Отделение галлия и индия

МОЖНО добиться хорошего отделения скандия от редкоземельных элементов, тория, циркония (при низкой кислотности), также как и от марганца, магния и кальция. Дополнительные эксперименты показали, что этим путем можно также добиться хорошего отделения скандия от иттриевых земель и тория (в 0,5 н. соляной кислоте или при pH 4—5). Отделение скандия от циркония (и гафния) происходит не так хорошо, как можно было ожидать. При pH 4—5 цирконий экстрагируется меньше, чем из 0,5 н. соляной кислоты, однако при экстракции из почти нейтральных растворов в водной фазе остается больше скандия. Экстрагируя скандий при pH 3—4 можно добиться хорошего отделения его от титана. Вместе со скандием в значительной степени экстрагируются бериллий, алюминий, возможно галлий, индий, железо(П1) , кобальт и, по-видимому, некоторые другие металлы, например такие, как молибден и рений. [c.716]

Растворимость цезий-индиевых квасцов в спиртовой среде значительно выше и это можно использовать для отделения галлия от индия (а также от цинка, меди и свинца) [1401. [c.44]

Для отделения галлия от индия (а также от А1, Сг, и, Се) осаждают галлий купфероном из сернокислого раствора [3 6]. Метод дает хорошие результаты. Нейтрализованный раствор, содержащий 0,01—0,3 г Са и 0,06—0,4 г 1п (удалять аммонийные соли не нужно), разбавляют до 200—300 мл добавлением [c.154]

Ионообменное отделение галлия, индия и германия от других металлов [926]. [c.246]

Ионный обмен используется также для отделения индия. Из растворов хлоридов (0,1 М НС1) на катионите Дауэкс-50 в Н+-форме сорбируются индий и галлий. Индий вымывают из катионита 0,4 М, а галлий—1,3 М раствором соляной кислоты. [c.215]

Для быстрого хроматографического отделения микроколичеств индия от сравнительно больших количеств галлия была использована система 2М НВг — три-(2-этилгексил) фосфат. Авторам [24] удалось из 2 г чистого галлия выделить и сконцентрировать [c.422]

Отделяют элементы, осаждаемые сероводородом. Затем изолируют группу редких земель путем осаждения их щавелевой кислотой в слабокислой (солянокислой) среде. В осадок выпадают редкие земли (за исключением иона Се +), иттрий и торий, а также частично щелочноземельные металлы, которые могут быть увлечены осадком редких земель. К фильтрату после отделения группы редких земель прибавляют аммиак и хлорид аммония и осаждают гидроокиси трех- и четырехвалентных элементов — алюминия, железа, хрома, церия (Се " "), титана, циркония, гафния, таллия, скандия, галлия, индия, урана и бериллия. [c.169]

Описан метод определения 1-10 % селена в металлическом мышьяке, галлии, индии, сурьме и висмуте из навески 0,5 г. При анализе индия и висмута, введение в анализируемый раствор комплексона П1 в количестве, эквивалентном содержанию взятого для анализа металла, позволяет определять селен без предварительного отделения основы. При анализе галлия и сурьмы необходимо предварительное отделение селена от основы. Для этой цели использован способ выделения селена на коллекторе—мышьяке. [c.362]

Возможность отделения галлия от индия посредством оксихинолина уже указана (стр. 198). Весьма вероятно, что, применяя оксихинолин, можно разработать метод отделения индия от больших количеств железа, восстановленного до двухвалентного состояния (стр. 199). , [c.244]

В последнее время разработка методов попутного выделения галлия, индия и таллия, встречающихся в этих рудах в виде примесей, представляет особый интерес в силу большого промышленного значения этих элементов. Изучая соосаждение этих элементов с фосфатом кальция, мы обнаружили возможность их отделения от ряда сопутствующих элементов. [c.91]

Максимальное смещение равновесия в сторону образования пиридиновых комплексов существенно необходимо при отделении гидроокисей, имеющих резко выраженный амфотерный характер. Это сказывается при отделении их от алюминия и хрома, но особенно резко в случае отделения от галлия и индия. Последние два металла очень легко образуют галлаты и инда-ты. Этот вопрос изучен нами, и выработаны специальные условия, при которых отделение галлия и индия от марганца, кобальта, никеля, цинка и кадмия проходит достаточно хорошо. [c.15]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Из галогенидных комплексов таллия наибольшее значение для отделения таллия методом экстракции имеет бромидный комплекс [1—4]. Из 1 н. бромистоводородной кислоты диэтиловый эфир извлекает количественно таллий(П1) и золото(1П). При указанной концентрации бромистоводородной кислоты в незначительных количествах экстрагируются железо(П1), галлий, индий, ртуть и теллур. Для экстракции можно применять изопропиловый эфир [2, 3 . [c.382]

Электролизом с ртутным катодом из раствора можно эффективно удалять большие количества многих тяжелых металлов, которые нежелательны при анализе. В разбавленном растворе серной кислоты на ртутном катоде осаждаются железо, хром, никель, кобальт, цинк, кадмий, галлий, индий, германий, медь, олово, молибден, рений, висмут, таллий, серебро, золото и металлы платиновой группы (за исключением рутения и осмия) в то же время такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий и уран, количественно остаются в растворе Этот метод особенно ценен при определении последней группы элементов в металлургических материалах. Так, электролиз с ртутным катодом обеспечивает превосходное отделение железа, мешающего при определении алюминия в стали. Не всегда легко без остатка выделить осаждаемые элементы. Микрограммовые количества их остаются в растворе даже при условии, что предпринимаются самые тщательные меры. В раствор будут попадать микроколичества ртути, так как она имеет заметную атомную растворимость ( -25 у/л воды при комнатной температуре). По имеющимся данным при концентрациях серной кислоты от 0,1 до 6 н. можно достичь фактически полного электролитического осаждения Си, 2п, Сс1, 1п, Т1, 8п, В1, Ре и, весьма вероятно, также Ag, Аи, Hg и некоторых металлов платиновой группы. При кислотности в пределах 0,1—1,5 н. удается полностью выделить Со и N1. Другие металлы (Оа, Аз, 5е и Сг) можно осадить только из 0,1 н. серной кислоты. Из серной кислоты в пределах концентраций от 0,1—6 н. неполно осаждаются Ое, 8Ь, Те, Мп, Яе и, вероятно. Ни. После проведения [c.43]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

Из 5,0—5,5 N НВг галлий извлекается на 96,7% [663], что значительно выше величины, найденной Ирвингом и Россотти [918]. Экстракция из 5 N НВг использована для совместного извлечения галлия и индия бутилацетатом с последующей реэкстракцией индия соляной кислотой (1 1) [527], а также для отделения галлия от ниобия эфиром при анализе ниобиево-гал-лиевых сплавов [334]. [c.56]

Отделение галлия от алюминия [720] и индия [14, 509] может быть осуществлено экстрагированием купфероната галлия хлороформом из 2 N НС1 и 2 Л/ H2SO4 соответственно. В зависимости от кислотности среды экстракция купфероната галлия может быть проведена диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртам, бензолом, циклогексано-ном [14]. Щавелевая и этилен-диаминтетрауксусная кислоты уменьшают извлечение купфероната галлия [14]. [c.58]

Бусевым с сотр. [93] (предложен простой и надежный метод эффективного отделения галлия от индия, основанный на экстракции диэтилдитиокарбамината индия этилацетатом при pH 3—5 в присутствии избытка оксалата. Диэтилдитиокарбаминат галлия количественно экстрагируется этилацетатом при pH 1,5—5, однако щавелевая кислота мешает извлечению. Для концентрирования галлия использована способность пирроли-диндитиокарбампната галлия экстрагироваться при pH 4,8 хлороформом [1357]. [c.58]

Можно также проводить комплексонометрическое определение обоих компонентов после отделения галлия от индия экстракцией последнего 10%-ным раствором амберлита LA-1 в ксилоле из растворов 1—2 N KJ — 0,5 N H2SO4 с последующей реэкстракцией индия ацетатным буферным раствором (pH 3,8) [1373]. [c.196]

СНд-ПАР [276], ПАН-2 [8, 87, 91, 596, 626], комплексонат меди с ПАН-2 [625], МАР [2]. При определении 3,4—6,8 м.г галлия 50-кратные количества индия, висмута и кадмия предложено маскировать N-метилглициндитиокарбаминатом [57]. При анализе полупроводниковых сплавов и смесей для холодной пайки [127] золото и медь восстанавливают тиосульфатом, сурьму(П1) маскируют винной кислотой, алюминий — борофторидом. В глицериновых ваннах, содержащих галлий и индий, галлий экстрагируют диэтиловым эфиром из среды 6 М НС1, затем реэкстрагируют и определяют комплексонометрически [596]. Селективность определения резко увеличивается после отделения галлия осаждением диантипирил-пропилметаном в кислой среде [91] или экстракции комплекса хлороформом с последующей реэкстракцией галлия [8]. В последнем случае определению 9,3 м.г галлия не мешают (в мг) А1 — 131 Th — 127 Mg — 118 Со — 105 d — 100 Pb — 60 Мп — 37 и Ni — 36 мешают Bi, In и Tl [8]. [c.170]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

К элементам, хорошо извлекающимся из солянокислых сред, относятся Си , Zn, С(1, Hg, Оа, 1п, Т1, В , ЗЬ. Менее полно извлекаются Зп, РЬ, и, молибденовая кислота не извлекаются Ве, 1 % и другие щелочноземельные металлы, А1, Зс, У, Ьа, Т1 практически не извлекаются Zr, Н1, ТЬ, Сг, Мп, N1. Уже из этого далеко не полного перечня видно, что экстракция даже в присутствии такого простого реагента, как соляная кислота, дает возможность разделять ряд близких но свойствам элементов. Очень легко и полно отделяется железо от Т1, А1, Сг, Мп, N1 галлий, индий, таллий — от Зс, У, Ьа галлий, индий, таллий — от Ът, Н , ТЬ. Без особых затруднений может быть отделена медь, причем не только от элементов, не реагирующих с диапт1ширилмета-ном, но и от элементов, экстрагирующихся хлороформом. Если в качестве растворителя взять смесь хлороформа и четыреххлористого углерода, в котором соединения диантипирилметана с аци-докислотами вообще не растворяются, то медь практически полностью останется в водном слое. После отделения экстрагирующихся элементов она может быть переведена в хлороформный слой, если в раствор ввести восстановитель типа аскорбиновой кислоты. Образующаяся при этом одновалентная медь полностью [c.136]

На рис. 1 представлена зависимость процента соосаждения названных выше элементов от pH раствора. Из полученных данных видно, что таллий практически не соосаждается с фосфатом кальция во всем изученном интервале pH. Для индия в этих же условиях наблюдается количественное соосаждение. Галлий количественно соосаждается только в интервале pH от 4,5 до 7,5. Дальнейшее повышение pH раствора приводит к уменьшению процента соосаждения галлия и при pH 10,5 со-осангдения галлия практически не наблюдается. Алюминий ведет себя при осаждении фосфата кальция аналогично индию, и только при pH 11 наблюдается уменьшение соосаждения первого. Следовательно, если проводить осаждение фосфата кальция из 1,5 раствора нитрата аммония, содержащего алюминий, галлий, индий и таллий при pH 4—7, то таллий количественно остается в растворе, а алюминий, галлий и индий переходят в осадок. Затем осадок фосфата кальция после отделения таллия обрабатывают раствором аммиака (1 5) для переведения галлия в раствор. [c.260]

Авторами [33] методом экстракционной хроматографии было проведено групповое и индивидуальное концентрирование следов галлия, железа (III), кобальта, меди (II) при анализе чистого алкуминия и его солей, а также отделение следов индия и кад- [c.421]

Осаждение аммиакрм одна из самых обычных операций, применя- емых в анализе. Она проводится либо для определения осажденного соединения, весовым nj OM, либо для совместного отделения двух или -нескольких металлов от других металлов. Если эта операция выпол-ш ется для количественного весовОго определения, то ей должно предшествовать выделение кремнекислоты и отделение элементов группы сероводорода некоторые из, этих элементов также более или менее полно осаждаются аммиаком. Вследствие того, что предварительно удалить всю, кремнекислоту обыч ным методом невозможно, оставшееся небольшое, количество ее увлекается осадком гидроокисей, и эту кремнекислоту следует выделить и определить, как указано в разделе Кремний (стр. 955). Число металлов, осаждаемых аммиаком, очень велико. Ск>да входят алюминий, железо (III), хром, таллий, галлий, индий, редкозе- [c.102]

Осаждение купфероном из разбавленного (7 93) сернокислого раствора, как описано в разделе Осаждение купфероном (стр. 143), является хорошим методом выделения таких малых количеств галлия, какие содержатся, например, в алюминии а также для отделения галлия от индия, который в этих условиях не осаждаетсяДсм. стр. 554). В присутствии больших количеств алюминия или индия осадок купферата галлия следует растворить (стр. 143) и переосадить. [c.553]

В связи с этим можно ожидать, что внутрикомплексные соединения, легко растворимые в водной фазе (например, все комплексы, содержащие гидрофильные группы,— оксалаты, тартраты, цитраты, комплексонаты и т. п.) и практически нерастворимые в органических растворителях, не будут экстрагироваться в органическую фазу. Внутрикомплексные соединения, растворимые в обеих фазах, могут экстрагироваться лишь частично [например, ацетилацетонаты цинка, кобальта(П), никеля, марган-ца(И), свинца(П), лантанидов и т. д.], и только соединения, практически нерастворимые в водных средах, но легко растворимые в органических растворителях [например, ацетилацетопаты алюминия, галлия, индия, железа (III), бериллия и т. д.1, могут экстрагироваться количественно. Таким образом, на основе данных о растворимости для экстракционного отделения можно выбрать наиболее подходящий хелат. [c.50]

Для отделения следов сурьмы, содержащихся в галлии, индии и таллии, была применена экстракция диэтилдитиокарбаминовой кислотой в хлороформе из смеси серной (3 и.) и соляной (4 и.) кислот [1208[. Экстракция с NaDD использовалась также для определения сурьмы в рудах [1359]. [c.238]

Предложен еще один способ отделения алюминия от других элементов экстракцией его окси.чинолята добавлением ЭДТА и цианид-ионов при pH 8,5—9,0. В этих условиях шелочноземельные и редкоземельные элементы не мешают определению алюминия, однако висмут, галлий, индий, ниобий (V), тантал (V),сурьма (III), сурьма (V), титан (IV), уран (VI), ванадий (IV), цирконий и небольшие количества бериллия экстрагируются. [c.702]

Сурьма (III) экстрагируется в виде 5Ыз бензолом из йодидсодержащих растворов серной или хлорной кислоты (286). Циклогексаноном достигается лучшее, чем в случае эфира, отделение галлия от индия из йодидных растворов [133]. [c.16]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Летучесть хлорида галлия (темп. кип. 215°) можно иногда использовать для отделения галлия, например, от цинка и индия/. Галлий образует с ферроцианидом в разбавленной солй-ной кислоте очень трудно растворимый осадок в качестве коллектора можно, вероятно, применять цинк. Многие металлы, в том числе свинец, медь, олово, сурьму и платину, можно осадить металлическим кадмием, причем галлий остается в растворе (стр. 197), Осаждение алюминия фторидом натрия применяется для отделения большей части алюминия от галлия (стр. 196). Купферон осаждает га.ллий в кислом растворе. [c.194]

В одной нз наших предыдущих работ [1] была показана возможность отделения галлия от индия и таллия соосаждением с фосфатом кальция. Галлий количественно соосаждался с фосфатом кальция в интервале pH = 4,5—7,5 дальнейшее увеличение pH раствора приводит к сниженшо процента его соосажде-иия. При pH = 9,0—9,5 соосаждение практически отсутствует. [c.81]

Изменяя концентрацию нитрата аммония в растворе, можно отделить цинк, кадмий и кобальт от галлия, индия, свинца, висмута, алюминия и железа путем соосаждения с фосфатом кальция (рис. 2). На этом графике показаны области значений pH раствора, при которыл можно осуществить разделение вышеназванных элементов на группы. После отделения цинка, кадмия и кобальта удается количественно перевести галлий обратно в раствор, промывая осадок 5 н. раствором нитрата аммония и концентрированного аммиака (в отношении 1 1). [c.92]

Для отделения галлия применяется и хроматография на бумаге. Так галлий был отделен от железа, титана, алюминия и затем определен с помощью 5,7-дибромоксихинолина [65]. Хлориды алюминия, галлия, индия и таллия на бумаге были разделены смесью растворителей (фенол, метанол, концентрированная соляная кислота) и определены отдельно с оксихинолином визуальным сравнением со стандартами [53]. Были исследованы условия переведения оксихинолятов из бумаги в органический растворитель для последующего спектрофотометрического определения. [c.99]

Осаждение аммиаком—одна из самых обычных операций, применяемых в анализе. Опа проводится либо для определения осажденного соединения весовым путем, либо для совместного отделения двух или нескольких металлов от других металлов. Если эта операция выполняется для количественного весового определения, то ей должно предшествовать выделение кремнекислоты и отделение элементов грунны сероводорода некоторые из этих элементов также более или менее полно осаждаются аммиаком. Вследствие того, что предварительно удалить всю кремнекислоту обычным методом невозможно, оставшееся небольшое количество ее увлекается осадком гидроокисей, и эту кремнекислоту следует выделить и определить, как указано в разделе Кремний (стр. 874). Число металлов, осаждаемых аммиаком, очень велико. Сюда входят алюминий, железо (П1), хром, таллий, галлий, индий, редкоземельные металлы, уран, титан, цирконий, бериллий, ниобии и тантал (стр. 104). К ним надо прибавить пятивалентные фосфор, мышьяк и ванадий, которые осаждаются в виде фосфатов, арсенатов и ванадатов одного или нескольких из перечисленных металлов. При большом содержании этих трех элеме] Тов осаждение их не будет полным фосфор и мышьяк в большем или меньшем количестве осаждаются в виде фосфатов и арсенатов щелочноземельных металлов и магния, если последние присутствуют . Поэтому в таких случаях осанедение аммиаком недопустимо. Неудовлетворительные результаты получаются также, когда раствор содержит большое количество цинка, особенно в присутствии хрома плохо удается разделение и в присутствии кобальта или меди. Бор мешает осаждению, и поэтому должен быть предварительно удален методом, описанным на стр. 763. [c.95]

Осаждение без марганца. Осансдение аммиаком. Двукратного осаждения аммиаком из кипящего раствора достаточно, чтобы количественно отделить железо (И1), алюминий , титан, фссфор, ванадий, хром (П1), редкоземельные элементы, цирконий, а также бериллий, галлий, индий (в случае их присутствия) от марганца, никеля, ш,елочноземельных металлов и магния. Точное разделение достижимо лишь при тех соотношениях, в которых все эти элементы обычно встречаются в горных породах, и при условии, что аммонийные соли, чаще всего хлорид аммония, содер-н<атся в растворе в достаточном количестве. Это последнее условие особенно важно для отделения от магния. Прежде аналитики мало обращали внимания на это условие, что и было, по-видимому, причиной частого получения ими повышенных результатов при определении алюминия, ссобенно когда они удовлетворялись однократным осаждением. Необходимое количество хлорида аммония лучше получать в самом растворе из чистых аммиака и соляной кислоты, чем прибавлять твердую соль, которая редко бывает достаточно чистой. [c.869]

В III группе бор имеет максимальный потенциал, отвечающий отделению третьего валентного электрона, что подтверждает правомерность смещения его в крайнее правое положение (см. табл. 7). Алюминий имеет гораздо более низкий потенциал, нежели бор и его более тяжелый (и, казалось бы, поэтому более электроположительный) аналог — галлий. Это доказывает правильность сдвига в действительности более металлического алюминия в среднее положение между рядами скандия и галлия. Тяжелые элементы главной подгруппы — галлий, индий и таллий, — судя по ионизационным потенциалам, должны располагаться правее переходных металлов III группы скандия, иттрия, лантана и актиния. Такое расположение возникает вследствие сильного экранирующего действия 5 р -оболочек у ионов металлов подгруппы си андия и более слабого действия -оболбчек галлия, индия и таллия. Эшм III группа кардинально отличается от первых двух. [c.34]

Применяют для ФО, отделения элементов [354, 561], АмпТТО кадмия в чугунах [592, с. 133—136], марганца в сталях [64], железа в шлаках, магнезите, доломите, алюминии [595], галлия, индия, таллия в галлиевом концентрате, пыли [237], ванадия, молибдена, меди в сплавах, феррованадии [568], ЭФО молибдена [96], мышьяк.ч [636], г )11н,с 1тр11рова1111я нрп.мессй в лантане, его окнси [260], [c.58]

Для отделения галлия от свинца и кадмия на катионитах используют сульфосалицилатные, тартратные и оксалатные комплексы [13]. При отделении га.ялия от индия с помощью анионита применяют солянокислую среду [13а]. [c.154]

Различия в прочности роданидных [15] и хлоридных [16, 17] комплексов испо,тьзуют для отделения галлия от железа, индия и алюминия на анионитах. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология