Галлий нитрозо нафтолом

Раствор 1-нитрозо-2-нафтола применяют для титрования кобальта и меди посредством раствора диэтилдитиокарбамата натрия можно определить цинк и кадмий и др. Известны также методы титрования кобальта, висмута, железа, алюминия, галлия и т. п. раствором трилона. [c.261]

Едкий натр, примененный в избытке (0,5 п.), позволяет отделить галлий от индия который осаждается в виде гидроокиси. Некоторое количество индия остается в растворе, а некоторое количество галлия увлекается в осадок, но от большого количества индия отделение можно произвести вполне удовлетворительно (ср. стр. 196). Отделение железа (III) едким натром идет хуже, так как много галлия осаждается с гидроокисью железа кроме того, осаждение железа бывает далеко не полным, если только в качестве коллектора не применен гидрат двуокиси марганца. Можно ожидать, что в присутствии алюминия соосаждение галлия будет уменьшаться и вместо последнего гидроокисью железа будет адсорбироваться алюминий. Для отделения железа от галлия применяют а-нитрозо-Р-нафтол, который осаждает железо в уксуснокислом растворе эта реакция может надеть значение при определении следов галлия. [c.193]

Многие элементы экстрагируются из водных растворов органическими жидкостями в виде комплексных соединений, в особенности внутрикомплексных соединений. Серебро ртуть, медь, цинк, свинец и другие тяжелые металлы экстрагируются в виде дитизонатов и карбаминатов алюминий, галлий, железо, ванадий и другие в виде 8-оксихинолятов часто практикуется экстрагирование роданид-ных комплексов железа, молибдена, кобальта, ниобия и др. Для экстракции соответствующих элементов используют также диметилглиоксим, а-нитрозо-р-нафтол, купферон и многие другие реактивы [11—24]. [c.333]

Наиболее старое, простое колориметрическое определение следов элементов основано, главным образом, на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе добавлением соответствующего реактива. В этих методах большей частью применяют обычные реакции качественного анализа, например железо определяют роданидом или феррицианидом, титан— перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее их использование сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но оптическими свойствами исследуемых растворов, их окраской, мутностью и т. д. Само собой разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами. Относительно новыми, но весьма многообещающими методами являются те, в которых окрашенные продукты реакции экстрагируются органическими растворителями. Экстрагируют внутри-комплексные соединения металлов с о-оксихинолином (железа, алюминия, галлия, ванадия), диэтилдитиокарбаматом натрия (меди), ксантогенатом калия, диацетилдиоксимом, а-нитрозо- -нафтолом, купферроном, дитизоном и многими другими. Некоторые реактивы выполняют одновременно и функции растворителей (например, аце-тилацетон и другие 1,3-дикетоны). [c.117]

Установлено , что количественное разделение галлия и железа можно осуществить следующим образом. К солянокислому раствору хлоридов добавляют раствор аммиака до появления небольшого неисчезающего осадка, который растворяют введением 1 капли соляной кислоты. Затем прибавляют 2—3 капли избытка соляной кислоты и достаточное количество ацетата аммония, чтобы связать всю свободную минеральную кислоту. Вводят избыток реактива (1 г сх-нитрозо-[ -нафтола растворяют в 50 мл 50%-ного раствора уксусной кислоты и фильтруют) и оставляют стоять в течение нескольких часов. Осадок отфильтровывают и промывают сначала холодным 50%-ным раствором уксусной кислоты, а затем водой. Высушивают, очень осторожно прокаливают в фарфоровом тигле и взвешивают в виде FejOg. Фильтрат выпаривают досуха, прибавляют разбавленный раствор аммиака до щелочной реакции и затем кипятят до тех пор, пока смоченная водой красная лакмусовая бумага не перестанет синеть в выделяющихся парах. Охлаждают, фильтруют и отмывают осадок от хлоридов 1 %-ным раствором нитрата аммония. Прокаливают и взвешивают в виде Ga Og, учитывая при этом, что окись галлия гигроскопична. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология