораторных опытов в соответствии с количеством образующихся меркаптидов. Наилучшие результаты, в частности снижение общзго содержания серы, обработка докторским раствором дает в тех случаях, когда нефтепродукт содержит меркаптаны и элементарную серу, т. е. когда специальной добавки серы не требуется. Но и в тех случаях, когда такая добавка необходима, при надлежащей рецептуре и дозировке, вырабатываемых для каждого частного случая отдельно, положительный эффект очистки несомненен. В основном он определяется, как указано выше, переводом сильно корродирующей серы меркаптанов в неактивную дисульфидную серу. [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология